Кольрауша законы квадратного

В разбавленных растворах сильных электролитов выполняется эмпирический закон Кольрауша (закон квадратного корня) [c.114]

Уравиения (5.2Г) и (5.22) совпадают по виду с эмпирическим законом квадратного корпя Кольрауша . Они позволяют теоретически предсказать численное значение константы А уравнения Кольрауша. [c.123]

Равенство (VII, 85) является теоретическим обоснованием эмпирического уравнения Кольрауша для разбавленных растворов, называемого законом квадратного корня [c.262]

Концентрационная зависимость эквивалентной электропроводности растворов сильных электролитов в области малых концентраций, не превышающих 0,01 г-экв/л, описывается уравнением Кольрауша— Онзагера, называемым законом квадратного корня [c.93]

Среди многочисленных эмпирических уравнений, которые были предложены для экстраполяции данных по электропроводности сильных электролитов в водных растворах, наиболее полезным оказался так называемый закон квадратного корня Кольрауша [c.155]

Кольрауш нашел эмпирическую концентрационную зависимость Л (закон квадратного корня Кольрауша) [c.483]

Выражение (229) совпадает по форме с эмпирическим уравнением (224), справедливым для слабых электролитов. Однако бесполезно пытаться получить по классической теории уравнение, подобное эмпирическому закону квадратного корня Кольрауша, справедливому для растворов сильных электролитов. Классическая теория электропроводности, основанная на теории электролитической диссоциации Аррениуса, не в состоянии истолковать ни изменения чисел переноса и ионных подвижностей с концентрацией, ни близости температурных коэффициентов электропроводности и вязкости, ни аномальных подвижностей ионов водорода и гидроксила. Растворы электролитов (в отличие от допущений теории Аррениуса) нельзя принимать за идеальные системы ни в состоянии равновесия, ни при прохождении через них электрического тока. [c.112]

Уравнения (241) и (242) совпадают по виду с эмпирическим законом квадратного корня Кольрауша. Они позволяют теоретически [c.115]

Все они сводятся к закону квадратного корня Кольрауша [c.26]

Л = Ло —(212) Это известный закон квадратного корня Кольрауша здесь [c.61]

Постоянная величина Х(, имеет тот же смысл, что и раньше, а числовое значение коэффициента В удается вычислить теоретически. Этот результат аналогичен установленному еще в XIX в. эмпирическому закону Кольрауша, по которому эквивалентная электропроводность разбавленных растворов электро.пи-тов линейно зависит от корня квадратного из концентрации. [c.175]

Символ Л (или Л°) обозначает максимальное теоретическое значение, к которому приближается мольная электропроводность раствора электролита, неограниченно разбавленного инертным растворителем. В начале нашего столетия Кольрауш установил, что мольная электропроводность солей в сильно разбавленных водных растворах линейно зависит от квадратного корня из концентрации. Этот закон, известный под названием закона квадратного корня Кольрауша , противоречил теории электролитической диссоциации Аррениуса (см.) однако со временем он был обоснован теорией межионного взаимодействия Дебая—Хюккеля—Онзагера, согласно которой межион-ное взаимодействие пропорционально [c.268]

Закону квадратного корня подчиняются также многочисленные электролиты в неводных растворителях [3]. Константы Лоэ и А, определенные по методу наименьших квадратов из опытных значений проводимости раствора пикрата тетраэтиламмония в цианистом метиле при 298,1° К (табл. 2), равны соответственно 163,8 и 372,8. Уравнение Кольрауша хорошо выполняется до концентраций 2,5 миллимоля на литр [4]. Закон иллюстрируется кривыми на рис. 4 для трех других солей в том же самом растворителе, а также данными, приведенными в табл. 3. Растворы хлористого диметиламмония и вообще солей, образующих несимметричные ионы в этом растворителе или в других органических средах [5], даже приблизительно не подчиняются закону. [c.224]

Закон Кольрауша . подвижности ионов при бесконечном разведении. Закон квадратного корня позволяет удобно определять Лео путем экстраполяции. Результаты, нолученные Кольраушем н Мальтби [6], показывают, [c.224]

Однако теория Аррениуса но [риводит к закону квадратного корпя, выведенному Кольраушем. [c.229]

Однако это противоречит эмпирическому закону Кольрауша, по которому эквивалентная проводимость разбавленных растворов сильных электролитов линейно зависит от орня квадратного из концентрации [уравнение (4.1,19)]. Кроме того, н Гйденное на основе закона разбавления Оствальда значение К непостоянно даже в самых разбавленных растворах сильных электролитов. Это позволяет сделать вывод, что сильные электролиты в наиболее разбавленных растворах почти полностью диссоциированы, а изменение эквивалентной проводимости при разбавлении обусловлено главным образом изменением ионной подвижности. На вопрос о возможности ассоциации и ее степени в разбавленных растворах могут ответить лишь точные исследования (разд. 4.2.3.4). Так или иначе процесс ассоциации может стать существенным лишь в более концентрированных растворах. [c.345]

Из точного расчета следует, что при очень малых концентрациях тормозящие силы становятся пропорциональными квадратному корню из концентрации элекгролита. Тем самым находит объяснение уже давно установленная Кольраушем закономерность, по которой в разбавленных растворах процентное отклонение молекулярной электропроводности от Асо пропорционально квадратному корню из концентрации. Отклонения от закона Ома, найденные М. Вином при очень высоких полях (см. стр. 104), сводятся также к действию этих тормозящих сил. [c.136]

Паркер [18], работая с водой, имевшей удельную. электропроводность, близкую к 0,1-10 ом , пришел к выводу, что закон разведения Оствальда применим к растворам соляной кислоты, если концентрация последней не превышает 0,5 мМ (табл. 8). Даже при наличии этих точных данных вопрос остается нерешенным ввиду резкой зависимости X от принимаемых значений Лео. Онределение Л СО по зэкону квадратного корня (Кольрауша) при наличии недис-социированного растворенного вещества становится уже невозможным. Вывод закона Оствальда не точен [уравнение (25)], так как в нем ионы рассматриваются как нейтральные частицы и совершенно не учитываются их электрические свойства. В дальнейшем будет показано, [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология