Индикаторы растворы

Из сказанного видно, что иодометрический метод титриметрического анализа имеет весьма широкое применение. Важным преимуществом его является большая точность, связанная с высокой чувствительностью применяемого индикатора — раствора крахмала. Наименьшая концентрация свободного иода, которую можно обнаружить с помощью иод-крахмальной реакции, составляет при комнатной температуре от Г10 до 2-10 - и. при условии, если в растворе присутствует хотя бы немного (0,001 и. или больше) Г-ионов. При отсутствии их реакция менее чувствительна. [c.399]

В качестве индикаторов в методах бихроматометрии применяют обычно дифениламин. Вместо него предложено применять дифениламинсульфоновую кислоту в виде натриевой или бариевой соли. Этот индикатор растворяется в воде лучше дифениламина н дает очень резкий переход окраски от бесцветной через зеленую в красно-фиолетовую. Можно также применять фенилантраниловую кислоту. [c.393]

Пример 2. В колонне с насадкой из катализатора проходит жидкость снизу вверх со скоростью ш = 0,0067 м/сек. На входе в колонну в поток жидкости непрерывно вводится индикатор — раствор поваренной соли — по закону синусоиды с (0) = 46, 7 г л и частотой (О = 0,126 рад/сек. В точке отбора на высоте 1 = 1 л величина амплитуды индикатора А ( ) = 26,7 г/д. [c.61]

Бромкрезоловый пурпуровый — 0,5%-ный спирто-водный раствор, для приготовления которого 0,5 г индикатора растворяют в 100 мл 20%-ного этилового спирта в воде применяют при определении элементарной серы. [c.130]

Замечание. В качестве универсального индикатора можно использовать смесь следующего состава метиловый красный — 0,2 г бромтимоловый синий — 0,4 г фенолфталеин — 0,8 г. Эту смесь индикаторов растворяют в 1 л этилового спирта. Ниже в таблице приведены цвета, которые принимает данный индикатор в зависимости от pH среды [c.116]

Для исследования структуры потока по методу установившегося состояния индикатор (раствор поваренной соли) непрерывно подают на выходе потока у сливной планки с постоянным расходом с помощью сосуда Бойля - Мариотта. Спустя некоторое время после подачи индикатора, когда на тарелке достигается установившийся режим, с помощью кондуктометрических датчиков, установленных на тарелке по длине пути пенного слоя жидкости в трех сечениях ], измеряют концентрацию индикатора. При этом определяется размер зон полного перемешивания и диффузии, а также величины Ре в каждом сечении по формуле [c.110]

Вновь предлагаемые индикаторы готовят следующим образом 0,1 г индикатора растворяют в 20 мл теплого спирта и разбавляют водой до 100 мл. [c.399]

Флуоресцирующие индикаторы получают из высокомолекулярных нефтепродуктов. Голубой ароматический индикатор состоит из многоядерных аренов,- хорошо растворимых в ароматических растворителях, но не растворяющихся в изопентане. Желтый оле-ф иновый индикатор растворим в диизобутилене. [c.129]

Индикатор эриохром черный Т. 0,2 г индикатора растворяют в 15 см триэтаноламина и 5 см этанола. Раствор стабилен в течение месяца. [c.189]

У метилового оранжевого р7 4,0, поэтому при титровании с этим индикатором раствор аммиака будет перетитрован и, таким образом, сделана Н+-ошибка, составляющая по уравнению (10.1) 6Н+ = 2 —100% = 0,2%. Следовательно, метиловый оранжевый является вполне подходящим индикатором. [c.208]

После этого к содержимому колбы прибавляют 50 мл 10%-ного раствора иодистого калия, хорошо перемешивают и избыток иода быстро оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, применяя в качестве индикатора раствор крахмала. [c.79]

В раствор сульфата натрия добавить несколько миллилитров универсального индикатора. Раствор должен быть темно-зеленого цвета. [c.85]

Выполнение. Налить в стакан уксусной кислоты и немного универсального индикатора. Раствор окрашивается в розовый цвет. Разлить раствор на два стакана. Один оставить для сравнения, в другой добавить немного концентрированного раствора ацетата натрия, даюше-го одноименные с кислотой ионы. Предварительно, прилив индикатор, показать в отдельном стакане, что соль имеет нейтральную реакцию. После добавления соли цвет раствора кислоты меняется — становится желтым, т. е. концентрация ионов водорода уменьшается. То же проделать с раствором аммиака. В этом случае фиолетовый цвет раствора переходит в синий. [c.86]

Для определения pH растворов электролитов чаще всего используют метод, основанный на измерении электродвижущей силы гальванических элементов (см. 16.3). Кроме того, pH можно определить с помощью индикаторов — веществ, которые имеют различную окраску, находясь в форме кислоты и сопряженного основания. При значениях pH, существенно меньших, чем рК. индикатора, раствор, содержащий небольшую добавку индикатора, будет иметь окраску, соответствующую кислой форме индикатора НА. При pH, превосходящих р С индикатора, окраска будет соответствовать окраске основной формы индикатора А". При изменении pH раствора в интервале од-ной-двух единиц pH вблизи р/С индикатора будет происходить изменение окраски раствора. Разные окраски двух форм означают, что различны спектры поглощения двух форм индикатора, в частности различны положения максимумов поглощения в спектре. Измеряя интенсивность (оптическую плотность) в максимумах поглощения, можно по (10.6) определить концентрации обеих форм индикатора и тем самым по (15.15), зная р/С индикатора, вычислить pH раствора. Существенно, что для этого расчета нужно знать отношение концен- [c.243]

Приготовление колонки. 0,2 г силикагеля растирают с 0,5 мл водного раствора бромкрезолового зеленого (0,25 г индикатора растворяют в 100 воды и добавляют 1,5 мл 0,1 и. раствора щелочи) до получения однородной массы светло-желтой окраски. К смеси прибавляют 1—2 капли 20%-ного раствора аммиака до изменения окраски от желтой до темно-голубой, затем прибавляют 10—15 мл 1 %-ного раствора бутанола в 5%-ном растворе хлороформа (свежеперегнанного). При этом гель приобретает сине-голубую окраску. Полученную смесь переносят в хроматографическую колонку высотой 200 мм, внутренним диаметром 20 мм, имеющую кран для регулирования скорости потока. После удаления избытка растворителя из колонки с последней осторожно удаляют остатки растворителя. [c.106]

Концентрацию раствора сульфита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу помещают 50 мл раствора иода, 25 мл раствора серной кислоты и 10 мл раствора Б. Смесь перемешивают. Избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования в качестве индикатора раствор крахмала. Параллельно в тех же условиях и с теми же количествами реактивов и индикатора проводят контрольный опыт. Концентрацию раствора А вычисляют по формуле (в %) [c.55]

Интервал перехода используемого индикатора составляет 1,05+1,11 В (см. условие примера). В связи с тем, что значение в точке эквивалентности (1,42 В) существенно выше верхнего значения интервала перехода индикатора, при использовании Л/-фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора раствор У0504 будет недотитровдн, при этом в конце титрования значение потенциала составит 1,11 В (в данном случае берем верхнее значение интервала перехода). Подставляем это значение в уравнение Нернста для ванадиевой пары и находим ощибку [c.297]

Оборудование и реактивы. Микробюретка на 5 мл. Пипетка на 20 мл. Мерные цилиндры на 25 и 100 мл. Делительная воронка на 250 мл. Конические колбы на 500 мл. Нитрат серебра (10%-ный раствор). Едкое кали (0,01 н. раствор). Серная кислота (0,01 н.). Этиловый спирт (ректификат). Смешанный индикатор (раствор 0,1 г метилового красного и 0,05 г. метиленового синего в ГОО мл этилового спирта). [c.118]

Метиловый красный, 0,2%-ный. В воде нерастворим. Для приготовления 1 г индикатора растворяют в 300 мл этилового спирта и разводят водой до 500 мл. Переход от красного-цвета к желтому при pH 4,2—6,2. [c.166]

Бромтимоловый синий, 0,1%-ный. Слегка розоватый кристаллический порошок, нерастворимый в воде. Легко растворяется в спирте. Для получения реактива 1 г индикатора растворяют в 200 мл спирта и разбавляют водой до 1000 мл. Переход от желтого цвета через зеленый к синему при pH 6,0-7,6. [c.166]

Взаимодействие ангидридов с водой. 1. В чашку с дистиллированной водой внесите микрошпатель оксида фосфора (V) и перемешайте. В полученном растворе определите наличие фосфорной кислоты с помощью индикатора (раствора лакмуса или метилоранжа) и образования труднорастворимых солей Ваз(Р04)2 и AgзP04 при добавлении к раствору ВаСЬ и АеЫОз. [c.60]

Учитывая, что растворы h темно-бурого цвета, а 1 -ионы бесцветны, укажите, по какому признаку можно фиксировать достижение точки эквивалентности при титровании раствора N32803 иодом. Нельзя лн было бы для достижения большей точности этого титрования применить в качестве индикатора раствор крахмала Какой переход окраски наблюдался бы в этом случае в ко1ще тнтрования [c.228]

Р е ш е и и е. Поскольку pH в точке эквивалентности равен 8,74, а рТ фенолфталеина равен 9,0, с этим индикатором раствор СНзСООН будет несколько пе 1етнтрован. Так как титрующая щелочь — сильная, здесь придется считаться с ЭН -ошибкой [c.290]

Наиболее часто при аргентометрическом титровании пользуются в кач(стве индикаторов растворами хромата калия К2СГО4 (в методе Мора) или железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2 (в методе Оольгарда). [c.321]

Нитрозиновый желтый (дельта) в кислой среде окрашен в желтый цвет, в щелочной — в зеленый. Для приготовления индикатора растворяют 0,25 г этого вещества в 50 дистиллированной воды, на каждое титрование берут 4—5 капель раствора индикатора. [c.129]

Смешанный индикатор. Растворяют 0,125 г ализаринсульфо-ната натрия в 100 мл воды и 0,01 г метиленового голубого в 100 мл воды. Растворы смешивают. [c.124]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Применяемый в качестве индикатора раствор щелочного голубого готовится следующим образом 1 г щелочного голубого растворяют в 50 мл этилового спирта, нагретого до кипения, после чего раствор оставляют на горячей водяной бане на 1 час, затем охлаждают [I отфильтровывают. Горячий фильтрат нейт 1ализуют 0,05 н спиртовым раствором КОН до тех пор, пока добавление 1—2 капель раствора щелочи не вызовет переход окраски от синего к красному цвету, причем обратное посинение раствора щелочного голубого при его охлаждении во внимание не принимается. [c.449]

Кислотность этилированных бензинов определяют точно так же, как и светлых нефтепродуктов (ч. I, гл. XVI, № 2), с той лишь разницей, что для экстракции применяют кипящий 85%-ный этиловый спирт. В качестве индикатора применяют 0,1%-ный спирто-водный раствор бромтимолового синего. Для приготовления его 0,1 з индикатора растворяют в 3,2 мл 0,05 н спиртового раствора едкого кали и полученный раствор разбавляют до 00мл 20%-ным раствором этилового спирта. [c.674]

Эти индикаторы растворяют в I мм этилового спирта, затем в этот раствор добавляют несколько капель 0,1 и, NaOH до появления желтой окраски. При различных значениях pH раствора универсальный индикатор принимает соответствующие окраски [c.221]

Выполнение работы. Определяют концентрацию галогена в растворе. При работе с раствором иода 20 мл раствора пипеткой вносят в колбу для титрования и титруют 0,01 н. раствором Na2S203, используя в качестве индикатора раствор крахмала. Конечную точку титрования определяют по обесщвечиванию титруемого раствора. При работе с растворами хлора и брома 20 мл раствора пипеткой вносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл 10%-ного раствора К1 и титруют [c.205]

В кислой среде равновесие смещено в сторону кислотной формы индикатора, раствор принимает окраску этой формы, а в щелочной среде окраска раствора соответствует окраске основной формы иидикатора. [c.190]

Приготовление буферной цветной шкалы. Выбрав индикатор, подобрать тип буферного раствора, пригодного для данной области pH. Приготовить серию буферных растворов в ияти-шести пробирках с таким расчетом, чтобы они охватывали зону перехода окраски выбранного индикатора и чтобы pH каждого последующего буферного раствора отличался от pH предыдущего на 0,2. В средней пробирке ряда (в третьей, например) pH буферного раствора должен совпадать с его зпачопием, определенным прибли кенпо. В пять пробирок налнть по 10 мл приготовленных буферных растворов. В шестую пробирку палить 10 мл испытуемого раствора. Добавить во все пробирки по 5 капель выбранного двухцветного индикатора. Растворы тщательно перемешать и записать на пробирках pH. Окраску исследуемого раствора сравнить с окраской растворов буферной шкалы. Близкая окраска растворов указывает на одинаковые значения их pH. Сравнение окрасок провести в [c.196]

Разбавленные растворы обладают также химическими свойствами, которые определяются химическими свойствами образующих их сольватированных ионов (условно просто ионов). Следствием этого является наличие у них групповых реакций и свойств, характеризующих растворы электролитов, которые содержат одинаковый ион. К групповым реакциям в растворах относятся реакции осаждения трудно растворимых солей с применением набора реагентов с одинаковыми катионами или анионами, реакции нейтрализации и другие реакции обмена, для которых уравнение реакций в ионной форме одно и то же. Групповыми свойствами растворов соединений, содержащих водородные и гидроксильные ионы, является способность изменять цвет индикаторов, растворять металлы, нейтрализовывать кислоты и основания и т. п. К групповым свойствам относятся также окраска раствора, вызываемая наличием какого-либо иона [синий цвет--гидратированными ионами Си (И), зеленый — N1 (П), розовый — Со (И) ], электропроводность, теплоемкость и многие другие. Следует иметь в виду, что более строго такая аддитивность наблюдается лищь для бесконечно, разбавленных растворов. В каждом конкретном случае проявление химиче- [c.225]

В состав универсального индикатора (по Богену) входят фенолфталеин 0,2 г метиловый красный 0,4 г диметиламиназобензол 0,6 г бромтимоловый синий 0,8 г тимоловый синий 1,0 г. Смесь индикаторов.растворяют в 1 л спирта и добавляют ЫаОН до появления желтой окраски. Изменения окраски универсального индикатора в зависимости от реакции среды приведены в табл. 19. [c.65]

Оборудование и реактивы. Ампулы, длина расширенной части 150 мм, диаметр 40 мм, длина горла 25 мм, диаметр под пробку № 14. Бюретки на 20 мл с расширением нли пнпетки. Бюретка обычная иа 50 мл с ценой деления 0,1 мл или пипетка на 50 мл. Градуированные пипетки па 5 мл с ценой деления 0,1 мл и на 1,0 мл с ценой деления 0,01—0,02 мл. Конические колбы на 300 мл. Серная кислота (5%-ная). Щелочь (0,5 н. раствор). Бромфеноловый синий (0,1 г индикатора растворяют в 20 мл этилового спирта, слабо нагревают и добавляют 80 мл воды). Сернокислый гидроксиламин (1 н. раствор). [c.119]