Корреляция Риделя

Пример 6.3. Повторить пример 6.1, используя корреляцию Риделя. Решение, В примере 6.1 для этилбензола дано Рс = 35,6 атм, Т(у = = 409,3 К и Тс 617,1 К- Поэтому Ть = 409,3/617,1 = 0,663. По уравнению [c.175]

Пример 6.6. Повторить пример 6.1, используя корреляцию Риделя—Планка Миллера. [c.178]

Пример III. 4. Повторить пример III. 3, используя корреляцию Риделя [уравнение (111. 14), табл. 111. 1 и III. 2]. Критические параметры тиофена Тс — 580 К, Рс = 56,2 атм [6]. [c.144]

В литературе встречается большое количество модификаций приведенного уравнения (III. 20). Например, Миллер [36] продифференцировал это уравнение по температуре и использовал коэффициент осс из корреляции Риделя [уравнение (III. 14)] для получения несколько иного соотношения между константами В и С [c.146]

III. 7. КОРРЕЛЯЦИЯ РИДЕЛЯ - ПЛАНКА - МИЛЛЕРА [c.147]

Окончательная форма уравнения (11.7) приведена в табл. 11.1 как основная корреляция Риделя, поскольку включает в себя только одну неопределенную константу акр. [c.93]

Низке рассматриваются четыре варианта основной корреляции Риделя, различающихся по способу нахождения В табл. 11.1 приведены метода расчета давления пара и акр. [c.93]

Другой характеристический критерий, подобный фактору ацентричности Питцера, был введен Л.Риделем [8], который используется во многих корреляциях ФХС веществ. Коэффициент Риделя а р можно представить как [c.29]

Ридель [77] предложил корреляцию давления паров, основанную на модификации уравнения (6.4.4) [69] [c.174]

Член Т намеренно включен в корреляцию для учета.того, что значение не равно единице при высоких температурах (и ДЯо не является линейной функцией температуры в этой области). Показатель степени 6 приТ не играет существенной роли — могут использоваться и другие похожие значения [1 , 39] без особого влияния на точность расчета, хотя значения конста-нт при этом конечно же различны. Для определения констант в уравнении (6.5.1) Ридель ввел параметр а [c.174]

Миллер для своей корреляции использовал критические параметры, нормальную- температуру кипения и Ограничения Риделя, т. е- уравнение (6,5,3). Связав и к [см. уравнение (6.2.5)1, он получил [54] соотношение для приведенного давления паров [c.178]

Подобная же корреляция была предложена Риделем [48]. Позже с целью расширения этой корреляции на полярные жидкости, Хаким и др. [2] ввели фактор полярности Стила и предложили следующее уравнение [c.518]

В главе подробно рассмотрены методы определения, критических давления, температуры и объема. Показано, что методы расчета и корреляции этих критических величин дают тем лучшие результаты, чем больше других характеристических параметров вещества принято во внимание. Наиболее важными и часто употребляемыми из таких параметров являются нормальная температура кипения, критический коэффициент сжимаемости, фактор ацентричности и коэффициент Риделя, способы расчета которых также приводятся в этой главе. Поскольку многие теоретически обоснованные методы базируются на использовании потенциала межмолекулярного взаимодействия Леннарда — Джонса, здесь же кратко изложены методы определения параметров расстояния и характеристической энергии Леннарда — Джонса. [c.24]

Другой характеристический параметр, подобный фактору ацентричности, был введен Риделем [62, 63]. Так как этот параметр встречается во многих корреляциях, приводимых в настоящей книге, в данном разделе рассмотрен способ его определения. Коэффициент Риделя можно представить как [c.51]

В гл. II было показано, что приведенные Р—V — Т характеристики газов и жидкостей могут быть довольно точно выражены соотношениями, использующими третий коррелирующий параметр как дополнение к приведенным температуре и давлению. В качестве третьего коррелирующего параметра могут быть использованы фактор ацентричности со [уравнение (1.27)], коэффициент Риделя с [уравнение (1.31)], коэффициент h [уравнение (III. 4)] [5] и критический коэффициент сжимаемости Z . Так как фактор ацентричности и коэффициент Риделя по определению связаны с давлением паров, то они и используются в обобщенных корреляциях типа Pvp = f Tr, м) или Pvp = f Tr, ас). Другими словами, вещества с одинаковыми значениями со или ас должны давать одинаковую зависимость приведенного давления паров от приведенной температуры. Аналогичное предположение относительно Z рассматривается в работе [22]. Следует отметить, что из всех подобных методов использование коэффициента Риделя дает наилучшие результаты. [c.141]

КОРРЕЛЯЦИЯ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОЭФФИЦИЕНТА РИДЕЛЯ [70] [c.162]

Миллер [88] на основании тщательного анализа лучших методов определения теплот парообразования с использованием выражений для корреляции давления паров нашел, что наиболее предпочтительным является уравнение Риделя — Планка—Миллера (см. раздел П1. 7). Расчетное уравнение имеет вид [c.167]

Кроме фактора ацентричности, для корреляции расчетов критических параметров для асимметричных молекул часто используют коэффициент Риделя (1ц, который связан с факиром ацентричности ш уравнением [c.44]

Методика опре.аеления коэффидиента Риделя описана в разделе 1.8, а функции ф(Тг) и oliiTr) в зависимости от приведенной температуры представлены в табл. III. 1 и III. 2. Точность корреляции Риделя рассматривается в разделе III. 11. Для иллюстрации метода ниже приведен пример. [c.144]

В общем случае корреляции, основанные на использовании величин ас, (О или Z , дают более точные результаты при больших значениях приведенной температуры. Хупер и Иоффе [26] сравнили результаты, получаемые при использовании ш и Z , и нашли, что корреляции по фактору ацентричности несколько предпочтительнее. Однако наиболее точной является корреляция Риделя. [c.144]

Для пользования уравнением (HI. 25) необходимо знать Ть, Тс и Рс. Точность метода обсуждается в разделе И1. 11. Уравнение (П1.25) гораздо удобнее для ручных вычислений (если константы G и g определены), чем приведенные корреляции Риделя или Фроста — Колкуорфа — Тодоса, и обычно более точно. Для иллюстрации метода приведен пример И1.6 ). [c.147]

Из различных методов расчета давления пара жидкостей в данной главе рассматривается только корреляции Риделя, так как они дают лучшие результаты и просты в применевии. Согласно правилу фаз, давление пара чистой жидкости является однозначной функцией температуры насыщения, поэтому все данные о давлении пара представляют в виде зависимости Р = = (Т). Почти все зфавнения для давления пара чистых веществ связаны С термодинамически точным уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.92]

Критический коэффициент сжимаемости ( 2 ) является теоретичесю важным свойством химических веществ, характеризующим энергетику I структуру межмолекулярных взаимодействий. Он используется во многих корреляциях физико-химических свойств веществ, в частности, для расчетов критического параметра Риделя, фактора ацентричности Питцера,- констант меж-молекулярного взаимодейств1м потенциала Леннарда - Джонса и др. По 2 , предложено множество эмпирических уравнений (например, Риделя, Лидерсе-на). [c.101]

Корреляция с использованием коэффициента Риделя [78]. Ридель протабули-ровал значения АН Тс в виде функции Тг и Коэффициент Риделя определялся по уравнению (6.5.2) для критической точки. Для неполярных жидкостей эти таблицы дают надежные результаты. Проверка, проведенная на 33 углеводородах при 478 температурах, показала, что средняя погрешность расчета АНу составила всего лишь около 1,8 % [88 ]. Тем не менее метод Питцера, который приводится ниже, более удобен в использовании и, как правило, более точен. [c.185]

В корреляции Антуана используются специальные константы (например, из приложения А). Для соотношений Клапейрона, Ли—Кеслера, Риделя, Фроста— Колкуорфа—Тодоса и Риделя—Планка—Миллера выражения для даны в табл. 6.2. Для я ) (Т ,) может быть показано, что [c.190]

Результаты проверки этой корреляции ДанЬт в табл. 6.3. По точности она подобна уравнению Риделя (6.15.4). Чен провел более широкую проверку, сравнив расчетные значения АНщ с литературными данными для 169 веществ. Средняя [c.192]

Для более широких температурных диапазонов предпочтительней становится предложенная Риделем корреляция, приведенная выше как уравнение (10.9.5). Хотя она неприменима для воды, глицерина, гликолей, водорода и гелия, Джеймисон [65] показал, что она хорошо представляет изменения теплопроводности с температурой Т для широкого круга соединений. На рис. 10.16 дан график зависимости теплопроводности жидкого хлортрифторметана (Р-13) от температуры в диапазоне от —120 °С (Тг 0,5) до О °С Тг 0,9) [95]. Кривая была построена по уравнению (10.9.5), и экспериментальные данные (на рисунке не показаны) имели разброс вокруг этой кривой. Однако для умеренного диапазона температур уравнение (10. ЮЛ) адекватно. [c.456]

Для получения корреляций теплоты парообразования на основе уравнения (III. 1) могут быть использованы различные выражения для давлений паров, представленные в разделах III. 3—III. 9. Как ни странно, уравнение Риделя (III. 14), вполне надежное при определении давления паров, после дифференцирования дает неточные значения АЯ . К этому заключению независимо друг от друга прищли Сен-Пьер и Тьен [78]. Ниже представлены две корреляции с использованием других уравнений для давления паров. Основываясь на приведенном уравнении Кирхгофа, легко придти к хорощо известному типу уравнений Джиакалоне для нахождения AЯoJ , а с помощью уравнения Риделя — Планка — Миллера получается самая точная корреляция теплоты парообразования при температуре кипения. [c.165]

Из уравнения (11.4) следует, что логарифм давления пара данного вещества является прямолинейной функцией 1/Т. Коэффициент В представляет собой тангенс утла наклона прямой, отсекающей на оси ординат величину А. Звание всего двух эксперимептальных точек позволяет аналитически или графически определить постоянные Л, Л и вычислить давление пара при любой температуре. Уравнение (11.4) дает х ошие результаты, особенно при интерполяции или экстраполяции в небольшом интервале температур [2], Отклонения давления пара жидкостей от вычисленного по уравнению (11.4) могут быть представлены достаточно точно. Взаимосвязь Р, V, Т газа и жидкости можно представить с помощью корреляций, использующих приведенше свойства я, ф, т расчеты значительно уточняются при введении критического коэффициента Риделя [2], определяемого по уравнению [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология