Электролиз механизм по Гротгусу

Такой механизм прохождения тока через раствор подобен передаче эстафетной палочки бегунами в данном случае заряды передаются от одной молекулы воды к другой. Гипотеза Гротгуса долгое время оказывала большую помощь электрохимикам в познании явлений электролиза, но позже выяснилось, что она не может объяснить всю совокупность явлений прохождения тока через раствор, и от нее пришлось отказаться. Однако и в настоящее время теория Гротгуса сохранила не только исторический интерес. [c.20]

В 1805 г. появилась статья известного физико-химика Т. Гротгуса (1785—1822) Заметка о разложении воды и растворенных в ней тел при помощи гальванического электричества , где был теоретически обоснован механизм электролиза [c.212]

Первая попытка объяснения механизма электролитической проводимости и электролиза была сделана Гротгусом в 1806 г. Он полагал, что растворенное вещество состоит из частиц с положительными и отрицательными концами, причем эти частицы распределены в растворе в беспорядочном состоянии. Гротгус считал, что при наложении разности потенциалов частицы ориентируются в виде цепочек, [c.32]

Поставив соответствуюш,ие опыты, Гротгус заинтересовался явлением электролиза вообще и особенно его теоретическим объяснением. В 1805 г. он опубликовал мемуар Действия гальванического электричества на некоторые вещества, растворенные в воде В этом мемуаре и содержатся представления Гротгуса о механизме электролитического процесса, получившие большое историческое значение. Гротгус пришел к выводу, что в воде, [c.71]

Изучение явлений электролиза было тесно связано с познанием механизма электропроводности растворов и расплавов, который в свою очередь должен был опираться на теорию строения растворов электролитов. Первая теория электропроводности была предложена в 1805 г. выдающимся литовским физиком Теодором Гротгусом. Согласно Гротгусу, молекула воды состоит из двух разноименно заряженных частиц положительно заряженного водорода и отрицательно заряженного кислорода. При отсутствии электрического поля эти частицы соединены друг с другом и образуют молекулу воды при наложении поля между электродами возникают цепочки из попеременно заряженных атомов водорода и кислорода. В процессе электролиза на катоде образуется газообразный водород, а на аноде — кислород. Перенос зарядов в растворе носит эстафетный характер от одного звена цепи, состоящей из молекул воды, к другому. Теория Гротгуса не могла, однако, объяснить всех явлений, связанных с электропроводностью, и поэтому впоследствии была отвергнута. Однако в настоящее время весьма сходный механизм эстафетной электропроводности вновь использован для объяснения аномально высокой подвижности ионов Н+ и ОН . [c.7]

В конце ХУП1 в. и в первой половине XIX в. В. В. Петровым, Г. Деви, Т. Гротгусом, М. Фарадеем были проведены выдающиеся работы в области изучения электролиза и явлений в гальванических элементах. Русский академик Б. С. Якоби в 1836 г. осуществил практическое применение электролиза, разработал метод гальванопластики. Работы по дальнейшему изучению электродных процессов были продолжены немецким физико-химиком В. Нернстом и позже — советским ученым А. Н. Фрумкиным. Вместе со своими учениками А. Н. Фрумкин занимался изучением злектрокапилляр-ных и электрокинетических явлений. Его работы способствовали развитию теоретической и прикладной электрохимии. Выяснению причин электрохимической коррозии, ее механизма и разработке способов защиты металлов от разрушения посвящены работы советских ученых В. А. Кпстяковского, Г. В. Акимова, Н. Д. То-машова, Н. А. Изгарышева. [c.9]

В развитии теоретической и прикладной электрохимии немалая роль принадлежит русским и советским ученым. Начало развитию электрохимии в России положили работы В. В. Петрова по электровосстановлению металлов из их окислов (1803). В 1805 г. Т Гротгус дал первое объяс-ТГениё механизма электролиза. Б. Я.коби предложил ряд конструкций химических источников тока и разработал метод гальванопластики (1837), что способствовало практическому использованию электролиза. Закономерности явления поляризации, впоследствии использованного для создания вторичных источников тока — аккумуляторов, были установлены в России Э. X. Ленцем и А. С. Савельевым (1842—1845). [c.255]

Большое значение для выяснения механизма электроли получили опыты латвийского физика Т. Гротгуса (1785—182i который в 1805 г. высказал мнение, что при действии, тока воду образуются частицы водорода и кислорода, несущие элe рические заряды. В зависимости от знака заряда они отталк ваются от одноименно заряженных полюсов и, притягиваясь противоположно заряженному полюсу, теряют свой заряд и в деляются в виде газов. В качестве иллюстрации Т. Гротгус пр вел наглядную схему процесса, показывающую, что он проч стоит на почве химической атомистики. Несколько ран Т. Гротгуса Я- Берцелиус и У. Гизингер (1766—1852) таю пытались объяснить механизм электролиза солей в растворг В своей статье (1803) они высказали мнение, что при прохожл НИИ тока через растворы солей они распадаются на кислоты основания. [c.82]

В 1805 г. в России была разработана Ч>. Гротгусом первая теория механизма электролиза, оказавщая большое влияние на последующее развитие теоретической электрохимии. Гротгус же в 1819 г. первый высказал идеи электролитической диссоциации, впоследствии лишь более подробно развитые Аррениусом. [c.9]

Несколько ранее Гротгуса механизм электролитического разложения солей в растворах изучали И. Берцелиус и У. Гизингер, которые в 1803 г. опубликовали работу Исследование действия электрического столба на соли и на некоторые их основания . Они пришли к выводу, что при прохождении электрического тока через растворы солей составные части соли отделяются друг от друга и скапливаются у электродов. Электролитическое разложение солеи Берцелиус и Гизингер связывали с величинами химического сродства составных частей друг к другу и с площадью контакта раствора с проводником. Они установили, что абсолютная величина разложения солж пропорциональна количеству электричества, протекшего через раствор, и дали химическую интерпретацию механизма электролиза солей. По их мнению, соли сначала разлагаются на кислоты и основания, затем основание может быть разложено на металл и кислород [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология