Обесцвечивание окрашенного определение

Если проба содержит марганец в его высших степенях окисления, на его присутствие надо ввести поправку, которую находят следующим способом. В колбу для титрования вводят 5 мл буферного раствора, 1 мл 0,5 %-ного раствора К1, 0,5 мл 0,5 %-ного раствора арсенита натрия и после всего — 100 мл пробы. Перемешивают, прибавляют 5 мл раствора индикатора и, если жидкость окрасится в красный цвет, титруют раствором соли Мора до обесцвечивания. Объем раствора соли Мора, израсходованного на титрование, вычитают из объема раствора соли Мора, израсходованного на первое титрование указанным выше способом, т. е. при определении свободного активного хлора. [c.231]

В колбу для титрования вводят 5 мл буферного раствора, 1 мл 0,5%-ного раствора К1, 0,5 мл 0,5%-ного раствора арсенита натрия и после всего— 100 мл пробы. Все перемешивают, прибавляют 5 мл раствора индикатора и, если жидкость окрасится в красный цвет, титруют раствором соли Мора до обесцвечивания. Объем раствора соли Мора, израсходованный на титрование, вычитают из объема раствора соли Мора, израсходованного на первое титрование указанным выше способом, т. е. при определении свободного активного хлора. [c.109]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 100 мл возьмите немного анализируемого раствора, разбавьте его до метки водой, не содержащей двуокиси углерода, и тщательно перемешайте. Перенесите пипеткой 10,0 мл раствора в коническую колбу и прибавьте 4—5 капель фенолфталеина, который окрасит жидкость в малиновый цвет. Титруйте ее рабочим раствором соляной кислоты до обесцвечивания, которое должно произойти от одной избыточной капли кислоты. Запишите отсчет. Затраченный объем соляной кислоты соответствует всему определяемому едкому натру и половине карбоната натрия. [c.339]

В концентрированном растворе К йод растворяется почти моментально. После этого п шейку наклоненной конической колбы емкостью 500 мл, содержащей 200 мл воды и около 1 г К1, вставляют стаканчик и в момент опускания его на дно колбы вынимают крышечку, которую также бросают в колбу. Полученный таким образом раствор йода известной концентрации титруют при постоянном взбалтывании раствором гипосульфита, титр которого хотят установить, до тех пор, пока раствор не окрасится в очень слабый кслтый цвет, и затем к нему прибавляют 2—3 мл раствора крахмала, отчего раствор принимает синюю окраску. Титрование продолжают до обесцвечивания раствора. Титр гипосульфита вычисляют как среднее арифметическое из 2—3 определений. Например, в одном стаканчике было отвешено 0,5829 г, а в другом 0,5774 г йода па титрование йода в первом стаканчике потребовалось 50,07 мл, а во втором 49,42 мл раствора. Отсюда 1 мл приготовленного раствора гипосульфита эквивалентен [c.543]

Определение гидроокиси натрия. 30 мл воды наливают в колбу из устойчивого стекла и кипятят в течение 2 мин. Затем прибавляют 2 г испытуемого МагСОз и закрывают колбу пробкой, в которую вставлена трубка с натронной известью. Немедленно после растворения соли к горячей жидкости приливают 25 мл 20% раствора ВаСЬ и 2 капли 1% раствора фенолфталеина. После этого закрывают той же пробкой, взбалтывают и охлаждают. Если раствор окрасится, его титруют до обесцвечивания 0,01 н. раствором НС1. На титрование не должно расходоваться более 1 мл 0,01 н. раствора НС1, эквивалентного 0,02% едкого натра. [c.57]

Ход определения. Анализируемый раствор должен быть свободен от вольфрама и веществ, окисляющихся перманганатом после последовательной обработки сульфатом железа (II) и персульфатом аммония. Если присутствует железо, то для обесцвечивания раствора добавляют-фосфорную кислоту в до( таточном для этого количестве и затем раствор перманганата до появления неисчезающей розовой окраски. К раствору, содержащему 10% серной кислоты, цри непрерывном перемешивании, прибавляют приблизительно 0,1 н. раствор сульфата железа (И) (1 мл 0,1 н. раствора соответствует 5,1 мг V) до тех пор, пока капля анализируемого раствора не окрасит раствор гексацианоферрата (III) калия в синий цвет, после чего прибавляют избыток этого раствора в 3—5 мл. Раствор перемешивают 1 мин, прибавляют 8 мл персульфата аммония (свежеприготовленный 15%-ный раствор 95%-ной соли) и снова энергично перемешивают 1 мин. Титруют 0,03 н. или более концентрированным раствором перманганата до появления отчетливой розовой окраски, не исчезающей после перемешйвания раствора в течение 30 сек. [c.514]

Реакция окисления перманганатом протекает в обычных условиях очень медленно, поэтому перед титрованием необходимо нагреть реагирующие жидкости. Индикатором при этом методе служит сам КМПО4, раствор которого имеет фиолетовую окраску, зависящую от присутствия аниона МпОГ получающийся после реакции катион двухвалентного марганца почти бесцветен. Этим свойством перманганата — обесцвечиваться в результате восстановления — пользуются для определения конца реакции в перманганатометрии. Пока определяемый восстановитель прореагировал еще не полностью и реакция, следовательно, еще не закончилась, прибавляемый из бюретки фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается. Как только определяемый восстановитель прореагирует полностью, т. е. реакция закончится, следующая лишняя капля прибавленного раствора перманганата больше не будет обесцвечиваться и окрасит исследуемый раствор в розовый цвет. По прекращении обесцвечивания перманганата и по окрашиванию исследуемого раствора в розовый цвет судят о конце реакции. [c.237]

Ход определения. Раствор пробы, который должен содержать ортофосфорную кислоту в количестве, примерно эквивалентном 0,05 г Р2О5, помещают в стакан емкостью 250 мл. Разбавляют раствор до 75 или 100 мл и подкисляют его азотной кислотой точно по индикатору метилкрасному. Затем приливают 50 мл раствора молибдата аммония (см. ниже) и дают постоять при комнатной температуре 15 мин. Если раствор не содержит мешающих веществ, например пирофосфатов, то следует дать ему постоять подольше. Осадок отфильтровывают и промывают маленькими порциями 1 % -ного раствора нитрата калия, охлажденного до 10—12°, пока при добавленин к 5 мл промывных вод фенолфталеина потребуется не больше 3 капель 0,1 н. едкого натра для получения розового окрашивания. Потом фильтр с осадком переносят в стакан, где производилось осаждение, и приливают из бюретки столько 1 н. раствора едкого натра, чтобы осадок растворился, а жидкость при добавлении фенолфталеина окрасилась в неисчезающий при перемешивании красный цвет. Затем быстро производят обратное титрование 0,1 н. соляной кислотой до обесцвечивания раствора. По разности вычисляют количество щелочи, израсходованной на растворение осадка. 1 мл 1 н. едкой щелочи эквивалентен 1,347 мг фосфора или 3,09 мг фосфорного ангидрида. [c.180]

Ход определения по Пршибилу и Малату [80]. К нейтральному раствору прибавляют достаточное количество комплексона и доводят раствор добавлением нескольких миллилитров ацетатного буферного раствора (3 части 50%-ного раствора ацетата аммония и 4 части 50 %-ной уксусной кислоты) до соответствующего значения pH. К 100 мл раствора приливают при кипячении 3 %-ный раствор оксина, прибавляя его лучше всего по каплям, пока раствор над осадком не окрасится в слабо-желтый цвет. Кипячение продолжают в течение 2—3 мин., горячий раствор фильтруют через стеклянный тигель № 3 или 4 и тщательно промывают осадок оксихинолята горячей водой до обесцвечивания фильтрата. Осадок сушат в течение одного часа при температуре 130—140°. [c.154]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 200 или 250 мл помещают небольшое количество раствора арсенита натрия NasAsOs, добавляют к нему около 100 мл дистиллированной воды, 2—3 капли фенолфталеина и по каплям 2 н. раствор серной кислоты до исчезновения красной окраски раствора. После этого добавляют 4—5 г твердой химически чистой или чистой для анализа соды NaH Os и растворяют ее, не нагревая смесь. Если жидкость окрасится в красный цвет, то еще прибавляют по каплям 2 н. раствор серной кислоты до обесцвечивания ее. Затем доливают в колбу воды точно до метки по нижнему мениску и хорошо перемешивают жидкость. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология