Прометий электронная конфигурация

В компактном состоянии прометий — типичный металл серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и Тп, = 1080 С. Электронная конфигурация атома в невозбужденном состоянии [Хе 4/ б5 Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях [c.432]

Электроотрицательиость 1,3. Электронная конфигурация внешних электронных оболочек изолированного атома прометия 4s p d >f 5s p d 6s . [c.565]

Прометий — типичный элемент группы лантаноидов. Его электронная конфигурация имеет вид 4 5525/7 652. Прометий — электроположительный элемент, имеющий степень окисления +3. Ион Рт + имеет электронную конфигурацию Нормальный [c.281]

В металлическом состоянии все лантаноиды трехкратно ионизированы, кроме церия (fs ), имеющего заряд от 3,2-Ь в -модификации до 4+ в ОЦК 6-фазе, и кроме европия (/Vp s ) и иттербия (/ s p s ), заряд ионов которых в металлическом состоянии равен 2+. Таким образом, ионы всех лантаноидов в металлическом состоянии имеют внешнюю ортогональную оболочку 5р , приводящую в случае перекрывания орбиталей к образованию ОЦК структур. Действительно, все без исключения лантаноиды имеют высокотемпературные ОЦК модификации, существование которых у прометия, эрбия и тулия было предсказано нами в 1963 г. [57, 60] и подтверждено [116] в 1964 г. При переходе лантаноидов в жидкое состояние электронная конфигурация ионов р , как правило, будет сохраняться, поэтому лантаноиды в жидком состоянии должны сохранять ближний порядок, свойственный их ОЦК высокотемпературным модификациям, т. е. координационное число, равное восьми, и межатомные расстояния, отвечающие кристаллическому состоянию вблизи температуры плавления. Эти ожидаемые данные указаны нами в табл. 43 в скобках. Только для церия вследствие коллективизации четвертого электрона и сжатия иона Се " можно ожидать перехода от ОЦК 6-модификации к плотной упаковке в жидком состоянии. [c.256]

Сначала короткое замечание относительно электронных структур актиноидов. Точно не известно, появляется ли 5/-электрон впервые у тория, однако доказано, что у кюрия (Z = 96) в структуре содержится семь 5/-электро-нов, т. е. 5/-подоболочка заполняется у него наполовину. Конфигурации тяжелых актиноидов еще неизвестны. Но оставим в стороне вопрос о расположении электронов и рассмотрим свойства актиноидов. Торий действительно похож на церий, но на этом сходство элементов-аналогов двух редкоземельных семейств надолго прекращается. У протактиния мало общего с празеодимом, уран не похож на неодим, нептуний — на прометий, плутоний — на самарий, америций — на европий. Основная валентность у легких актиноидов отнюдь не 3-1-, что характерно для целого ряда лантаноидов у тория она 4-Ь, у протактиния 5- -, у урана 6+, у нептуния 5- -, у плутония 4-Ь лишь у америция и кюрия валентность 3+ становится основной, но для кюрия, например, широко известны двуокись и тетрафторид, что недоступно его аналогу — гадолинию. Трехвалентные же производные большинства легких актиноидов, как правило, неустойчивы они становятся основными лишь у тяжелых актиноидов. На схеме приведено сравнение валентных состояний актиноидов и лантаноидов [c.193]

Размещение лантаноидов по группам, сделанное на основании их электронного строения, т. е. по сумме /-, d-, s-электронов вне устойчивых конфигураций, представлено в табл. 3. Цезий, имеющий один электрон на 6 -уровне, относится к I группе, барий с двумя электронами на этом же уровне — ко второй, а лантан (d s ) — к третьей. Церий с двумя электронами на внутренней незаполненной 4/-оболочке и двумя электронами на внешней б8-оболочке является элементом IV группы, празеодим (4/ 6s ) — элементом V группы, неодим (4/ 6s ) — VI группы, прометий (4/ 6s ) — [c.18]

Прометий — типичный метал.л серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и п,п — 1080"С. Электронная конфигурация атома в нсвозбужденном состоянии [Xe]4/6,s2, Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях степень окисления +3, Е° — -2,43 В. Гидроксид Рт(ОН),з — светло-корич- [c.504]

Прометий — типичный металл серебристого цвета с плотностью 7,26 г/см и 1пл = 1080°С. Электронная конфигурация атома в невозбужденном состоянии [Хе]4/6 2. Он является типичным лантаноидом, проявляя во всех соединениях степень окисления +3, pJдЗ /pдl -2,43 В. Гидроксид Рт(ОН)з — светло-коричневый желатинообразный осадок, обладающий оснбвными свойствами. При прокаливании отщепляет воду, переходя в РтгОз. В чистом состоянии выделены растворимые в воде соли желтый хлорид РтС1з, розовый нитрат Pm(NOз)з Нерастворим в воде РтРз. [c.504]

Атомы прометия имеют электронную конфигурацию 4р55 5р б52. Потеря одного 4/-электрона и двух б5-электронов, являющаяся обычной для всех редкоземельных элементов, приводит к образованию иона Рт , имеющего электронную конфигурацию 4/ 55 5р . [c.461]

Степени окисления и химические соединения прометия. Следует ожидать, что нейтральные атомы прометия в наиболее устойчивом состоянии обладают электронной конфигурацией 4/ 5525р 6г 2( Я). Потеря одного 4/-электрона и двух б5-электронов, являющаяся обычной для всех редкоземельных элементов, приводит к образованию иона Рт+ + +, имеющего электронную конфигурацию 4/ 55 5р . Ионы с другим числом зарядов были бы, повидимому, весьма неустойчивыми. [c.158]

ЛИШЬ теоретически. Плотность, рассчитанная на основании рентгеновских спектров, равна 7,26 г/см , температура плавления предполагается равной 1035° С. Прометий весьма электроположительный элемент. Результаты исследования химических свойств показали, что он ведет себя как редкоземельный элемент со степенью окисления + 3. Попытки выяснить, в какой мере прометий может проявлять аномальную валентность, дали отрицательные результаты. Такие сильные окислители, как КВгОз или внсмутат натрия, не окисляли прометий до четырехвалентг ного состояния, а амальгама натрия и металлический барий не восстанавливали его до двухвалентного состояния. Этот факт, вообще говоря, не является неожиданным, так как электронная конфигурация Рт + 5s весьма далека как от лантана, так и от гадолиния. [c.201]

Прометий в соответствии с положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева относится к церневой группе РЗЭ. Нейтральные атомы прометия в наиболее устойчивом состоянии обладают следующей электронной конфигурацией сверх структуры палладия (Нгд). Для прометия характер- [c.119]

Прометий в соответствии с положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева относится к цериевой группе РЗЭ. Нейтральные атомы прометия в наиболее устойчивом состоянии обладают следующей электронной конфигурацией сверх структуры палладия 4f 5s 5p 6s" (Не/,). Для прометия характерно одно устойчивое валентное состояние 3. Из относительного положения прометия в ряду РЗЭ (табл. 23) следует, что ионы с зарядами 4+ и 2+ должны быть очень неустойчивыми. [c.119]

По тем же соображениям празеодим (/V), диспрозий (/ V), протактиний и калифорний с пятью электронами вне стабильных конфигураций должны находиться в V группе вместе с ванадием, ниобием и танталом. В VI группу попадают не только уран (/ iPs ) и неодим (/V), но также гольмий и эйнштейний Прометий (/ s ), эрбий (/ s ), нептуний (f d s ) и фермий с семью электронами, не связанными в устойчивые оболочки, принадлежат к VII группе, а самарий (/ s ), тулий плутоний (/V) и менделеевий по той же причине — к VIII. Поскольку в каждой из восьми групп оказывается по два лантаноида и по два актиноида, в одной группе (а именно, в первой) их не оказывается. Действительно, ни один из элементов с заполняющимися 4/- и 5/-оболочками не имеет термов, внешних электронных конфигураций и моментов, отвечающих I группе. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология