Проводимость слабых электролитов

Влияние изменения степени диссоциации на проводимость слабых электролитов описывается в первом приближении законом разбавления Оствальда, выведенным на основании закона действующих масс. По закону действующих масс соотношение между степенью диссоциации а и концентрацией с идеального раствора 1 1-электролита имеет вид [c.406]

Определение эквивалентной электрической проводимости слабого электролита при бесконечном разведении. Расчет константы диссоциации по методу Фуосса и Брэя. Для многих слабых электролитов, в том числе лекарственных соединений, не имеется справочных таблиц предельных подвижностей ионов и предельной электрической проводимости электролита в целом, а без них невозможен расчет констант и степени диссоциации. Поэтому величины X" определяют экспериментально разными методами. Наиболее простым из них является метод Фуосса и Брэя. Согласно этому методу, уравнение (10.31) приводят к виду [c.153]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

Эквивалентная (и молярная) электрические проводимости слабых электролитов, как и сильных, уменьшается с ростом концентрации, но причиной этого является уменьшение степени диссоциации. На рис, XIV. 3, а показано, что X слабых электролитов даже в [c.187]

Можно считать, что электростатические взаимодействия ионов в растворах слабых электролитов отсутствуют, поскольку концентрация ионов в них невелика, а расстояния между ними велики. Поэтому подвижности ионов почти не зависят от концентрации раствора. Из уравнения (XIV. 8) следует, что удельная электрическая проводимость растворов слабых электролитов зависит от произведения ас. Пока концентрация раствора не очень велика, это произведение увеличивается с ростом концентрации, и удельная электрическая проводимость растет. Однако при больших концентрациях это произведение уменьшается, вследствие чего удельная электрическая проводимость слабых электролитов, как и сильных, после достижения максимального значения снижается (см. рис. XIV. I). [c.184]

Как видно из табл. 36 и рис. 76 и 77, молярная электрическая проводимость сильных электролитов отличается от электрической проводимости слабых электролитов не только по значению, но и по характеру ее зависимости от концентрации или разведения. Для слабого электролита различие в молярных электрических проводимостях при разных разведениях обусловлено, в основном, только различием в числе ионов, образующихся при соответствующем разведении, т.е. степенью диссоциации электролита. Поэтому можно принять, что отношение молярной электрической проводимости при каком-то конкретном разведении к молярной электрической проводимости при бесконечном разведении Яоо равно соответствующей степени диссоциации [c.223]

Предельное значение эквивалентной проводимости слабых электролитов невозможно получить экстраполяцией непосредственно измеренных величин, поскольку. Л далека от предельного значения Л даже в самых разбавленных, ио еще допускающих точные измерения растворах. Однако Л° можно рассчитать на основе уравнения (4.1.18) по предельным значениям относительных ионных проводимостей. Так как большинство слабых электролитов представляют собой кислоту или щелочь, а соли (за исключением немногих) относятся к сильным электролитам (даже соли слабых кислот и оснований), значения ионов слабых электролитов можно определить по результатам измерений в растворах соответствующих сильных электролитов, например ионов уксусной кислоты — по измерениям в растворах соляной кислоты и ацетата натрия, а гидроокиси аммония — по измерениям в растворах хлорида аммония и гидроокиси калия. [c.307]

Проводимость слабых электролитов важна при изучении равновесных условий, а не явлений переноса, поэтому здесь рассматриваются в основном растворы сильных электролитов. [c.345]

Однако в растворах слабых электролитов возрастание проводимости намного значительнее, чем в растворах сильных электролитов того же соотношения зарядности ионов (рис. 4.10 и 4.11), хотя оно не овязано с исчезновением электрофоретического и релаксационного эффектов. Причина значительного изменения проводимости слабых электролитов заключается в промотировании диссоциации молекул электролита столкновениями с ними ионов, разогнанных полем до высокой скорости. Вследствие столкновений равновесие [c.376]

Рис. 4.11. Изменение проводимости слабых электролитов под влиянием электрического поля высокой напряженности.

При низкой степени диссоциации изменение проводимости слабых электролитов в электрическом поле выражается. как [c.377]

Концентрационная зависимость электрической проводимости слабых электролитов имеет более сложный характер (см. рис. 8.2, кривая 2), чем у сильных электролитов. Это объясняется тем, что на электрическую проводимость слабых электролитов влияют не только электрофоретический и релаксационный эффекты, как это наблюдается у сильных электролитов, но и увеличение степени диссоциации электролита с разбавлением раствора, вызывающее в области разбавленных растворов более быстрое, чем у сильных электролитов, увеличение электрической проводимости. Данные по электрической проводимости растворов слабых электролитов часто используются для расчета констант диссоциации. [c.171]

Концентрация ионов в растворах слабых электролитов зависит от степени диссоциации. Заменив концентрацию ионов с,- = а X Х (С/1000 в уравнении (XIV. 6), получим выражение удельной электрической проводимости слабого электролита [c.184]

В растворах слабых электролитов межионные взаимодействия слабы и ионы движутся независимо друг от друга при любой концентрации, т. е. в уравнении (XIV. 8) можно заменить f(u++u ) = = f (iio, + + Ио,-) на Яо [и zF u+- -uJ) на д.о]- Тогда выражение удельной электрической проводимости слабых электролитов примет вид [c.187]

Как видно из табл. 17, эквивалентная электрическая проводимость сильных электролитов отличается от проводимости слабых электролитов не только ио величине, но и по характеру ее зависимости от концентрации. Если выразить зависимость Я от /"С гра--фически, то для слабых электролитов в области больших разбавлений получается кривая, а для сильных — прямая линия (рис. 35). Для разбавленных растворов (не выше 0,002 моль/л) сильных электролитов зависимость л от /С довольно хорошо выражается эмпирическим уравнением [c.126]

Проводимость растворов электролитов зависит от гидростатического давления. СЗднако для существенного изменения проводимости необходимо высокое давление. Влияние давления на проводимость в основном определяется природой электролита И в меньшей мере его концентрацией (рис. 4.15). При повышении давления особенно заметно возрастает проводимость слабых электролитов, например Hg b, 1NH4 N. На кривой зависимости проводимости растворов сильных электролитов от давления часто наблюдается максимум. В сравнимых условиях влияние давления с повышением концентрации электролита снижается. [c.397]

Следовательно, теоретические представления и известные экспериментальные данные о свойствах воды, анализ которых дан в разделах 1.1-1.2, позволяют предположить стабильное существование жидких кристаллов в воде в виде ассоциированных образований из коллоидных частиц льдов. Это дает основание с новых позиций подойти к рассмотрению ряда явлений в жидкостях, в том числе явлений неоднородности электрической проводимости слабых электролитов и аномальной проводимости в импульсных электрических полях [140], кавитации и сонолюминесценции [140-143], нетеплового выделения электрических зарядов при испарении [144], диспергирования жидкости [145] или воздействия на нее сверхвысокочастотных излучений [50-52],ядерно-химическихпревращений [146,147] и др. [c.41]