Гротгус

Какие предпосылки послужили базой для создания теории электролитической диссоциации Здесь надо прежде всего отметить исследования Т. Гротгуса , который в 1805 г. создал теорию электропроводности растворов. В 1818 г. он развил теорию о жидком состоянии и главным образом о состоянии молекул (ионов) в растворе. По его мнению, в растворе происходит самопроизвольно (без электрического тока) постоянный обмен заряженных элементарных частиц, который представить можно в виде полярного круга [c.309]

Закон Гротгуса — Дрепера, часто называемый первым законом фотохимии только поглощаемое средой световое излучение может произвести ее химическое изменение. Это условие необходимое, но не достаточное для того, чтобы осуществлялась фотохимическая реакция. Многие химические системы поглощают световую энергию без каких-либо химических изменений. [c.611]

В соответствии с законом, установленным Ф. X. Гротгусом и Дж. Дрейпером, химически активно лишь то излучение, которое поглощается реакционной смесью. Действительно, те лучи, которые проходят через смесь без изменения, не могут сообщить молекулам реагентов какую-либо энергию и вступить в первичную реакцию. [c.312]

Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (см. разд. V. 14). Их растворы и расплавы — наиболее сложные, а потому — и самые интересные объекты изучения методами физической химии. По тому, как совершенствовались представления о строении растворов электролитов, можно судить о ходе развития физической химии вообще. Большой вклад в развитие теории растворов электролитов сделали многие ученые физико-химики, в числе которых Гротгус, Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Менделеев, И. А. Каблуков (1857—1942), Д. П. Коновалов (1856—1929), М. С. Вревский (1871—1929), В. Нернст (1864—1941), П. Дебай (1884—1966), Хюккель, Льюис, Н. А. Измайлов (1907—1961), К. П. Мищенко (1901 —1979) и др. Детальное обсуждение развития учения о растворах заняло бы слишком много времени, поэтому ограничимся рассмотрением современных представлений о растворах электролитов, затрагивая при этом лишь наиболее значимые этапы развития. [c.204]

Так как согласно Гротгусу и Дрейперу фотохимически активной является лишь поглощаемая световая энергия, при каждой химической [c.140]

Этот основной постулат выдвигался многими исследователями и до Аррениуса. Так, Т. Гротгус писал еще в 1818 г. ... расщепление молекул на эле.ментарные частицы, например, как молекул воды, так и молекул растворенной в ней поваренной соли, происходит уже до всякого действия электрического тока. В самой жидкости благодаря находящимся в ней разнородным элементарным частицам... должен действовать постоянный гальванизм . Растворение соли рассматривалось им как способность ее расщепляться на свои полярно-электрические элементарные частицы . [c.34]

Представление о том, что в растворах электролитов существуют свободные заряженные частицы — ионы, не сразу утвердилось в электрохимии. На первом этапе своего развития электрохимическая наука обходилась без этого представления. Тем не менее уже с начала XIX в. стали появляться теоретические модели, объяснявшие явление электропроводности в проводниках 2-го рода. Первая такая модель была предложена литовским ученым X. Гротгусом в 1805 г. применительно к процессу электрохимического разложения воды на водород и кислород. Представив молекулы воды в виде диполей, X. Грот-гус располагал их цепочкой между катодом и анодом электролизера фис. 2).Далее он предполагал, что при электролизе положительный конец диполя воды, обращенный к катоду, отщепляется и из него образуется [c.7]

Еще в начале прошлого века, излагая свою теорию электролиза, профессор Юрьевского (ныне Тартуского) университета Ф. И. Гротгус (1805) высказал мнение, что в растворе под действием тока растворенное вещество распадается на противоположно заряженные частишь, которые нейтрализуются на электродах. Позже Фарадей (1833) назвал подобные заряженные частицы ионами (от греч. ион — идущий). В 1878 г. петербургский профессор Р. Э. Ленц, исследуя электропроводность растворов, высказал предположение, что молекулы веществ уже при растворении могут распадаться на ионы. Все эти и подобные высказывания оставались предположениями и тогда, когда шведский ученый Аррениус (1887) занимался исследованиями электропроводности растворов. Закономерности в изменениях эквивалентной электропроводности с концентрацией указывали на то, что в растворе молекулы электролита, очевидно, распадаются на ионы. Из хода кривых на рис. 53 вытекает, что сначала распадается часть электролита, а по мере разбавления раствора диссоциация увеличивается, что и ведет к росту X. [c.164]

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен Т. Гротгусом. В дальнейшем Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.9]

Фотохимическое превращение вызывается только тем светом, который поглощается системой (закон Гротгуса—Дрепера). [c.132]

Еще в 1817 г. К. Гротгус установил, что только те световые лучи вызывают химические изменения, которые поглощаются реагирующей системой. [c.287]

Рис. 1.1. Механизм электропроводности Действием электростатического по Гротгусу взаимодеиствия, переносят ток

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Механизмы прохождения тока через раствор и металлический проводник различны, так как прохождение тока через раствор сопровождается электрохимическими превращениями. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен X. Гротгусом. В дальнейшем М. Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.11]

Рис. 2. Механизм электропроводности по Гротгусу

Представление о том, что в растворах электролитов существуют свободные заряженные частицы — ионы, не сразу утвердилось в электрохимии. На первом этапе своего развития электрохимическая наука обходилась без этого представления. Тем не менее уже с начала XIX в. стали появляться теоретические модели, объяснявшие явление электропроводности в проводниках 2-го рода. Первая такая модель была предложена литовским ученым Т. Гротгусом в 1805 г. применительно к процессу электрохимического разложения воды на водород и кислород. Представив молекулы воды в виде диполей, Т. Гротгус располагал их цепочкой между катодом и анодом электролизера (рис. 1.1). Далее он предполагал, что при электролизе положительный конец диполя воды, обращенный к катоду, отщепляется и из него образуется водород. Аналогичным образом происходит отщепление отрицательного конца диполя, обращенного к аноду, с образованием кислорода. После этого происходит перегруппировка положительных и отрицательных концов диполей в пени, как это показано пунктиром на рис. 1.1. Получающаяся при этом новая цепь диполей, оказывается ориентированной против внешнего электрического поля, а потому диполи переориентируются. После пополнения числа диполей за счет молекул воды из объема раствора, не заключенного между электродами, восстанавливается первоначаль- [c.9]

В основе фотохимических процессов лежат два закона. Согласно первому, сформулированному И. Ф. Гротгусом (1817), [c.277]

Длины волн электромагнитных излучений находятся в пределах от 10 до 10 м, что отвечает энергии от 1,9-10 до 1,9-10 Дж (от 1,2 до 12 эВ). Следует отметить, что химическое воздействие на вещество оказывает не каждый вид излучения, а лишь те лучи, кванты которых поглощаются, воспринимаются данным телом или одним из реагентов (закон Гротгуса, 1818). Не каждая молекула, поглотившая квант света, претерпевает химическое превращение для этого данный квант должен обладать соответствующей энергией (не ниже некоторого минимума). Так, окисление монооксида углерода в диоксид углерода происходит при действии кванта света с длиной волны 0,1470 нм сероводород разлагается на водород и серу при воздействии кванта света с длиной волны 0,2080 нм. [c.181]

При этом необходимо отметить, что химическое воздействие на облучаемое вещество оказывает не каждый вид излучения химические превращения способны вызвать только те лучи, кванты которых поглощаются, воспринимаются данным телом (закон Гротгуса, 1818). Однако не каждый квант лучистой энергии, поглощенный (абсорбированный) веществом, в состоянии вызвать химический процесс для этого данный квант должен обладать энергией не ниже некоторого минимума. [c.144]

Первое объяснение электропроводности растворов было предложено в 1805 г. литовским ученым Ф. Гротгусом. В конце прошлого века швед С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации, с некоторыми поправками сохранившую значение и до настоящего времени. Эта теория объясняет электропроводность растворов тем, что молекулы электролитов в воде и некоторых других растворителях диссоциируют на ионы — частицы, несущие электрические заряды. [c.28]

Современная теория аномально высокой подвижности водородных и гидроксильных ионов, разработанная рядом авторов, особенно Берналом и Фаулером, п )едставляет собой развитие и модификацию представлений о механизме электропроводности электролитов, высказанных русским ученым Гротгусом в начале XIX в. Суть этой теории состоит в том, что в водных растворах и в ряде других растворов протои, как по цеиочке, передается в направлении, совпадающем с направлением электрического поля от нона гидроксония к молекуле воды, превращающейся прн этом в ион шдро-ксония, а от нее к соседней молекуле и т. д. (цепочечный или эстафетный механизм электропроводности) [c.130]

Первые закономерности фотохимических превращений были установлены в XIX в. Гротгусом и Дренером [11]. Впоследствии квантовая теория заложила научный фундамент фотохимии. [c.177]

Основы электрохимии были заломсены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах. Гальвани и Вольта в Италии создали в 1799 г. гальванический элемент. В. В. Петров в России (1802) открыл явление электрической дуги. Т. Гротгус в России в 1805 г. заложил основы теории электролиза. В 1800 г. Дэви выдвинул электрохимическую теорию взаимодействия веществ он широко применил электролиз для химических исследований. М. Фарадей, ученик Дэви, в 1833—1834 гг. сформулировал количественные законы электролиза. Б. С. Якоби в России, решая вопросы практического использования процесса электролиза, открыл в 1836 г. гальванопластику. [c.7]

В 1818 г. прибалтийский ученый К. И. Д. Гротгус (1785—1822) открыл, а в 1843 г. английский ученый Дж. Дрейпер дал окончательную формулировку первому закону фотохимии (закон Г ротгуса—Дрейпера) [c.186]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Гротгус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVHI в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас —во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон — в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие термодинамического учения о химическом равновесии (К. Гульберг и П. Вааге — в Норвегии, Гиббс — в США). [c.8]

Еще в первой половине прошлого века Гротгусом и Дрепером был сформулирован пёрвый закон фотохимии, согласно которому фотохимическое превращение может [c.280]

В начале XIX в. Ф. И. Гротгус открыл закон, гласящий, что фотохимические реакции могут вызываться лишь теми световыми лучами, которые поглощаются реагирующими веществами. В 1905 г. А. Эйнштейном был установлен закон фотохимической эквивалентности, согласно которому каждая молекула, реагирующая под влиянием света, поглощает только один квант излучения, вызывающий реакцию. Поэтому система, в которой прореагиро- [c.347]

Еще в начале прошлого века, излагая свою теорию электролиза, проф. Юрьевского (ныне Тартуского) университета Ф. И. Гротгус (1805) выска- [c.171]

ТГ роцесс становления физической химии как самостоятельной науки (пограничной между химией и физикой) был длительным. Он начался еще в XVIII в. и отражен в работах М. В. Ломоносова, который неоднократно заявлял Моя химия физическая . В области физико-химических исследований в первой половине XIX в. работали такие ученые, как Д. Дальтон, А. Авогадро, Я. Берцелиус, Г. Дэви, Т. Гротгус, Ж. Гей-Люссак, Г. Копп, [c.300]

Как пример Т. Гротгус рассматривал молекулу воды в виде + — (кислород —, водород -Ь), вторая молекула около нее расположится по полярно-электрическим законам =F z, т. е. получается такое положение, при котором может происходить постоянный обмен элементарных частиц воды. Растворение соли в воде Т. Гротгус рассматривал как электрохимический процесс, который заключается в способности ее расщепляться на свои поляр-но-электрические элементарные частицы без действия электрического тока. Например, молекула КаС1 с молекулой воды соединя- [c.309]

Теодор Гротгус (1785—1822) — физико-химик, учился в Политехнической школе в Париже (1803—1804), с 1808 г. жил в имении Гедучп (Литва), где проводил научные исследования по электрохимии, фотохимии, воспламенению, электропроводности газов и по аналитической химии. В 1818 г. открыл основной закон фотохимии, согласно которому химическое действие может оказать только тот свет, который поглощается веществом. [c.309]

Согласно моему воззрению,—писал Т. Гротгус, — элементарные атомы воды сами принимают противоположные электрические состояпия (а именно кислород —Е, водород +Е)... Предположение об электрических состояниях элементарных частиц тел ( ), действующих друг на друга химически или скорее электрохимически, одновременно является основной идеей всей электрохимии... Эта фундаментальная идея была выдвинута мною на целый год раньше сэра Дэви [c.310]

Т. Гротгус опубликовал свою новую идею в малоизвестном ежегоднике Курляндского общества словесности и художеств в Митаве в 1819 г., когда Г. Дэви и Я. Берцелиус уже создали свою теорию электрохимического сродства. Связь между электрической энергией и химическим сродством достаточно очевидна,— говорил Г. Дэви в 1806 г.— Быть может, они тождественны по своей природе и являются основными свойствами вещества . Он выступил против утверждения Я. Берцелиуса, что соли состоят И1 кислоты и основания (например, сернокислый калий КО + ЗОэ). Г. Дэви предлагал рассматривать соли как соединения металла с электроотрицательным радикалом (К-Ь304). Эти представления логли в основу водородной теории кислот. Я. Берцелиус впоследствии согласился с доводами Г. Дэви. [c.310]

После работ Г. Дэви, Я. Берцелиуса, М. Фарадея в химии господствующее положение на долгие годы заняла ошибочная точка зрения, что разложение электролита в растворе происходит только под влиянием элет трического тока. С. Арргз-ниус указывал на то, что его теория имеет своих предшественников, при атом 0U ссылался на А. Вильямсона (1851) и Р. Клаузиуса. В 1857 г. Р. Клаузиус высказал гипотезу, что соли в растворе распадаются до известной степени на два свободно передвигающихся иона даже в том случае, если ток не проходит через раствор. О работах Т. Гротгуса, в которых эта идея была ясно высказана, С. Аррениус не знал. К 1887 г. С. Аррениус окончательно пришел к мысли об электролитической диссоциации электролита в растворе. [c.311]

История химии (1976) -- [ c.300 , c.309 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.56 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.153 ]

Препаративная органическая фотохимия (1963) -- [ c.351 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.7 , c.305 , c.447 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.45 , c.47 , c.48 , c.81 , c.110 , c.157 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.533 , c.545 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.154 , c.155 , c.157 , c.277 , c.282 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология