Натрий битартрат

Виннокислый кислый натрий (битартрат натрия) [c.85]

Ацетат натрия Битартрат калия Оксалат калия Формиат натрия [c.352]

Л1Л 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,02367 г битартрата платифиллина, которого в препарате должно быть не менее 98,5%. [c.524]

Реакция осаждения белого кристаллического битартрата калия была известна еще в середине XIX столетия [1263, 2240] ее изучению посвящен ряд исследований [13, 333, 730, 1104, 1259, 2301, 2463]. Реагентом обычно служит раствор битартрата натрия, но применяются и соответствующие соли лития [2922], магния [2684], смесь растворов винной кислоты и ацетата натрия [1849, 2921], раствор винной кислоты, нейтрализованный на 50% едким натром [605], или раствор битартрата анилина [294, 1814] Реакция позволяет обнаруживать калий при концентрациях не ниже 1 1000 [1912, 2684, 2921], по другим данным — 1 5000 [228]. При употреблении этанолового раствора битартрата анилина предельная концентрация достигает 1 25 ООО [1814]. Об осаждении в присутствии триэтаноламина см [1624]. [c.18]

Натрий битартрат см. Натрий виннокислый кислый [c.340]

Ацетат аммония. Адипат натрия. Битартрат калия. Цитрат аммония. . [c.235]

Если слабая двухосновная кислота образует кислую соль с катионом сильного основания, при титровании этой соли сильным основанием в реакцию вступают НАп -ионы. При этом проводимость до точки эквивалентности растет, так как в растворе образуются двухзарядные Ап -ионы и накапливаются катионы титранта. Подобного типа кривую (рис. 8,л) можно получить при титровании основанием битартрата натрия (рД а = 2,98 4,34). В случае, когда кислая соль слабой двухосновной кислоты образована катионами слабого основания (р/Сь = 4—9), в реакцию с основанием вступают сначала НАп -ионы, а затем катионы слабого основания. При этом кондуктометрические кривые имеют два излома (рис. 8, л), если (р/С + рКь) < 12. [c.87]

Битартрат натрия — прозрачные ромбические призмы. Растворим в холодной (10%) и горячей (36%) воде. [c.85]

Определение в виде битартрата Раствор хлоридов калия и натрия выпаривают досуха. Остаток растворяют в возможно меиьшем количестве воды и осаждают избытком 2%-ного этанолового раствора винной кислоты, насыщенного битартратом калия После осаждения, которое заканчивается через 2 часа [2922], добавляют 96%-ный этанол, насыщенный битартратом калия, и кипятят для растворения битартрата натрия Осадок отфильтровывают через тигель Гуча, промывают 96%-ным этанолом, сушат при 80°С, охлаждают и взвешивают [119, 1953, 1954] [c.50]

В других вариантах этого метода осадок высушивают при 100° С [2422]. В качестве осадителя применяют также 0,33 N раствор битартрата натрия [556], раствор 55 г винной кислоты и 14 г едкого натра в 1 л воды [205] или раствор 20 г винной кислоты, 5 г ацетата натрия в 500 мл воды, к раствору добавляют метанол до 1 л (239, 1039]. Не следует в качестве осадителя поль- зоваться раствором битартрата аммония вследствие его заметного соосаждения с солью калия. В этом случае осадок прокаливают, выпаривают с серной кислотой, прокаливают и взвешивают сульфат калия [1953, 1954]. [c.50]

Вариант метода заключается в осаждении калия титрованным раствором битартрата натрия и титрования избытка последнего щелочью в присутствии фенолфталеина [205, 442, 516, 556, 794, 810, 1581, 2001, 2002, 2266] Можно также осадок битартрата растворить в титрованном растворе едкой щелочи, избыток которой титровать раствором НС1 в присутствии метилового оранжевого [442] Описан вариант метода, основанный на растворении битартрата калия в растворе муравьиной кислоты и титровании избытка последней раствором едкой щелочи [1729]. Определение в виде битартрата обычно дает несколько пониженные результаты вследствие заметной растворимости осадка [275, 556, 971]. (О растворимости битартрата калия см. стр. 153) [c.62]

Поляриметрическое определение. При добавлении соли калия к раствору, содержащему битартрат натрия и молибдат аммония, угол вращения плоскости поляризации уменьшается, что может служить основанием для определения содержания калия [2949]. [c.122]

Битартрат натрия — прозрачные ромбические кристаллы в форме призм. Растворимость в холодной воде 10, в горячей 36 г/100 мл. [c.130]

М тартрат натрия-1-0,1 М битартрат натрия (pH 4,5) -1,0 —0,29 —0,8 —0,20 —0,54 Ь —0,48 —0,64 —1,23 —0,09 [c.297]

При определении меди и висмута Лингейн брал в качестве индиферентного электролита раствор, содержащий 0,4 М тартрата натрия, 0,1 М битартрата натрия и 0,1—0,3 М хлорида натрия. Воздух удалялся из электролизера продуванием азота. Общий объем раствора около 50 мл. При определении меди потенциал ртутного катода поддерживался при —0,24+0,02 в, а ири определении висмута —0,35+0,02 в относительно насыщенного каломелевого электрода. 1 мг медн соответствует [c.305]

Тартрат натрия (0,4 /И) битартрат [c.46]

Тартрат натрия (0,4 М) битартрат натрия (0,1 М) рН=4,5. . , Тартрат натрия (0,4 М) битартрат натрия (0,1 М) pH = 5,2-i-5,4 [c.47]

Тартрат натрия (0,4 AI) битартрат [c.47]

Тартрат натрия (0,4 М) битартрат натрия (0,1 М), рН = 4,0, 100°С. [c.47]

Тартрат натрия (0,4 Ai) битартрат [c.48]

Натрий виннокислый кислый 1-водный Винной кислоты мононатриевая соль Натрий битартрат Натрий гидротартрат НООССН (ОН) СН (ОН) OONa-НгО [c.341]

ВИННОКИСЛЫЙ КИСЛЫЙ НАТРИЙ (БИТАРТРАТ НАТРИЯ) NaH 4H406 H20 (М 190,08) [c.130]

Выбор буферного раствора при определении азо-групп имеет, по-видимому, большое значение. Так, Ивенсон и Нагель указывают, что растворы тартрата натрия, битартрата натрия и соли Рошелля являются наилучшими буферными растворами при восстановлении азокрасителей в макромасштабе. Присутствие тартрата необходимо при прямом титровании хлоридом титана (III) для установления конечной точки по появлению желтой окраски раствора, но недопустимо при работе по методике, требующей избытка реагента с обратным титрованием последнего. [c.242]

Другие источники ошибок при этом методе определения калия см. [355, 1268, 1269, 1790, 1791, 2386, 2980]. Для устранения и уменьшения ошибок предложен ряд вариантов хлороплатинатного метода В некоторых модификациях дополнительно растворяют осадок в горячей воде с целью отделения хлороплатината калия от малорастворимых примесей [1240, 2794]. Для устранения влияния посторонних веществ предварительно выделяют калий в виде перхлората [1657, 2577—2579], нитрокобальтиата 57, 73, 1541], битартрата 797] с последующим определением калия в этих осадках хлороплатинатным методом. Возможно хроматографическое выделение калия и натрия с последующим гравиметрическим определением в виде хлороплатината [578]. [c.36]

Осадителями служат также растворы битартратов магния [1813] или лития [2922] Во всех случаях осаждают в присутствии этанола. Применение этих реагентов полезно, если в фильтрате после осаждения калия требуется определить содержание натрия. [c.51]

Исследуемый раствор не должен содержать свободных минеральных кислот или оснований, растворяющих осадок. Наиболее полное осаждение происходит при pH 3,4—3,6 [1262, 1632, 1877]. Присутствие солей лития, натрия, магния, кальция, а также нитратов, хлоридов, сульфатов не мешает определению калия [185, 205, 276, 715]. Из сложных смесей лучше, выделить калий в виде нитрокобальтиата (стр 39) и затем переосадить в виде битартрата [1217]. [c.51]

Определение по реакции битартрата калия с бикарбонатом. Осадок битартрата калия (стр. 50) растворяют в воде и добавляют борную кислоту Образующаяся боровинная кислота при взаимодействии с бикарбонатом натрия выделяет СО2, объем которой измеряют и пересчитывают на калий [2436] [c.87]

Из смеси битартратов этанол извлекает соль натрия (см ст р. 50). [c.141]

Коцци [448] определял В1, Ре, Си, С(1, 2п в свинце, полярографируя в азотнокислом растворе при pH 3,7, содержащем битартрат натрия, после осаждения свинца в виде РЬЗО . [c.304]

Битартрат натрия (0,1 Ai) Na l Тартрат натрия (0,4 Ai) битартрат натрия (0,1 А1), рН=4,5. , . [c.51]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.261 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.85 , c.285 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.45 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.227 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология