Ацетальдегид этаналь

Аспирин (ацетилсалициловая кислота уксуснокислый эфир салициловой кислоты), Ацетальдегид (этаналь) [c.63]

Формальдегид (метаналь)—газ, ацетальдегид (этаналь), другие низшие алканали и алициклические альдегиды — жидкости. Их физические свойства находятся в соответствии с полярной природой двойной углерод-кислородной связи. Температуры их [c.499]

Ацетальдегид (этаналь) HI HO получают окислением этилена и гидратацией ацетилена. Кипит при комнатной температуре (20,2 °С), смешивается с водой и органическими растворителями. Имеет резкий опьяняющий запах. Применяют в производстве уксусной кислоты, уксусного ангидрида, этилацетата, хлораля I3 HO. В присутствии минеральных кислот образует жидкий тример (паральдегид) и твердый тетрамер (метальдегид). ПДК 5 мг/м . [c.192]

Ацетальдегид, этаналь. Ацетальдегид содержится в небольшом количестве (преимущественно в виде ацеталя) в первой фракции при перегонке продуктов спиртового брожения. Этот второй член насыщенных альдегидов также имеет большое значение с биологической точки зрения, поскольку он, как мы видели выше, представляет собой промежуточный продукт спиртового брожения сахаров (о спиртовом брожении см. стр. 119). Возможно что он играет также некоторую роль и при процессах углеводного обмена в клетках животных иногда его находят в моче. [c.213]

Ацетальдегид (этаналь, уксусный альдегид) СН3СНО представляет бесцветную легкокипящую жидкость с резким удушливым запахом, с температурой кипения 20,2°С, температурой плавления -123,5°С и плотностью 0,783 т/м . Критическая температура ацетальдегида 188°С, температура самовоспламенения 156°С. С воздухом ацетальдегид образует взрывчатые смеси с пределами воспламеняемости при 400°С 3,97 и 57,0% об. Смеси с кислородом воспламеняются при более низкой температуре — около 140°С. Токсичен, ПДК составляет 5 мг/м . [c.299]

Ацетальдегид (этаналь)—легко кипящая жидкость-(температура кипения -1-20°С) с сильным запахом (порог восприятия около 0,0001 мг/л), едкий запах чувствуется уже при концентрации 0,004 мг/л. Ацетальдегид смешивается со спиртами и эфирами. [c.17]

Ацетальдегид (этаналь) является промежуточным при биологической деграда ции углеводов (см. раздел 3.8.1). Впервые он был получен в 1782 г. Шееле, структура была установлена Либихом (1835 г.). Ацетальдегид получают дегидрированием или окислением этанола над серебряными катализаторами, гидратацией ацетилена (см. раздел 2.1.4), пропусканием этилена и кислорода в водный раствор хлорида палладия (II) и хлорида меди (II) при 50 °С (прямое окисление этилена до ацетальдегида) [c.362]

Уксусный альдегид, ацетальдегид, этаналь 3—Летучая жидкость с резким запахом. Смешивается с водой и многими органическими растворителями во всех отношениях. Ядовит. Получают по реакции Кучерова (стр. 51), дегидрированием этилового спирта (стр. 98), окислением этилена [c.126]

Формальдегид хорошо растворим в воде, его 40%-ный водный раствор называют формалином. Ацетальдегид (этаналь) СН3СНО также хорошо растворим в воде. [c.371]

Ацетальдегид (этаналь), СН3—СНО, был впервые получеп, Фуркруа и Вокеленом в 1800 г. его состав был установлен Либихом в 1835 г. Ацетальдегид является простейшим алифатическим альдегидом, дающим характерные альдегидные реакции. Кипит при 20,2°, плавится при — 123°. Может быть получен [c.158]

Ацетальдегид (этаналь, уксусный альдегид) СН3СНО — бесцветная легколетучая жидкость с резким запахом, т. кип. 20,2 С. Хорошо растворим в воде. Получают либо окислением этилена при 100 С и 0,3 МПа с использованием катализатора Рс1С12/СиС12 [c.482]

Уксусный альдегид, ацетальдегид, этаналь СНяСНО, чрезвычайно летучая жидкость с температурой кипения 20° и своеобразным сильным запахом. Получается окислением этилового спирта и очищается через альдегидаммиак. Технически его получают, присоединяя воду к ацетилену для этого ацетилен пропускают в теплую разбавленную (50%) серную кислоту, содержащую немного сернокислой ртути (Кучеров). Этот способ является главным для получения ацетальдегида. При нормальном брожении ацетальдегид образуется в качестве промежуточного продукта. [c.88]

Реакционная способность членов данного класса карбонильных соединений зависит от пространственного и электронного окружения карбонильной группы. В общем ароматические соединения менее реакционноспособны, чем их алифатические аналоги, так как частичный положительный заряд на карбонильном атоме углерода может делокализоваться по бензольному кольцу. Например, бензальдегид менее реакционноспособен, чем ацетальдегид (этаналь). Электронодонорные заместители (например, ОН, МНг) в ароматическом кольце вызывают дальнейшее уменьшение реакционной способности, а электроноакцепторные (например, МОг) — ее увеличение. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология