Стандартная ЭДС

Изменение стандартной энергии Гиббса связано с константой равновесия окислительно-восстановительной реакции уравнением (2.13). Можно найти также связь между стандартной ЭДС и изменением стандартной энергии Гиббса. Для этого объединим уравнения (2.13) и (6.25) [c.117]

Рис. 10.7. Экстраполяционное определение условной стандартной ЭДС элемента

Пример 2. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором при 298 К протекает реакция по уравнению Н2 + /2О2 з=г Н20(ж). [c.213]

Определите, че у равна стандартная ЭДС гальванического элемента, составленного из этих систем (см. табл. 4 приложения). [c.103]

Е° — стандартный электродный потенциал полуреакции или стандартная ЭДС окислительно-восстановительной реакции Е— электродный потенциал полуреакции или ЭДС окислительно-восстановительной реакции при нестандартных, любых заданных концентрациях веществ, входящих в произведения ПСпрод и ПСисх- [c.264]

Задачи работы определение стандартной ЭДС гальванического элемента расчет классической и термодинамической константы диссоциации кислоты. [c.101]

Рассчитаем стандартную ЭДС элемента. Стандартная энергия Гиббса реакции элемента Даниэля — Якоби равна —212,3 кДж/моль = —212,3 кВт с/моль (см. справочник термодинамических величин). Стандартная ЭДС элемента Даниэля — Якоби при 298 К равна [c.195]

Заметим, что стандартная ЭДС любого концентрационного элемента равна нулю, так как при одинаковой активности (равной единице) электроды концентрационного элемента становятся совершенно одинаковыми. [c.245]

Полученные уравнения применяются для расчета ЭДС гальванического элемента Е при известных активностях ионов и оценки величины по значению стандартной ЭДС (Е° = ф° - <р°) [c.117]

Запишите электрохимическую схему этого элемента, определите его стандартную ЭДС и укажите направление протекания реакции при его работе. Укажите составы катода и анода этого элемента. [c.190]

По виду это уравнение полностью совпадает с уравнением (2.23), однако в (2.23) Е — ЭДС любой химической реакции, осуществляемой в электрохимической системе, а — стандартная ЭДС этой реакции в то же время в уравнении (2.23а) эти величины отвечают химической реакции, получающейся при суммировании исследуемой электродной реакции и реакции Н 2Н+ -f 2е . Одинаковое обозначение электродных потенциалов и ЭДС достаточно широко распространено н литературе, что необходимо принимать во внимание. [c.109]

Если определение Кс проводят при температуре, не равной 298 К, то определяют сначала условную стандартную ЭДС применяемой цепи [c.101]

Уравнение (6.30) широко применяют для проведения различных расчетов. Например, можно рассчитать константу равновесия и стандартную ЭДС элемента, если известны стандартные энергии Гиббса образования участников реакции. [c.117]

Так, для элемента Даниэля (см. с. 215) стандартная ЭДС (т. е. ЭДС при активностях а 2+ = 1 и = 1) при 25 С [c.225]

Стандартная ЭДС элемента равна разности стандартных потенциалов электродов [c.427]

Си Си2+1 2п2+ 2п Си( —), то расчет стандартной ЭДС даст [c.226]

Таким образом, по стандартной ЭДС можно рассчитать константу равновесия и наоборот. Используя (5.62), можно переписать (5.61) [c.184]

Решение. Стандартная ЭДС элемента определяется по уравнению [c.213]

Определение стандартной ЭДС. Знание стандартной ЭДС ( ) позволяет определить ЭДС соответствующего гальванического элемента при различных активностях реагирующих веществ [уравнение (2.23)], найти стандартную свободную энергию Гиббса ( = — АО ЧпР), [c.111]

Строят график зависимости Е— 1п т — 1п 2 от Д/т. Экстраполируя эту зависимость до с == О, методом наименьших квадратов (см. 1.4) находят стандартную ЭДС ( ) исследуемой реакции. Полученное значение сравнивают с табличными данными == д2С // 2 с1 2п +/2п правую часть входят стандартные потенциалы [c.112]

Величины электродных потенциалов зависят от концентрации всех компонентов, участвующих в окислительно-восстановительной полуреакции. Зависимость эта выражается уравнением Нернста (VI.21). Стандартная ЭДС цепи Pt, Hj НА МА М Pt называется стандартным электродным потенциалом. Если некоторые компоненты окислительно-восстановительных полуреакций являются твердыми веществами, то их химический потенциал не изменяется в ходе реакции и учитывается стандартным электродным потенциалом. [c.128]

В выражение для ЭДС концентрационного элемента не входит значение стандартной ЭДС так как оба электрода и их стандартные потенциалы одинаковы. Например, для элемента, приведенного в 11.5, [c.172]

Определение изменения энергии Гиббса. Рассчитав или измерив ЭДС составленного элемента, можно определить изменение энергии Гиббса по уравнению — 0, = гРЕ, т. е. оценить максимальную полезную работу. Рассчитав по значениям ф+ и ф и (11.17) значение стандартной ЭДС цепи , по (11.6) можно рассчитать нормальное химическое сродство ДОг. [c.186]

ЭДС при концентрациях по 0,01 моль/л может быть рассчитана непосредственно из стандартной ЭДС по формуле Нернста [c.265]

Для газообразных веществ в уравнении (VII.7) активности заменяют парциальными давлениями соответствующих веществ. При активностях реагентов и продуктов реакции, равных единице, т. е. при ав= ао = ai= ам= 1, получаем Е = Е%. Стандартной называется ЭДС элемента, если парциальные относительные давления исходных веществ и продуктов реакции равны единице или активности исходных веществ и продуктов реакций равны единице. Значение стандартной ЭДС можно вычислить по уравнению (VII.6), если известны значения стандартных энергий Гиббса реакции AG . Последние легко рассчитать, зная энергию Гиббса реакций образования продуктов реакции и исходных веществ. В качестве примера запишем уравнение для расчета ЭДС элемента Даниэля — Якоби [c.195]

Определите стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие [c.219]

Следовательно, стандартная ЭДС рассмотренного нами элемента равна [c.374]

Определяют условную стандартную ЭДС элемента , состоящего из хингидронного и хлорсеребряного электродов. Для этого получают или готовят методом последовательного разбавления 5—6 растворов НС1 в интервале концентраций 0,1—0,005 моль/л из исходного раствора H I ко[щентрации 0,1 моль/л. Например, в сухую колбу вносят сухой пипеткой 25 мл раствора НС с h i = = 0,1 моль/л и добавляют пипеткой 25 мл дистиллированной воды. Раствор перемешивают и считают его исходным для приготовления таким же способом следующего раствора. Измеряют ЭДС каждого раствора, как указано в работе 21, используя потенциометр ППТВ-1 или Р-307. Измерения производят после установления равновесия, о котором судят по воспроизводимости значения ЭДС. Окончательное значение ЭДС находят для каждого раствора как среднее арифметическое из трех измеренных значений. [c.102]

Примером химического элемента без переноса может служить элемент Вестона (—) С(1, Hg dS04( aeыщ)/Hg2SQ4, Hg (-4 ), состоящий из электрода первого рода, изготовленного в виде 12,5%-ной амальгамы кадмия , и электрода второго рода (ртутно-сульфатного). ЭДС этого элемент незначительно зависит от температуры и устойчива во времени, поэтому элемент Вестона широко используется в электрохимической практике как источник стандартной ЭДС. [c.292]

В топливном элементе происходит окисление гидразина молекулярным кислородом. Электродная реакция окисления гидразина в щелочном электролите имеет вид N2H4 + 40Н = N2 + + 4Н2О + Найдите стандартную ЭДС гидразин-кислород-ного топливного элемента, считая, что Ду С°(Ы2Н4, раствор) = [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология