Законы электролиза. Практическое использование электролиза

Законы электролиза. Практическое использование электролиза [c.228]

Законы электролиза. Практическое использование [c.314]

Решение. При электролизе практически всегда протекают побочные процессы (взаимодействие образующихся веществ с электролитом и электродами, выделение водорода и т.д.), поэтому на электродах выделяется меньше веществ, чем должно получиться их по расчёту с использованием закона Фарадея. При практических расчетах количеств образующихся веществ вводится коэффициент выхода по току ( Vi ). = 100 % m,/ = m, 96500-100 %/ 3 M t, где m, - масса хрома, выделенного при электролизе опытным путем, г ж - масса хрома, рассчитанная по закону Фарадея,г 3 - сила тока, А Г - время, с М - эквивалентная масса хрома, равная 17,43 г/моль. <Г = т,.96500 100/JM =1,3 - 96500 -100/3 1-7,43 -40 = =6031 с, или 1 ч 40 мин 31 с. [c.81]

Процесс каждого электрохимического производства связан с некоторыми побочными процессами. Например, при электролизе водного раствора соли цинка будет осаждаться на катоде не только цинк, а в некотором количестве и водород. Следовательно, количество выделившегося цинка в этом случае будет меньше, чем это соответствует всему количеству протекшего электричества. Поэтому на практике часто приходится иметь дело с коэффициентом использования тока, или с так называемым выходом по току. Выходом по току называется отношение количества практически выделенного при электролизе вещества к тому количеству его, которое должно было бы выделиться согласно закону Фарадея. Выход по току обычно выражают в процентах. [c.245]

Важнейшими показателями являются выход по току и степень использования электрической энергии. Выходом по току называется процентное отношение массы полученного вещества к тому количеству его, которое должно выделиться теоретически по закону Фарадея. Выход по току из-за протекания побочных реакций никогда не достигает 100%. Особенно низок он при электролизе расплавов, составляя обычно 70—90%. Степень использования электрической энергии, или выход по энергии, определяется как отношение электрической энергии, теоретически необходимой для проведения данного процесса, к действительно затраченной при электролизе. Выход сильно снижается при большом различии между теоретическим и практическим напряжением разложения, а также при малом значении выхода по току вычисляется по уравнению [c.123]

Чтобы учесть эффективность использования пропущенного через электролизер количества электричества на образование того или иного продукта, вводится понятие выхода по току. Выход по току — это отношение количества электричества, теоретически необходимого для получения продукта (по закону Фарадея), к практически затраченному. С целью уменьшения затрат электроэнергии на побочные электрохимические реакции и повышение выхода по току стараются проводить электролиз и таких условиях, при которых затруднено разложение растворителя. Это достигается повышением плотности тока, изменением температуры электролита, подбором материала электрода и т. д. [c.34]

Основы электрохимии были заломсены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах. Гальвани и Вольта в Италии создали в 1799 г. гальванический элемент. В. В. Петров в России (1802) открыл явление электрической дуги. Т. Гротгус в России в 1805 г. заложил основы теории электролиза. В 1800 г. Дэви выдвинул электрохимическую теорию взаимодействия веществ он широко применил электролиз для химических исследований. М. Фарадей, ученик Дэви, в 1833—1834 гг. сформулировал количественные законы электролиза. Б. С. Якоби в России, решая вопросы практического использования процесса электролиза, открыл в 1836 г. гальванопластику. [c.7]

Критериями рационального использования электрической энергии при электролизе являются выход по току и коэффициент использования энергии . Выходом по токуг] называется отношение количества вещества (<5пр), полученного практически при электролизе в результате затраты определенного количества электричества к количеству вещества (Gt), которое должно было бы получиться в соответствии с законами Фарадея. [c.323]

Если при наложении положительного потенциала весь ток или его большая часть расходуется на растворение металла (его переход в раствор в виде ионов), то металл находится в активном состоянии и, следовательно, не может быть использован в этих условиях в качестве анода. Если же при анодной поляризации ток практически полностью расходуется на другой процесс, для протекания которого требуется более положительный потенциал, чем для раствореция металла (например, выделение кислорода на никеле при электролизе воды), в этом случае металл пассивен и может служить анодным материалом. Пассивация вызывает существенное изменение поверхностного слоя металла, благодаря чему становится возможным протекание процесса, требующего большей затраты энергии, тогда как растворение металла — более легкий процесс в отношении затраты энергии — полностью прекращается или протекает с очень малой скоростью. При этом нарушается закон электрохимической кинетики, согласно которому скорость анодного растворения металла должна возрастать при увеличении потенциала электрода. При изменении условий, в которых находится металл, состояние пассивности в ряде случаев может быть нарушено. Поэтому изменения плотности тока (или потенциала металла), концентрации электролита, температуры или других условий поляризации, иногла совсем незначительные, могут служить причиной перехода металла из пассивного состояния в активное и наоборот. [c.206]

Первый этап развития Р., начавшийся в 1898, когда Пьер и Мария Кюри открыли и выделили из природных материалов первые радиоактивные элементы — полоний, а вслед за ним и радий, носил аналитич. и препаративный характер. Это объяснялось необходимостью разработки методов обнаружения естественных радиоэлементов — их выделения и концентрирования до удобного в использовании вида. Следующий этан характеризовался научением и установлением закономерностей химич. поведения естественных (короткоживущих) радиоактивных элементов. В связи с этим особое внимание обращалось на те элементы, к-рые могли обнаруживаться только но их радиоактивности и к-рые присутствовали в исследуемых системах в ничтожных количествах. Работами К. Фаянса, Ф. Панета, В. Г. Хлопина, О. Гана и др. были установлены основные законы распределения радиоактивных микрокомпопентов между жидкой и твердой фазами ири сокристаллизации, адсорбции, электролизе и т. д. в практически важных для Р. системах. Проведение подобных исследований стимулировало разработку методов выделения природных радиоэлементов. В частности, теоретич. работы Хлоиина по распределению радиоактивиых изотопов между твердой и жидкой фазами, проведенные в СССР, [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология