Сольватации химическая

Являются ли теплоты сольватации отдельных ионов величинами аддитивными по отношению к общей теплоте сольватации химического соединения Можно ли это показать [c.166]

Сейчас еще не существует единого мнения о природе сил сольватации, нет и общепринятых моделей. Большое число специалистов связывает с явлением сольватации химические процессы перестройки [c.52]

Долгое время анализ внутреннего строения растворов базировался на понятиях об ассоциации, сольватации, химическом взаимодействии. [c.41]

Сольватация — химическая связь ионов с молекулами неводного растворителя. [c.92]

Сейчас еще не существует единого мнения о природе сил сольватации, нет и общепринятых моделей. Большое число специалистов связывает с явлением сольватации химические процессы перестройки внешних электронных оболочек молекул и ионов вплоть до образования донорно-акцепторных связей. При этом решающая роль во взаимодействии приписывается то растворенному веществу, то растворителю, то отдельным частицам того или другого, то некоторым атомным группам многоатомных молекул или ионов. В равной [c.51]

Электрохимия является разделом физической химии, в котором изучаются законы взаимодействия и взаимосвязи химических и электрических явлений. Основным предметом электрохимии являются процессы, протекающие на электродах при прохождении тока через растворы (так называемые электродные процессы). Можно выделить два основных раздела электрохимии термодинамику электродных процессов, охватывающую равновесные состояния систем электрод — раствор, и кинетику электродных процессов, изучающую законы протекания этих процессов во времени. Однако электрохимия изучает не только электродные процессы. В этот раздел физической химии нередко включают также теорию электролитов, причем изучаются свойства электролитов, не только связанные с прохождением тока (электропроводность и др.), но и другие свойства электролитов (вязкость, сольватация, химические равновесия и др.). Теорию электролитов можно также рассматривать как часть общего учения о растворах, однако в настоящем курсе она включена в раздел электрохимии. [c.360]

Рассмотрим работу внесения заряженной частицы г из вакуума внутрь оставшейся незаряженно ( сферы, лишенной также пространственно разделенных зарядов на поверхности (рис. У1.1,в). При умножении на постоянную Авогадро эта работа дает, т. е. химический потенциал частицы I в фазе а. Если,, например, фаза а представляет собой бесконечно разбавленный раствор, а частица / является ионом, то величина х/ обусловлена энергией ион-дипольного взаимодействия и равна химической энергии сольватации. Химическая энергия взаимодействия заряженной частицы с фазой также обусловлена электрическими по своей природе силами, но только более сложными, нежели кулоновское взаимодействие заряда с заданным полем. [c.113]

Сольватация — химическая сиязь ионов с молекулами неводного раство- [c.124]

Когда механизмы взаимодействия растворителя с эталонной и исследуемой молекулой различны, должно наблюдаться отклонение от линейности, и это обстоятельство может указывать на наличие в исследуемой системе специфических для данного вещества взаимодействий. Такая точка зрения была подвергнута справедливой критике в работе Гирина и Бахшиева [39]. Они указали, что изменение наклона прямых может быть не только результатом влияния сольватации химической природы, но и следствием влияния полярности среды на исследуемую молекулу, имеющую отличный от эталонной молекулы дипольный момент или радиус. [c.271]

Так как различие между энтальпией и изобарным потенциалом для конденсированных систем невелико, можно согласно Н. А. Измайлову (1959), записать аналогичное соотношение, используя вместо энтальпии сольватации химическую энергию сольватации Лсольв = —АОсольЕ — изменение изобарного потенциала при взаимодействии молекулы растворенного вещества с растворителем без учета энергии, затрачиваемой на преодоление границы раствора. Изменение изобарного потенциала при растворении можно связать с активностью растворенного вещества в насыщенном растворе а соотношением - [c.79]