Типичные элементы. Группы IA, IIA, ПБ

Типичные элементы. Группы IA, ПА, ПБ—УПБ [c.144]

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

В основе медно-магниевого элемента лежит электрохимическая система Mg Na l u I. Он является типичным представителем группы водоактивируемых химических источников тока одноразового действия. Водоактивируемые батареи (их также называют наливными) вместе с ампульными и тепловыми батареями образуют класс активируемых, или резервных первичных источников тока. Их отличительная особенность заключается в том, что в период хранения электроды не контактируют с жидким электролитом и приводятся в рабочее состояние (активируются) непосредственно перед разрядом источника тока. [c.246]

Система человек — машина — среда является типичным элементом в структуре современных производительных сил общества. Все или почти все виды выполняемой работы на предприятиях нефтяной и газовой промышленности реализуются посредством ЧМС разной сложности и информативности человек — инструмент, человек — машина, человек — технологический процесс, человек — машина — среда, человек — человек, человек — среда, группа людей— комплекс машин — объемно-пространственная среда, человек— орудие труда — производственная среда и т, д. [c.13]

В конце каждой главы на примере наиболее типичного элемента группы показана взаимосвязь между основными его соединениями с указанием реагентов и условий проведения процессов. Квадратами на схемах обозначены простые вещества, прямоугольниками — солеобразные соединения, кружками — оксиды и эллипсами— гидроксиды (гидратированные оксиды, кислоты и основания). При этом для веществ, имеющих несколько различных способов написания, приводятся все их основные формульные обозначения. Как и в радиальных схемах, переходы от одного вещества к другому показаны стрелками, над которыми обозначены реагенты, в скобках рядом с ними иногда указывается среда (кислая — И" ", щелочная — ОН , нейтральная — Н2О). Комбинации из нескольких реагентов обозначаются с помощью знака -[- , при наличии нескольких равнозначных реагентов они отделяются друг от друга точкой с запятой. [c.172]

Прометий — типичный элемент группы лантаноидов. Его электронная конфигурация имеет вид 4 5525/7 652. Прометий — электроположительный элемент, имеющий степень окисления +3. Ион Рт + имеет электронную конфигурацию Нормальный [c.281]

Как видно из приведенных данных, а также рис. 12, углерод существенно отличается от других р-элементов группы высоким значением энергии ионизации. Углерод — типичный неметаллический элемент. В ряду С — 5 — Ое — 5п — РЬ энергия ионизации уменьшается, а следовательно, неметаллические признаки элементов ослабевают, металлические усиливаются. В изменении свойств атомов и соединений в этом ряду проявляется вторичная периодичность (см. рис. 18 и 131). [c.390]

Увеличение и атомного, и ионного радиусов с увеличением поряд кового номера в пределах одной группы у переходных элементов происходит в меньшей степени, нежели у типичных элементов. Например, увеличение атомного радиуса от германия (1,22 А) к свинцу (1,75 А) составляет 43,5%, а от ванадия (1,3 А) к танта лу (1,43 А) — всего 9,2%. Кроме того, большая часть увеличения радиуса приходится на переход от членов первого переходного ряда к членам второго переходного ряда. Это может показаться удивительным, так как каждый элемент второго переходного ряда удален от соответствующего элемента первого переходного ряда на 18 элементов, в то время как каждый элемент третьего ряда отделен от соответствующего элемента второго ряда 32 элементами. Однако добавочные 14 элементов образуют внутренний переходный ряд, в котором электроны входят на 4/-орбитали. Так как [c.115]

Обычные степени окисления для этих элементов легко предсказать на основании их электронной конфигурации. При образовании молекул или ионов атомы будут всегда стремиться к устойчивой группировке во внешней оболочке. Такой устойчивой группировкой будет конфигурация атома инертного газа с двумя (15 ) или восемью (пз пр ) электронами, внешняя конфигурация атома элемента группы никеля с 18 электронами (пз пр пд. ) и внешняя конфигурация атома элемента подгруппы цинка с 18 + 2 электронами [ п — Затем атом может терять спаренные электроны или обобщать электроны парами, поэтому, когда в группе типичных элементов возможны несколько степеней окисления, они отличаются на две единицы. Эти общие закономерности следует иметь в виду при рассмотрении элементов. [c.127]

Как ВИДНО из таблицы ХУП-1, атомы всех элементов I группы имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя, а именно пз -, где п — номер периода. Эти пз -электроны являются валентными. Они и обусловливают типичную для элементов группы валентность, равную -(- 1. [c.398]

Из элементов группы марганца технеций в природе не встречается и получен искусственным путем в небольших количествах. Марганец и рений в свободном состоянии — типичные металлы с металлическим блеском. [c.248]

Валентное состояние элементов главной подгруппы II группы определяется относительной легкостью отщепления их нейтральными атомами двух электронов с ns-электронной оболочки (см. табл. 1.3). В связи с этим кроме металлического состояния для элементов подгруппы Ве — Ra характерно образование двухзарядных катионов, имеющих относительно малые размеры и большую, особенно у легких элементов подгруппы, плотность положительного заряда. Уникальные характеристики имеет ион Ве2+, отношение заряда к радиусу у него в пять раз больше, чем у Mg +. С этим связано очень высокое поляризующее действие иона Ве +, его склонность к образованию ковалентных связей и, как полагают, его высокая токсичность [1, с. 182]. Сверху вниз но подгруппе плотность положительного заряда и поляризующее действие двухзарядных катионов падает. В связи с этим растут ионный характер и основные свойства большинства соединений этих элементов, которые по праву называют типичными элементами-металлами. [c.27]

На рис. 62 представлена зависимость энергии 5/- и 6 -оболочек от порядкового номера элемента, из которой следует, что у элементов с 2<90 предпочтительно заполняются 6 -орбитали (Ас). Для элементов с 90 <2 <95 наблюдается конкуренция подуровней и только после 2=96 предпочтительно заполняется 5/-оболочка. По этой причине актиний является типичным /-элементом, торий, протактиний, уран и нептуний, а также плутоний в некоторых соединениях проявляют определенное сходство с элементами соответствующих В-групп. Этим и объясняются высокие характеристические степени окисления торидов. [c.434]

Восьмые, девятые и десятые элементы больших периодов не имеют себе сходных среди типичных элементов второго и третьего периодов. Эти элементы образуют восьмую группу в так называемой короткой форме периодической системы. Благородные газы образуют в этой системе нулевую группу, а все остальные элементы попадают в первые [c.77]

Главные подгруппы элементов первых семи групп включают в себя типичные элементы второго и третьего периодов и по одному элементу из больших периодов побочные подгруппы образуются только элементами больших периодов. [c.78]

Руководствуясь делением элементов на семейства ( 2.8), можно сказать, что к элементам-металлам относятся s-элементы I и II групп, все d- и /"-элементы, а также /з-элементы главных подгрупп III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb, Bi) и VI (Ро). Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго). [c.223]

Состав группы. В П1Б группу Периодической системы входят скандий 8с, иттрий У и семейства элементов — лантаноиды (от лантана Ьа до лютеция 1и) и актиноиды (от актиния Ас до элемента 103, название и символ которого — лоуренсий Ьг—не являются общепринятыми). В соответствии с теорией электронного строения атома элементы 1ПБ группы являются типичными /-элементами (см. Приложение 2). [c.405]

Восьмые, девятые и десятые элементы больших периодов не имеют себе подобных среди типичных элементов второго и третьего периодов. Эти элементы образуют восьмую группу в так называемой короткой форме периодической системы. Благородные газы образуют в этой системе VIH А-подгруппу, а все остальные элементы попадают в первые семь групп по одному из второго и третьего малых периодов и по два из больших периодов, образуя по две подгруппы в каждой группе. [c.96]

Элементы группы 4А периодической системы образуют четырехзарядные катионы, которые имеют большую склонность к гидролизу. Помимо типичного четырехвалентного состояния титан может находиться в форме трехзарядного катиона. В водных растворах четырехзарядные катионы существуют в виде М (М = Т1, 2г, Hf, ТЬ) или (М = Ti, 2г, НО- [c.225]

Третий этап — изучение наиболее типичных элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева. [c.33]

Платину можно считать типичным элементом Vni группы. Этот тяжелый серебристо-белый металл с высокой температурой плавления (1773,5° С), большой тягучестью и хорошей электропроводностью недаром отнесли к разряду благородных. Он не корродирует в большинстве агрессивных сред, в химические реакции вступает нелегко и всем своим поведением оправдывает известное изречение И. И. Черняева Химия платины —это химия ее комплексных соединений . [c.223]

Вместе с тем многие физические свойства элементов соответствуют их положению в периодической системе. Температуры плавления и кипения типичных металлов (табл. 6.7), как правило, повышаются при переходе снизу вверх вдоль группы, а для неметаллов, наоборот, возрастают при переходе сверху вниз вдоль группы. Плотность металлов в общем связана с их положением в периодической системе. Наименее плотные металлы относятся к группам I и II иногда их так и называют легкими металлами . Наиболее плотные элементы, естественно, обнаруживаются среди тех, у которых самый большой атомный вес и самый маленький атомный объем, следовательно, в середине нижней части таблицы. Самым плотным элементом является осмий, его плотность равна 22,84 г/см . Окраска элементов почти не связана с их положением в периодической системе, если не считать того, что все элементы группы VIIА—галогены — обладают окраской. Большинство металлов имеют белый цвет, но все металлы с желтой окраской (Си, Ag и Аи) располагаются в группе 1Б. В дальнейшем (см. гл. 10) мы убедимся, что элементы одной группы кристаллизуются в сходных формах вследствие сходства их степени окисления, электроотрицательности и характера химической связи. [c.105]

Особое положение занимает также водород. Это связано с тем, что он является элементом с самым маленьким зарядом ядра, и поэтому он стоит первым в общем ряду элементов. То обстоятельство, что он предшествует инертному газу (гелию), некоторым образом оправдывает помещение водорода в главную подгруппу VII группы, элементы которой находятся рядом с инертными газами. В табл. 2, приводимой в приложении, ему также отведено это место. Несмотря на многочисленные зависимости, которые существуют между водородом и типичными элементами [c.22]

У элементов группы VIIA утрачиваются все металлические свойства все галогены-типичные неметаллы. Их атомам не хватает всего одного электрона для завершения замкнутой электронной оболочки, присущей атомам благородных газов, и они легко восстанавливаются до анионов с электронной конфигурацией s"p . Приведем восстановительные потенциалы галогенов [c.455]

Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

Азот ( Is-2s 2p ) и фосфор (ls-2s"2p 3s"3p ) являются типичными элементами V А группы. Они относятся к неметаллам, являются электронными аналогами, в неноз-бужденном состоянии имеют по 3 неспаренных электрона и проявляют валентность, равную трем. У азота четыре валентные орбитали, которые могут находиться в состоянии sp -, sp" -или sp- гибридизации, и максимальная валентность азота может быть равна 4. [c.68]

Руководствуясь делением элементов иа семейства ( 2.8), можно сказать, что к элементам-металлам отьослтся элементы I и II групп, все и элементы, а также р-элементы главных подгрупп III (кроме бора), IV (Се, 8п, РЬ), V (5Ь, В1) и V] (Ро). Как видно, наиболее типичные элементы-металлы рвсполож< ны в начале периодов (начиная со в1юрого) [c.267]

Св-ва нек-рых Ф. представлены в табл. Ф. активных металлов - солеобразные в-ва, Ф. металлов подгруппы Zn, у к-рых полностью заполнены (и - 1) -орбитали,- полупроводники. В случае переходных металлов с незаполненными полностью (и - 1) -орбиталями Ф. могут быть как полупроводниками, так и металлоподобными. Для последних характерно относительно меньшее содержание Р в формульной единице. При этом ферромагн. металлы могут образовывать и ферромагн. Ф., напр. РезР и СоР. Типичные полупроводники - Ф. элементов групп Ша и IVa (GaP, InP, SiP, GeP). [c.133]

Одно из самых наглядных достоинств периодической системы заключается в возможности предсказания с ее помощью наиболее вероятной валентности элемента. Элементы групп I — III, как правило, характеризуются степенью окисления 1, 2 и 3 соответственно. Степень окисления почти всех остальных элементов соответствует номеру их группы, однако возможны отклонения, особенно для элементов центральной части периодической таблицы. Например, элементы Ti, V, Сг, Мп, относящиеся к группам IVE, VB, VIE и VIIE, обнаруживают соответствующие этим группам степени окисления, хотя это не всегда наиболее типичные или устойчивые состояния для указанных металлов. Далее, все лантаноиды (редкоземельные металлы) относятся к III группе, и несмотря на то, что они характеризуются различными степенями окисления, для всех них наиболее типична степень окисления -t-3. У неметаллов, например галогенов, относящихся к VII группе, проявляются степени окисления 7 и — 1, у элементов VI группы, таких, как кислород, сера, селен и теллур, наиболее распространена степень окисления —2. Вместе с тем элементы IV группы — углерод, кремний и германий—почти всегда четырехвалентны. Таким образом, имеется возможность довольно надежно предсказывать наиболее вероятную степень окисления элемента по его положению в периодической таблице тем не менее следует пользоваться периодической таблицей лишь как полезным ориентиром, не считая ее непогрешимым источником сведений о степенях окисления элементов. [c.105]

Как правило, в одной группе все элементы - и главной и побочной подгрупп - имеют одинаковую форму высшего солеобразующего оксида, определяемую номером группы. Однако сходство между элементами разных подгрупп одной и той же группы обычно невелико. Например, в группе VIIA галоген хлор - типичный активный неметалл, в виде простого вещества представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул, а марганец, элемент группы VHB, - тугоплавкий металл, хорошо проводящий электрический ток. Естественно, их химические свойства резко различны, но они образуют одинаковые по форме высшие оксиды Э2О7, очень сильные кислоты НЭО4 и соответствующие им соли. [c.237]

Типы химической связи н периодическая таблица элементов. Классификация соединений по типу химической связи удобна тем, что иа основании периодической таблицы довольно легко определить, Какие элементы образуют соединения того или иного типа. Металлоиды легко дают друг с другом ковалентно связанные соединения. Если разница в сродстве к электрону (электроотрицательностей атомов) не слишком велика, то электроны легко обобществляются двумя (в исключительных случаях тремя) атомами. Для металлов обычно не характерны ковалентные соединения, но для типичных элементов второго и третьего периодов известен ряд таких примеров. Многоатомные группы, построенные из атомов металлоидов, обычно заряжены. В частности, при связывании нескольких атомов с высокой электроотрицательностью, таких, как фтор, хлор и кислород, центральным атомом другого металлоида (а иногда и атомом металла) образуются разнообразные анионы (например, NO3. sot, СгО , SiF , РС1б). [c.147]

Одновалентный менделевий зарегистрирован в спиртовых солянокислых растворах. Оказалось, что в такой среде одновалентное состояние менделения очень устойчиво. Из этих растворов менделевий соосаждался вместе с труднорастворимыми соединениями щелочных металлов,— это было прямым двказательством общности их свойств. Аналогия, конечно, не абсолютная, но все же любопытно первый элемент второй сотни в чем-то схож с типичными элементами первой группы. [c.455]

В качестве примера другой схемы качественного анализа можно привести схему Свифта и Шефера. По этой схсхме образец переводят в раствор с помощью сплавления со щелочью и разделяют на три главные группы элементов в зависимости от того, обладают ли они основными, амфотерными нли кислотными свойствами. Эту схему, разработанную во время второй мировой войны в химическом корпусе армии США, часто используют как учебное пособие, чтобы подчеркнуть принципы типичных хи,мических реакций, а также структурные и периодические зависимости у элементов. Группа элементов, для которых применима эта схема, несколько отличается от ириведеиной для классической сероводородной схемы в нее ие входят Hg, В1, Сс , 5Ь и Со, но включены Т1, V, 51, Р, 5 п галогены. [c.219]

Элементы фтор, хлор, бром и под являются веш ествами с ярко выраженным неметаллическим характером. Фтор и хлор при обычной температуре газообразны, бром — жидкость, а иод — твердое тело. В газообразном состоянии все они образуют двухатомные молекулы и все очень реакционноспособны. Особенно это относится к наиболее легким из них. Первый элемент группы — фтор, вообще говоря, является самым реакциопноспо-собным из известных элементов. Большая реакционная способность этих элементов связана с тем, что их атомы стремятся перейти в отрицательные однозарядные ионы. Вследствие такой тенденции элементы этой группы соединяются с легкими металлами, у которых они отрывают электроны, образуя соединения с типичным характером солей. Элементы седьмой группы объединяют под названием галогены, т. е. солеобразователи (от [c.825]

Алюминий является типичным элементом из группы труднолетучих металлов, которые в настоящее время определяют в пламени закись азота — ацетилен. Робинсон [89] применил для определения искровой разряд в пламени и получил заметную абсорбцию. В 1962 г. Джилберт [144] отмечал, что ни воздушно-аце-тнленовое, ни оксиацетиленовое, ни оксиводородное пламена не пригодны для обнаружения алюминия. Однако в 1963 г. Славин и Маннинг [145] определили алюминий в растворах этилового спирта, а группа исследователей университета штата Луизиана [146, 147] — в хелатных соединениях. В обоих случаях использовались восстановительные окснацетиленовые пламена. Маннинг [81] применял оксиацетиленовое пламя с предварительным смешением газов и получил для чистых водных растворов чувствительность 2 мкг/мл. Амос и Томас [76] показали, что для смеси азота, кислорода и ацетилена можно использовать обычную горелку с предварительным смешением. При определении алюминия в водных растворах в пламени смеси кислорода (85%) и азота (15%) с ацетиленом была достигнута чувствительность 0,8 мкг/мл. Амос и Уиллис [85] получили в пламени закись азота — ацетилен чувствительность 1 мкг/мл. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология