Катализаторы ртутно-железные

Существуют три способа получения ацетальдегида из ацетилена гидратация ацетилена в жидкой фазе с ртутно-железным катализатором (способ М. Г. Кучерова), гидратация ацетилена в паровой фазе с гетерогенным катализатором (фосфаты меди) и гидролиз простых виниловых эфиров, которые получают винилированием спиртов (метод акад. А. Е. Фаворского и М. Ф. Шостаковского). [c.314]

В Германии же ацетальдегид получается исключительно гидратацией ацетилена на ртутно-железном катализаторе. Применение ртути связано с большими затруднениями и потерями ее. Поэтому был разработан второй метод (Реппе), основанный на взаимодействии ацетилена с метиловым спиртом. При этом получается винилметиловый эфир, легко омыляемый разбавленной фосфорной кислотой в ацетальдегид и метанол- [c.189]

Ацетальдегид из ацетилена может быть получен следующими методами 1) гидратацией ацетилена в жидкой фазе с применением ртутно-железного катализатора — способ М. Г. Кучерова 2) гидратацией ацетилена в паровой фазе, на твердом катализаторе 3) гидролизом простых виниловых эфиров. [c.211]

Хлорирование бензола в производстве хлорбензолов осуществляют в хлораторах — вертикальных цилиндрических аппаратах, футерованных кислотоупорной плиткой и заполненных железными кольцами в качестве катализатора. Хлорирование бензола в производстве гексахлорана осуществляют фотохимическим методом в аппаратах колонного типа, состоящих из отдельных царг. Реакция инициируется и поддерживается ультрафиолетовым излучением, генерируемым ртутно-кварцевыми лампами типа ДРТ-1000, размещаемыми в аппарате так, чтобы обеспечивалось облучение в объеме реакционной массы. [c.352]

Вентиль Va употреблялся для того, чтобы регулировать давление во входной газовой системе, которое контролировалось при помощи ртутного манометра, включенного на выходе у ротаметра. Газовую смесь пропускали в реактор — железную трубку, диаметром 50 мм и длиной 92 см,— содержащий катализатор в верхней части длиной 60 см. [c.60]

Реакционная камера представляла собой разрядную трубку из стекла пайрекс, присоединенную к вакуумной системе и к манометру Мак-Леода. Вся система тщательно эвакуировалась до давления в 10 мм ртутного столба, после чего впускалась азото-водо-родная смесь до давления в 10 см. Реакционная камера погружалась в жидкий воздух и по падению давления измерялась кинетика образования аммиака в зависимости от скорости электронов или -ионов. Источником электронов служила при этом накаленная вольфрамовая нить, источником ионов калия — йить, покрытая предварительно восстановленным железным катализатором,, содержащим окись калия. Скорость электронов или ионов определялась величиной потенциала, приложенного к цилиндрическому приемнику (коллектору), состояще.му из тонкой платиновой сетки. В. ведущихся в настоящее время опытах по возбуждению реакции, ионами калия, поверхность, покрытая калием и железом, заменена стеклянной нитью, покрытой платиной . Температура нагретой поверхности определялась оптическим пирометром Лидса и Нортрупа (Leeds и Northrup) или по сопротивлению нити Гз с помощью калибрационных кривых, которые выражали сопротивление нити в виде функции показаний пирометра Температура нагретой поверхности поддерживалась постоянною в течение всей реакции. Длщ этого нить [c.47]

В качестве катализаторов процесса применялись соли тяжелых металлов переменной валентности (кобальта, марганца, хрома, никеля) и высокомолекулярных жирных кислот (нафтенаты, стеараты, резинаты, знантаты, а также магниевые, железные, ртутные, кобальтовые соли органических кислот — толуиловой, нафтойной, уксусной, насыщенные алифатические кислоты Св— 2 [12—14]. При окислении толуола воздухом в присутствии кобальтового катализатора в количестве 0,01—0,05% от загруженного толуола, при температуре 140— 170° С, под давлением может быть получен различный выход бензойной кислоты в зависимости от применяемого катализатора. Для энантата кобальта выход от теоретического составил около 90% [15—16], для стеарата кобальта — от 80 до 83% [13, 17], для бензоата — 90—95% [18, 19] для водного раствора ацетата кобальта — 90% [20]. [c.225]

Окись ртути, HgO, встречается в природе в виде довольно редкого минерала монтроидита. Ее получают окислением ртути при 350° на воздухе (или в кислороде) в присутствии катализаторов — платины или окиси NiO, термическим разложением Hg(N03)2, электролизом 6%-ного раствора NaOH (с ртутным анодом и железным катодом), обработкой щелочами растворов солей ртути, гидролизом нитрата ртути большим избытком горячей воды. [c.830]