Отклонение молекулярного пучка

Рассмотрим некоторые экспериментальные данные о свойствах агрегатов, состоящих из небольшого числа молекул воды. Наиболее изучены, разумеется, димеры. Для них мы располагаем не только термодинамическими, но и структурными данными. Так, были изучены отклонения молекулярного пучка паров воды в сильном электрическом поле [361] и вращательные переходы в димере воды (путем облучения молекулярного пучка в микроволновом диапазоне [362]). В результате удалось выяснить, что димеры воды имеют линейную структуру расстояние между атомами кислорода Яоо = 298 им, угол между связью 0Н---0 (этот угол близок к 180°) и биссектрисой угла Н—О—И молекулы акцептора равен 57°. Что касается энтальпии образования димеров (Н20)2, то различные экспериментальные методы дают довольно отличающиеся друг от друга результаты (табл. 8.1). [c.133]

Иногда для определения величины дипольного момента применяют метод молекулярного пучка , основанный на отклонении молекулярного пучка в неоднородном электрическом поле. По этому вопросу см. книгу Фрэзера [97]. [c.413]

Отклонение молекулярного пучка в неоднородном электрическом поле. ...................... [c.265]

Полярная цепь вполне упорядочена. Многочисленные исследования газообразного НР [3] указывают на существование смеси мономера и различных линейных и циклических полимеров средний угол Р—Р—Р составляет 104°, расстояние р— —Н—Р 2,53 А. Однако опыты по отклонению молекулярных пучков и масс-спектрометрия показали, что полимеризация яв- [c.30]

В работе Несмеянова [66] описан ряд методов, используемых для определения состава газовой фазы 1) метод измерения скоростей движения молекул 2) метод измерения отклонения молекулярного пучка в магнитном поле 3) метод магнитного резонанса 4) спектроскопический метод 5) масс-спектрометрический метод 6) крутильный вариант эффузионного метода (торсионный метод) 7) метод измерения плотности пара 8) динамический метод. [c.91]

ПрЙ определении межатомных расстояний и геометрической конфигурации многоатомных молекул важное значение имеет электронография, особенно высокотемпературная (для неорганических молекул) [40. Интересный материал о геометрической конфигурации многих молекул получен с помощью метода, основанного на отклонении молекулярных пучков в неоднородном электрическом поле [41]. [c.21]

ОТКЛОНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ПУЧКА В НЕОДНОРОДНОМ ЭЛЕКТРИЧЕСКОМ ПОЛЕ [c.74]

Методом отклонения молекулярного пучка в неоднородном электрическом поле [251] обнаружен эффективный дипольный момент для молекулы НеР , возрастающий с понижением температуры. Аналогичный, но менее выраженный эффект найден и для молекулы ТР/. Эти данные, свидетельствующие об отсутствии квази-жесткой полярной или неполярной структуры исследованных молекул и о зависимости результата измерения дипольного момента от условий опыта, полностью подтверждают выводы, сделанные на основании электронографических исследований. [c.272]

Углы между связями (градусы) в газообразных дигалогенидах щелочноземельных элементов МХз первое значение получено методом дифракции электронов в скобках приведены данные из исследований отклонения молекулярных пучков [c.177]

Электрический резонансный метод определения дипольных моментов. Неопределенности, возникающие в методе отклонения молекулярного пучка, можно устранить, применяя электрический резонансный метод. Принцип метода поясняется на рис. 2. [c.23]

Определение дипольных моментов методом молекулярного пучка. Для определения дипольного момента может быть использован метод отклонения молекулярных пучков в электрическом поле. Молекула, движущаяся вдоль направления ОХ в неоднородном электрическом поле ( , которое так же, как и его градиент, перпендикулярно ОХ, подвергается действию силы [c.23]

LiF. До последнего времени в литературе отсутствовали прямые экспериментальные измерения молекулярных постоянных фтористого лития. На основании изучения отклонения молекулярных пучков фтористого лития в неоднородном электрическом поле Тришка [4018] определил величину произведения момента инерции молекулы LiF на ее дипольный момент и, оценив последний, нашел, что 1,44 Гцр 1,65 A. Позже, Броунштейн и Тришка [912] повторили эти исследования и определили на основании найденной ими величинь ядерного диполь-дипольного взаимодействия длину связи Li —F в состояниях у = 0(1,51 + н-0,08 A) и v = 1(1,57 + 0,08 A). По интенсивности линий, соответствующих значениям и = О и 1, авторы работы [912] нашли приближенные значения частот колебаний обеих изотопных модификаций фтористого лития равными 756 + 38 и 646 + 32 см для Li F и Li F соответственно. Однако эти значения частоты колебания обеих молекул грубо приближенны из-за неточности измерения интенсивности линий и температуры газа в молекулярном пучке, что отмечают и авторы работы [912]. Даже отношение частот колебания молекул Li F и Li F (1,17 + 0,02), найденных в работе [912], существенно отличается от вычисленного по их приведенным массам и равного 1,06. Кроме того, для других молекул ( sF и RbF) значения, найденные этим методом, существенно меньше полученных при исследовании спектров поглощения [c.863]

Для определения дипольных моментов молекул может быть использован метод отклонения молекулярных пучков в электрическом поле, Молекута, движущаяся вдоль направления оси ОХ (рис. 15) в неоднородном электрическом поле Ео, которое, как и [c.65]

Попков и Семенов [246] измерили состав и давление пара Ь1зО. Методом отклонения молекулярного пучка в электрическом поле установлено [247], что молекула Ь120 неполярна, и, следовательно, имеет линейную конфигурацию. Гильденбранд [248] повторил изме- [c.90]

Структура В2О3 дважды исследовалась методом отклонения молекулярного пучка в неоднородном электрическом поле. В более ран-вей работе эта структура была определена, как неполярная, но затем, более тщательное определение [262] позволило обнаружить незначительный дипольный момент, ориентированный перпендику--лярно к оси симметрии молекулы. Образование отрицательных ионов ВО и ВО в изомолекулярных обменных реакциях с ионами С1" изучали Сривастава и др. [263] сродство молекул ВО и ВО2 к электрону составляет 3,12 0,1 и 3,57 0,13 эВ. Горохов [29] дает для сродства ВО2 к электрону 3,3 0,5 эВ. Для ВО2 2 8 = —322 8 кДж/моль [263]. [c.92]

Определение по отклонению молекулярного пучка в магнитном поле. Этот метод [232] основан на разложении молекулярного нучка, выходящего из печи с малым отверстием, сильно неоднородным магнитным полем. Он применим к парал веществ, электротгные оболочки молекул которых обладают магнитным моментом, отличным от нуля. Однако в невозбужденном состоянии подавляющее большинство молекул имеет нулевой орбитальный магнитный момент. Поэтому метод этот монгет быть использован для веществ, атомы которых имеют спиновый магнитный момент, и димерных молекул, образованных из этих атолтов. [c.93]

Непосредственное измерение магнитного момента ядер было произведено Штерном с его сотрудниками Р. Фришем и Эстермаиом [12 2 ], которые исследовали отклонение молекулярного пучка водорода ( г) в неоднородном магнитном поле. Молекулярный водород состоит на 25% из параводорода и на 75% из ортоводорода. Молекулы параводорода характеризуются взаимной компенсацией моментов обоих ядер и способны принимать лишь симметричные состояния вращения. В молекулах ортоводорода моменты обоих ядер направлены параллельно друг другу, причем молекулы способны [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология