Палладий хлорид

Палладия хлорид (раствор) [c.300]

Натрия борогидрид— палладия хлорид [c.450]

Хлориды платины и палладия Хлорид серебра Фосфор [c.216]

Палладия хлорид в растворе 20 [c.326]

Для придания поверхности пластмасс каталитических свойств, обеспечивающих начальное протекание реакции при процессах химического меднения или никелирования, выполняют операции сенсибилизации и активирования. Эти операции производят последовательным погружением пластмассовых деталей в раствор хлорида олова и после промывки водой — в раствор хлорида палладия. При этом на поверхности диэлектрика происходит восстановление палладия хлоридом олова по реакции [c.83]

Палладий Хлорид Для декоративных покрытий, для печатных плат 1-2, 1 1 40—50 >99 — — [c.304]

Электролитический водород и водород, полученный действием щелочи на алюминий, нуждается только в осушке. Следы кислорода не мешают использовать водород в препаративных целях. В особых случаях, например для получения гидридов, водород для удаления кислорода пропускают через стеклянную, фарфоровую или кварцевую трубку, наполненную платинированным асбестом и нагретую до 150—180 С. Для приготовления такого асбеста его пропитывают 3—5-процентным раствором соли платины или палладия (хлорид платины, платинохлористоводородная кислота, хлорид палладия),, высушивают в фарфоровой чашке при 250—300°С. Асбест помещают в трубку рыхлым слоем, но так, чтобы не было просветов. Платина или палладий катализирует соединение кислорода с водородом. Образующиеся следы паров воды, если они мешают дальнейшему использованию водорода, удаляют осушителем. Лучше всего удалять из водорода следы кислорода и паров воды, пропуская газ через фарфоровую трубку, наполненную магниевыми и кальциевыми стружками и нагретую до 500—600°С. [c.96]

Палладия хлорид—1%-ный раствор. [c.258]

При этом на поверхности диэлектрика происходит восстановление палладия хлоридом олова. Образующийся мелкодисперсный металлический палладий является катализатором химического восстановления меди. [c.217]

При одностадийном варианте условия процесса и соотношение реагентов должны быть такими, чтобы скорости реакций карбони-лирования, окисления палладия хлоридом двухвалентной меди и окисления хлорида одновалентной меди были одинаковы. В качестве окисляющего агента при одностадийном процессе во избе- [c.226]

При анализе сплавов, содержащих золото или серебро, в методику вносят изменения. Анализируемый раствор, содержащий золото, после добавления сульфата железа (II) оставляли на час. При наличии серебра его осаждали в виде хлорида, а затем отбирали на анализ аликвотную часть отстоявшегося раствора. Ошибка, возникающая за счет абсорбции палладия хлоридом [c.101]

Ионы рубидия и цезия образуют характерные кристаллы с галогенидами других элементов (хлориды золота и палладия, хлориды золота и серебра). [c.43]

При непрерывном перемешивании реакционную массу нагревают до температуры 50 °С и в течение 30 мин прибавляют раствор, полученный растворением 52,5 г кальция карбоната (ч.д.а.) в смеси 130 мл концентрированной кислоты хлористоводородной с 130 мл воды. Температуру реакционной массы поддерживают от 50 до 80 °С. Выделившийся белый осадок отфильтровывают и тщательно промывают водой до исчезновения запаха аммиака. После этого осадок отжимают В колбу с суспензией свежеоса ж денного кальция карбоната в 400 мл водь прибавляют при интенсивном перемешивании горячий раствор, полученный растворением 5 г палладия хлорида (ч.д.а. или ч.) в смеси 12 мл концентрированной хлористоводородной кислоты с 30 мл воды. Смесь перемешивают 10 мин, затем нагревают от 80 до 85 °С и при этой температуре перемешивают в течение 15 мин Горячую смесь насыщают водородом (марки А) в течение 6 ч. Приготовленный катализатор промывают водой до отсутствия ионов хлора. Получают около 43 г палладированного кальция карбоната, который сушат при температуре от 100 до 105 °С до постоянной массы. Хранят в банке оранжевого стекла при комнатной температуре. Годен в течение 3 мес. [c.44]

V-метилморфолин-Л -оксид натрия гипохлорит натрия нитрит — уксусная кислота осмия тетраоксид — бария хлорат осмия тетраоксид — водорода пероксид палладия(II) хлорид палладия хлорид —меди хлорид пербензойная кислота пермуравьиная кислота пероксиянтариая кислота перуксусная кислота пиридин — водорода пероксид платина — серная кислота свинца тетра (трифторацетат) селена диоксид — водорода пероксид серебра ацетат — иод серебра бензоат —иод серебра хлорат таллия(III) ацетат титана (111) ион — водорода пероксид [c.45]

Следует напомнить, что ионы этой группы имеют, за исключе-ем Ru"144", очень малые или нулевые моменты. Это даже справед-,во и для таких веществ, как раствор нитрата палладия, хлорида лладия, двуххлористой и четыреххлористой платины. Магнит-ш метод, невидимому, мало пригоден для определения струк-ры такого рода веществ. Исключением является здесь руте-й. Все комплексы трехвалентного рутения, как, например, [c.195]

В другом). В обоих случаях соотношение скоростей самого синтеза, окисления палладия хлоридом двухвалентной меди и окисления одновалентной меди зависит от концентрации хлорида палладия, хлорида меди и от pH среды. Лучшие результаты лают растворы, содержащие 0,3—0,5% РдСЬ, 12—33% СиСЬ-гНзО и 2—3% Си(ОСОСНз)2-НгО. [c.141]

НЫ. Реакция также стереоселективна и происходит через транс-ацетоксипалладирование с последующим окислительным замещением палладия хлоридом со стороны, противоположной металлу. Процесс имеет практическое значение, поскольку позволяет химическим путем дифференцировать два конца диена, а также получить субстраты, в которых два положения потенциально доступны для реакций с участием т1 -аллилпалладие- ых соединений (аллилгалогениды более реакционноспособны чем аллилацетаты [76]). Таким методом Бэквалль [77] синтезировал (/ / )- и (/ 5 )-изомеры феромона пчелы Карпентера [уравнение (19.60)]. [c.356]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.346 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.25 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.25 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.152 , c.241 , c.261 , c.266 , c.594 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.431 , c.432 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.414 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.655 , c.657 ]

Общая химия (1968) -- [ c.677 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология