Буферный раствор ацетатный

Буферный раствор, ацетатный (методика № 95). [c.183]

Буферные растворы (ацетатные), pH 3,0 3,5 4,0 4,3 4,7 5,0 5,5 6—7. [c.123]

Буферная сила — сопротивление буферных растворов, оказываемое действию щелочей и кислот. Если при добавлении одного и того же количества сильной кислоты [Н+] одного буферного раствора изменяется меньше, чем [Н+] другого буферного раствора, то первая смесь обладает большой буферной силой. Например имеются два буферных раствора ацетатный (1 н. раствор СНзСООН+1 н. раствор Hs OONa) и формиатный (0,1 и. раствор НСООН+ 0,02 н. раствор H OONa). Рассмотрим, как изменится [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним [c.129]

Буферный раствор ацетатный (pH 5.0). Приготовление и определение чистоты реактива см. в ПРИЛОЖЕНИИ. [c.244]

Буферные растворы ацетатный с pH 4.7 и фосфатный с pH 6,85 (приложение 7). [c.175]

Приготовление буферного раствора (ацетатного) [c.137]

С аммонийно-аммиачным буферным раствором повторите полностью последовательность опытов, заданную в № 15—5. Составьте таблицу по предложенной Вами форме. Какой из буферных растворов — ацетатный или аммонийный — обладает большей буферной емкостью Почему [c.199]

Буферный раствор (ацетатный), pH = 4,0. [c.206]

Различные буферные растворы (ацетатный, боратный, фосфатный, аммиачный) [c.324]

Ионы металлов в титруемом растворе могут образовывать комплексы с подходящими лигандами. Например, в аммиачном буферном растворе многие ионы металлов образуют аммиакаты в ацетатном буферном растворе — ацетатные комплексы. При достаточно высокой концентрации гидроксид-ионов образуются гидроксокомплексы. [c.219]

Способ действия буферного раствора, например раствора уксусной кислоты, в присутствии ацетатного иона следующий если водородный ион в виде сильной кислоты прибавляется к буферному раствору, ацетатный ион соединяется с ним, образуя уксусную кислоту. Поскольку уксусная кислота диссоциирует слабо, концентрация водородного иона не изменится в заметной степени. Если бы раствор не содержал ацетатного иона, то при прибавлении крепкой кислоты возрастала бы концентрация водородного иона. При прибавлении к буферному раствору основания, уксусная кислота реагирует с ним, образуя воду и ацетат. Это вызывает, конечно, некоторый расход кислоты, но так как степень ионизации кислоты мала, то, в общем, на концентрации водородного иона это скажется незначительно. [c.24]

Некоторые авторы специально занимались исследованием влияния различных оснований на интенсивность свечения получающихся бензоиновых соединений. Так, например, Уайт [66] изучал влияние гидроокисей лития, натрия, калия, аммония и буферных растворов ацетатного (pH 6,2 и 7,4), карбонат-бикарбо-натного (pH 9,7), глицинового (pH 10,1 11,5 12,0 12,8). Выбор буферных растворов нельзя считать удачным. Предпочтительнее, конечно, вести исследование влияния pH среды с одним типом буферной смеси, чтобы не накладывалось влияние изменения при- [c.108]

В нижеприведенных методиках йодометрического определения пенициллина нужное течение реакции учтено определенной концентрацией реагентов — пенициллина, щелочи, кислоты, йода, а также регулированием времени, в течение которого взаимодействуют указанные вещества. Разработана методика, где для создания более постоянного pH йодометрическое определение проводят в присутствии буферных растворов (ацетатного, фталатного или фосфатного) в концентрации 0,3 М. [c.224]

Пример. Даны два буферных раствора ацетатный—смесь 1 н. растворов H aHgOa+Na aHsOa и формиатный—смесь 0,1 н. раствора НСООН и 0,02 н. раствора H OONa. Вычислить, как изменятся величины [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним 0,01 моля сильной кислоты. [c.88]

Приготовление буферного раствора. Ацетатно-аммонийный буферный раствор с pH 4,8 приготовляют следующим образом. Берут 108 мл 98%-НОЙ уксусной кислоты, разбавляют бидистиллированной водой до 600 —700 мл, приливают 75 мл 25%-ного раствора NH4OH, перемешивают и доводят бидистиллированной водой до [c.373]

Паиример, при pH 1 возможно определение РеЗ+ в присутствии ионов 2п2+, Сс12+, А з+, Со +, Ре2+, Мп2+, Са + Mg2+ и Ва +. Эти катионы, образующие в кислой среде менее прочные комплексы с ЭДТА, количественно не титруются. В этом случае титрование целесообразно проводить в буферных растворах (ацетатных или бро-мо-щелочных). Титрование разведенных растворов солей Си и РЬ проводится прн pH 2 солей N1, 2п, Сс1, Со и А1 при pH 4 солей Мп, Ре (И) и Ьа при pH 5 солей Ва, Са, 8г и Mg при pH 10. [c.161]

В ионообменной хроматографии применяют следующие буферные растворы ацетатный, фосфатный, цитратный, формиатный, аммиачный, боратный. Селективность разделения в ионообменной хроматографии зависит от концентрации и вида буферных ионов и органических растворителей, а также от pH среды. Ионообменное разделение проходит в пределах температур от комнатной до 60°С. Чем выше температура, тем меньше вязкость подвижной фазы и тем эффективнее разделение. Однако при высокой температуре стабильность колонки или образца может быть нарушена. Многие ионообменники выдерживают температуру до 60 °С, а некоторые полимерные катионообменники — даже до 80°С. Биохимические пробы принято разделять при низких температурах, часто при 4°С, хотя в современной ВЭЖХ при быстрых разделениях вероятность разрушения образца при 20-30°С резко снижается. Повышение температуры может привести к снижению к для всех компонентов образца, а снижение ионной силы подвижной фазы может привести к обратному явлению. [c.36]

Окрашивающий раствор 1,0 г амидового черного растворяют в 900 мл ацетатного буферного раствора. Ацетатный буферный раствор готовят смешиванием 500 мл 1 М уксусной кислоты (бОг/л), 500 мл 0,1 М СНзСООЫа - ЗНгО (13,6 г/л) и 100 мл глицерина. [c.76]

До растворение технической ТФК в ацетатном буферном растворе. Ацетатный буферный раствор, имеющий температуру 96—98°С и содержащий 2,5—2,8% ТФК, со стадии выделения поступает в дорастворитель 1, где происходит выдержка и растворение кристаллов ТФК, уносимых из промежуточного сборника растворителя. Для обеспечения полного растворения ТФК в случае ее значительного уноса в аппарат 1 вводят небольшое количество свежего ацетатного буферного раствора из узла его приготовления. Последний представляет [c.81]

Буферный раствор ацетатно-аммонийный. Растворяют 250 г NH4 H3 OO в 150 мл дистиллированной воды и прибавляют 700 мл ледяной уксусной кис-лоты. Поскольку ацетат аммония часто содержит малые количества железа, с каждой новой его партией надо заново строить калибровочную кривую. [c.108]

Определение пропилгаллата было проведено в водном и водно-этанольном растворах (1 1) определение нордигидрогваяретовой кислоты и бутилоксианизола в водно-этанольном (1 1) буферном растворе (ацетатный буфер). Растворы освобождались от кислорода воздуха продувкой водородом. Для подавления максимумов в растворы добавляли желатин. Все исследованные вещества дали анодные волны окисления. Пропилгаллат и НДГК были определены с применением ртутного капельного электрода, бутилоксианизол — вращающегося платинового микроэлектрода. [c.262]

Вытяжки, предложенные Я- В. Пейве и Г. Я. Ринькисом для некарбонатных почв, непригодны для анализа карбонатных почв без учета содержания в них карбонатов. В качестве экстрагентов для карбонатных почв предложены буферные растворы ацетатных солей аммония и натрия, являющиеся групповыми экстрагентами. Буферные солевые растворы применимы для экстракции микроэлементов из карбонатных и некарбонатных почв. Однако, являясь слабыми экстрагентами, они извлекают очень небольшие и трудно определяемые химическими методами количества микроэлементов (особенно меди и кобальта). [c.94]

I — ацетатно-аммиачный буферный раствор 2 — ацетатно-аммиачный буферный раствор и тиосульфат натрия < —ацетатно-натриевый буферный раствор — ацетатно-натриевый буферный раствор н тиосульфат натрия 5 — цитратный буферный раств1ор 6 — цитратный буферный раствор и тиосульфат натрия. [c.91]

Нейтрализованный раствор Ацетатный буферный раствор Ацетатный буферный раствор, pH 4,5 Амперометрический Дифенилкарбазон (розовофиолетовая окраска, устойчивая в течение 2— 3 мин) Амперометрический 24 25 26 [c.318]

В табл. 1 даны величины э. д. с. для сурьмяных э.лектродов, измеренные по отношению к 1 N каломелевому э гектроду в буферных растворах ацетатных, фта,латнг.1Х и фосфатных при раз.личных pH от 2,75 до 9,19. [c.108]