Кольрауша уравнение

Уравнение Кольрауша описывает зависимость электрической проводимости от концентрации [c.292]

Величина эквивалентной электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора электролита представляет собой сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых соответствует определенному виду ионов. Это соотношение установлено Кольраушем и называется законом независимого движения ионов. Предельная подвижность ионов является специфической величиной для данного вида ионов и зависит только от природы растворителя и температуры. Из уравнений [c.460]

Зависимость электропроводности разбавленных растворов от температуры описывается формулой Кольрауша, аналогичной уравнению (4.45) [c.114]

Равенство (VII, 85) является теоретическим обоснованием эмпирического уравнения Кольрауша для разбавленных растворов, называемого законом квадратного корня [c.262]

Кольрауш нашел, что в области малых концентраций молярная электропроводность сильного электролита изменяется с концентрацией по эмпирическому уравнению [c.113]

Теоретическое уравнение Онзагера согласуется с эмпирической формулой Кольрауша (Я, = Х — А У с), что является существенным доводом в пользу электростатической теории электролитов. [c.436]

Типичные изображения, полученные по теневому методу [38], представлены на рис. 12. Это снимки границы, первоначально образованной водными децимолярными растворами КС1 и КЮ , сделанные с часовыми интервалами. На рис. 12, о показана граница непосредственно после образования, сдвинутая от точки отсчета немного влево. На снимке б первоначальная граница под влиянием пропущенного тока расщепляется на основную границу п, скорость движения которой определяется числом переноса катиона КС1, и концентрационную границу m между растворами КЮ с концентрацией 0,1 моль л и концентрацией, определяемой регулирующим соотношением Кольрауша [уравнение (19)]. Следует заметить, что высота [c.100]

Как следует из регулирующего соотношения Кольрауша [уравнение (19)], стабильность движущейся границы обеспечивается единственной концентрацией следящего раствора ниже границы. Выше был описан механизм, обеспечивающий регулировку в широком интервале исходных ионных концентраций следящего раствора. Однако, как уже было подробно рассмотрено ранее [30], весьма существенно, чтобы регулировка приводила к такому соотношению плотностей, которое бы обеспечивало стабильность границы. Для поднимающейся границы плотность исходного следящего раствора должна быть выше плотности раствора ниже границы после регулировки. Для опускающейся границы необходимо соблюдение противоположного требования. Этому вопросу следует уделять особое внимание при использовании для следящего раствора солей, уменьшающих плотность воды, как, например, солей тетраалкиламмония с большими алкильными радикалами [54]. [c.95]

Уравиения (5.2Г) и (5.22) совпадают по виду с эмпирическим законом квадратного корпя Кольрауша . Они позволяют теоретически предсказать численное значение константы А уравнения Кольрауша. [c.123]

Прежде чем перейти к непосредственному изложению результатов исследования релаксационных свойств полиарилатов, выполненного в изотермических условиях при постоянной деформации, необходимо, хотя бы кратко, остановиться на основных методах количественного описания релаксационных кривых, тем более, что эти методы описаны только в периодической литературе 35.38. Мы не будем рассматривать методы расчетов Ферри и Тобольского 38, которые подробно изложены в переведенных на русский язык монографиях этих авторов, а остановимся лишь на методах расчета параметров, входящих в уравнение Кольрауша [уравнение (3)], так как именно с помощью этого уравнения были описаны релаксационные кривые ряда полиарилатов, о чем подробно говорится ниже. [c.44]

Концентрация образующейся уксусной кислоты определяется по электропроводности раствора при помощи мостика Кольрауша, (см. рис. 124 и описание метода на стр. 278). Сопротивление раствора определяют по уравнению [c.368]

На основе экспериментальных данных получены многочисленные уравнения, описывающие зависимость электрической проводимости растворов сильных электролитов от концентрации. Среди них важнейшими являются уравнения Кольрауша [c.372]

Уравнение Кольрауша (закон независимости движения ионов) Хо=Л.+ + Я , (XVIII.4) [c.291]

Таким образом, иеводные электролиты имеют указанные выше специфические особенности, но основные закономерности, справедливые для водных растворов, могут быть перенесены и на неводные (например, закон Фарадея, уравнение Кольрауша). [c.440]

Уравнения (IV.30) — (IV.32) отражают закон Кольрауша, физическая сущность которого состоит в том, что в растворе электролита катионы и анионы переносят электрический ток независимо друг от друга. Ниже представлены предельные эквивалентные электропроводности Л° для водных растворов хлоридов щелочных металлов при 25°С [c.60]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

Установите область концентраций, для которой применимо уравнение Кольрауша (для растворов КС1), если для 291 К дана зависимость X = f (с) [c.305]

Это уравнение выражает закон Кольрауша о независимости движения ионов. [c.186]

Из рисунка следует, что имеет место линейная зависимость X -для сильных электролитов, которая выражается уравнением Кольрауша (правило квадратног о корня) [c.97]

Вывод уравнения Ома. Согласно закону Кольрауша эквивалентная электрическая проводимость бесконечно разбавленных растворов складывается аддитивно из двух составляющих, определяемых соответствующими вкладами анионов и катионов [c.401]

Обозначив выражение в скобках через к и получаем уравнение, аналогичное закону Кольрауша [c.410]

Лекция 24. Закон Кольрауша. Уравнение Онзагера. Применение измерений а 1ектропроводности дJiя определения константы и степени диссоциации, энтальпии и антропии электролитической диссоциации. Кондукто-метрическое титрование. [c.210]

Рассчитайте эквивалентные электрические проводимости 5 х X 10 и 0,1 Ai растворов Na I по уравнению Кольрауша для 298 К. (Сравните полученные величины с табличными. Данные о подвижностях нонов при бесконечном разбавлении, вязкости и диэлектрической постоянной воды возьмите из справочника [М.]. [c.211]

Концентрационная зависимость удельной электропроводности выражается кривой с максимумом. Эквивалентная электропроводность с уменьшением концентрации возрастает, достигая максимального значения в бесконечно раз-б 1Вленном растворе kj . Характер изменения эквивалентной электропроводности различен в зависимости от области концентраций и природы электролита и может описываться одним из следующих эмпирических уравнений (Кольрауш) [c.37]

Подставляя в уравнение (IV,37) значение + из уравнения закона Кольрауша (IV,30), получим Ху = аКос, откуда [c.132]

Тщательно очищ,енная вода, как показал Кольрауш, обладает очень незначительной электрической ироводимостью. Константа электролитической диссоциации воды, выражаемая согласно закону действующих масс уравнением [c.202]

В результате мы получили закон аддиативности Кольрауша [см. уравнение (Х1У,221)]. При бесконечном разбавлении ионная атмосфера отсутствует и остается лишь приложенная к иону сила внешнего электрического поля [c.403]

С уменьшением диэлектрической постоянной силы межионного взаимодействия резко возрастают, вследствие чего граница применимости теории Дебая—Онзангера отодвигается в область еще более разбавленных растворов. Критерием применимости теории Онзангера является линейность функции X—/(]/со), которая экспериментально была обнаружена Кольраушем. Опытная проверка показала, что коэффициент к в уравнении Онзангера соответствует экспериментальному его значению, полученному Коль-раущем на обширном экспериментальном материале. [c.410]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.222 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.96 , c.119 , c.152 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.137 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.109 ]

Деформация полимеров (1973) -- [ c.112 , c.418 ]

Структура и свойства теплостойких полимеров (1981) -- [ c.187 , c.192 ]

Физико-химия полиарилатов (1963) -- [ c.44 , c.53 ]

Физико-химические основы процессов формирования химических волокон (1978) -- [ c.268 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология