Королек металла

Получение марганца алюмотермией. В фарфоровый тигель возьмите 10 г пиролюзита и прокалите его при температуре 800 С в течение 1 ч. Полученный продукт охладите и перемешайте в ступке с 3 частями порошкообразного алюминия. Смесь поместите в фарфоровый тигель, уплотните ее, вставьте посредине магниевую ленту, зачищенную наждачной бумагой, и сверху насыпьте 10 частей зажигательной смеси. Зажигательную смесь приготовьте, осторожно свешивая в стакане 10 частей пероксида бария с 1 частью магния (или алюминия). Тигель закройте асбестовой крышкой с отверстием для магниевой ленты, поставьте на песочную баню (опыт проводите в вытяжном шкафу), погрузив стенки тигля в песок на /з глубины. Затем длинной лучинкой подожгите магниевую ленту (опыт проводите в присутствии преподавателя). Наблюдайте бурную реакцию восстановления марганца алюминием. После охлаждения тигель разбейте и выньте королек металла. [c.120]

После окончания процесса плавления и затвердевания ампулу разбивают и королек металла отделяют. По данным взвешивания всех частей до и после процесса плавления можно получить отправные точки для установления состава полученного сплава. Однако надежные данные могут быть получены лишь на основании результатов тщательного химического анализа. [c.2154]

В пламени паяльной горелки соединения висмута дашЬ хрупкий королек металла и светло-желтый налет окисла. [c.734]

Ни в коем случае не следует заглядывать в тигель, если реакция несколько задержалась. После охлаждения тигель разбить, вынуть королек металла и взвесить. Определить выход в процентах. [c.184]

Приготовить 16 г зажигательной смеси (см. гл. Алюминий ). В углубление, сделанное пробиркой, вставить ленту магния и засыпать отверстие зажигательной смесью. Тигель поставить в баню с песком. Опыт проводить на полу близ вытяжного шкафа (надеть очки ). Осторожно поджечь ленту магния длинной горящей лучинкой. После вспышки дать остыть расплавленной массе, разбить ее и вынуть королек металла. [c.196]

После окончания реакции тигель с содержимым охлаждают, разбивают и королек металла отделяют от шлака. Если в шлаке остался металл, то шлак измельчают и по возможности отделяют металл. Рассчитывают процент выхода металла по отношению к теоретическому. [c.57]

Остается королек металла, содержащий золото, платину и серебро. Его взвешивают с точностью до 0,01 или 0,05 мг на специальных пробирных весах или на полумикроаналитических весах. [c.1011]

После охлаждения тигель разбить, вынуть королек металла (железа) и взвесить. [c.80]

Понаблюдаем за его работой... Сначала золотых дел мастер испытующе взвесил королек металла на ладони. Затем несколько раз провел кусочком золота крестообразно по полированному кремню, так называемому пробному камню. На темной матовой поверхности золото Зейлера оставило тонкий след. Опытные специалисты могут лишь на основании окраски и вида этого штриха сделать выводы о содержании золота. Наш ювелир смочил штрихи азотной [c.15]

После охлаждения полученных продуктов тигель разбивают и королек металла или сплава, находящийся на дне тигля, отбивают молотком на бруске железа от [c.17]

При образовании смешанных кристаллов полностью расплавляют весь препарат и вызывают затем кристаллизацию, помещая на стекле сбоку королек металла или внося в виде затравки компонент В. При непрерывном ряде смешанных кристаллов фронт кристаллизации проходит через всю зону диффузии от компонента В до компонента А, образуя кристаллы одной формы Если компонент В склонен сильно переохлаждаться, то кристаллизация при соответствующих условиях может начинаться со стороны компонента А, давая непрерывный ряд смешанных кристаллов. Во всех случаях следует отмечать первоначальную зону контакта. [c.876]

Разделение продуктов реакции. Продукты реакции—металл и шлак—очень прочно удерживаются в тигле. Поэтому по окончании реакции тигель охлаждают, разбивают и королек металла отделяют от шлака. Иногда кусочки металла остаются в шлаке в виде включений. В этом случае шлак нужно разбить на кусочки и отобрать металл, который для окончательной очистки обрабатывают с помощью пескоструйного аппарата. В некоторых случаях металл можно освободить от шлака нагреванием полученного продукта в кислотах. [c.26]

Разделение продуктов реакции. После окончания реакции тигель охлаждают, разбивают н королек металла отделяют от шлака. Иногда кусочки металла остаются в шлаке в виде включений. В этом случае шлак нужно разбить и отделить от него металл кусочки шлака, приставшего к металлу, удаляют с помощью молотка иа с 1альион плите. [c.23]

Удалив таллий, солевой шлак снимают. Металл снова обрабатывается подобным образом. Расход НН4С1 возмещают, добавляя свежую соль. Индий постепенно переходит в расплав в виде низших хлоридов. Процесс продолжают до тех пор, пока не останется лишь небольшой королек металла ( 10%), в котором концентрируются примеси свинца, меди, олова, серебра, сурьмы и т. д. [c.319]

Тесную смесь 70 г чистого прокаленного СггОз, 33 г мелкозернистого алюминия или алюминиевого порошка и 25 г плавленого и растертого в порошок К2СГ2О7 помещают в глиняный тигель, на дно которого предварительно насыпают 10 г Сар2. Смесь поджигают, используя зажигательный состав и зажигательный шнур (например, длинная магниевая лента). После остывания глиняный тигель разбивают и механически извлекают королек металла. [c.1581]

В 1774 г. шведскому химику Юхану Гану удалось получить королек металла прокаливанием смеси его диоксида (природного минерала) с углем. Металл оказался химически более активным, чем цинк, и разлагал кипящую воду с выделением водорода и образованием гидроксида ме-талла(П). Правда, этот гидроксид тут же окислялся кислородом воздуха до продукта коричневого цвета. Металл реагировал с кислотами-неокислителями, а холодная азотная кислота пассивировала его поверхность. Вскоре было установлено, что диоксид металла реагирует с соляной кислотой, выделяя хлор. Какой металл получил Ган [c.214]

Порядок проведения работы. В этом варианте целесообразно использовать оксиды металлов, которые после восстановления образуют королек металла или же дают его в сплаве с другими металлами. Поэтому восстановление по этому варианту железа из его оксидов представляется нецелесообразным, а медь следует получать в виде ее сплавов. Массу навески оксида металла берут с таким расчетом, чтобы получить 2—5 г металла, а древесный уголь — в полуторном количестве по сравнению состехиомет-рическими значениями, в качестве флюса добавляют 1—2% хлоридов натрия или калия. Эту смесь хорошо измельчают, перетирают и тщательно перемешивают. Однородный порошок засыпают в тигель, уплотняют пестиком и на поверхность укладьгоают слой древесного угля с размером кусков 1—2 см. Тигель плотно закрывают крышкой, помещают в муфельную печь и нагревают до температуры 1073—1273 К (в зависимости от выбранного оксида металла), при которой выдерживают 20—30 мин. После этого тигельными щипцами осторожно вынимают тигель из печи и оставляют его охлаждаться на специальной керамической подставке до комнатной температуры. Затем высыпают содержимое, отделяют королек металла и взвешивают. Определив теоретическую массу металла или сплава, которые должны были выделиться в результате восстановления, и, зиая массу полученного металла, рассчитывают его выход в процентах. [c.68]

Полученный в результате пройливания%хлажденный продукт тщательно перемешать в фарфоровой ступке с 10 г алюминиевых опилок. Смесь поместить в шамотовый тигель, окруженный сухим песком (тяга ), добавить в тигель 10 г зажигательной смеси, вставить ленту магния и поджечь (см. рис. 105). По лаждении разбить тигель, освебодить королек металла от шлака, взвесить его и сохранить для дальнейших опытов. Рассчитать выход в процентах. [c.220]

Когда продукты реакции остыйут, тигель разбивают или вынимают вещества из песка и королек металла отделяют от шлака молотком. Иногда небольшие кусочки металла остаются в шлаке. Их выбирают. Если это железо, то используют магнит. [c.275]

В условиях школьной химической лаборатории опыт можно осуществить при помощи электрической дуги. Собирают прибор по рисунку 9—6. В углубление куска каменного угля насыпают смесь маленьких кусочков мягкого железа (нарубить их кусачками или зубилом от проволоки или маленьких гвоздиков) и толченого каменного угля. Для меньшей потери тепла уголь покрывают листом асбеста с отверстием для угольного электрода. Включают электрическую дугу. Вся масса раскаляется. Минут через 10 дугу выключают и после охлаждения массу из углубления высыпают на лист белой бумаги. Среди этой массы находят небольшой королек металла. Его зачищают напильникол ь Он блестит. Ко]эолек кладут [c.283]

Реакция на обугленной с содой палочке дает ковкий королек металла. Его растворяют в нескольких каплях концентрированной НС1 и производят с раствором следующие микрореакции (подробнее при нижеописываемых реакциях) [c.196]

Металл и соль располагали в разных коленах U-об-разной трдгбки, которую вставляли в приспособление (рис. 1) и помещали в печь, нагретую до температуры опыта, вниз концами. После расплавления соли трубку выдерживали до 20 мин. для выравнивания темнературы, приподнимали над печью и толчком быстро переворачивали вверх металл и соль сливались вместе. При переворачивании пускался секундомер. Сразу л е после переворачивания трубку вновь опускали в печь, где выдерживали заданное время. По окончании выдержки трубку очень быстро извлекали из печи и переносили в сосуд с холодильной смесью. Этот момент фиксировали остановкой секундомера. Время опыта 15— 110 сек. Перемешивание металла и соли было необязательно, так как при высокой температуре в расплаве имеют место конвекционные токи и коэффициент диффузии достаточно велик. Охлажденную трубку вскрывали, ж ее содержание выщелачивали горячей водой. Извлекали королек металла, тщательно промывали его в кипящей воде, а в конце промывки протравливали в слабой HNO3. Затем королек взвешивали на аналитических весах и осторожно растворяли в небольшом объеме концентрированной НС1. Раствор доводили в мерной колбе до 100 или 250 мл отбирали 5 мл и запаивали их в ампулу для определения активности. Активность металлического цинка возрастала по мере увеличения времени выдержки, приближаясь к равновесной концентрации (рис. 2). [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология