Калий определение

Окисление перекисью водорода гликоля и глицерина (пяти-и шестиосновных спиртов) в соответствующие углеводы Окисление 6Э—70% азотной кислотой древесины в щавелевую кислоту Окисление азотной кислотой тростникового сахара в щавелевую кислоту Титрование щавелевой кислоты марганцовокислым калием Определение азота по Кьельдалю окислением органических веществ концентрированной серной кислотой Окисление молекулярного водорода концентрированным раствором марганцовокислого калия (количественное окисление) Окисление ароматических углеводородов азотной кисло ой окисление бензола в пикриновую кислоту и о-нитрофенол Окисление гипохлоритом гомологов бензола, например толуола, до альдегида и кислоты Окисление бензола перекисью водорода в пирокатехин (гидроксильная группа вводится в бензольное ядро) [c.196]

Определение трития в объектах внешней среды основано на выделении водной фазы почвы, растительности, молока и биосубстратов. Водную фазу, обогащенную тритием, очищают от продуктов деления вакуумной перегонкой с марганцевокислым калием. Определение содержания оксидов трития в пробе осуществляют на жидкостном сцинтилляционном счетчике. Чувствительность метода — 1,85- Ю Бк/л погрешность измерения— 10% [9]. Используют готовые составы сцинтилляционных жидкостей типа ЖС-7 (диоксан — 90 %, нафталин — 10 % и РРО — 5 г/л) или типа ЖС-8 (диоксан — 85 %, а-метилнафталин — 15 % и БРО — 5 г/л), в которые добавляют исследуемую тритиевую воду. [c.264]

Вследствие заметной растворимости пикрата калия определение дает результаты, заниженные на 2—5% [2309]. В присутствии больших количеств солей натрия могут получаться завышенные результаты для калия. Определению мешает присутствие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, больших количеств аммония, осаждаемых пикриновой кислотой. Не мешают соли магния, кальция, алюминия, железа и других элементов. [c.52]

Малорастворимая соль калия осаждается при добавлении 1%-ного раствора 3,4-диоксиазобензол-4 -сульфокислоты осадок содержит 11,9% калия. Определению мешают соли аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Соли серебра и золота восстанавливаются реагентом до металла [766] [c.55]

Отмеренное количество газа встряхивают в закрытом сосуде с избытком реактива в присутствии разбавленной серной кислоты. По окончании реакции к смеси прибавляют точно отмеренный объем раствора йодида калия определенной концентрации. Количество свободного йода, эквивалентное непрореагировавшему брому, находят путем титрования раствором гипосульфита натрия. По расходу йода рассчитывают число двойных связей, и следовательно содержание изобутилена в образце газа. [c.32]

Принцип метода. Определение основано на титровании кобальта (II) в аммиачном растворе феррицианидом калия. Определению содержания кобальта мешают марганец (II), железо (III). Предварительно марганец (II) окисляют перманганатом в присутствии фторид-ионов. Железо и другие сопутствующие элементы маскируют цитратом калия. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,03 при содержаниях —3% кобальта. [c.75]

Перманганат калия. Определение в сернокислом растворе. Для получения наилучших результатов при титровании железа перманганатом калия анализируемый раствор должен содержать сульфат железа (II), свободную серную кислоту в концентрации 1 20 и не должен содержать других окисляемых перманганатов веществ. Такие растворы получаются после отделений, описанных в разделе Методы отделения (стр. 437), и восстановления цинком или сернистым ангидридом (стр. 442 и 444) или, что менее удовлетворительно, сероводородом (см. выше). Объем раствора перед титрованием должен соответствовать содержанию в нем железа. Титрование обычно проводят на холоду. В присутствии ванадия [c.445]

Значения коэффициента активности "(i хлористого калия, определенные различными методами (э. д. с.—по методу измерения электродвижущих спл т. замерз.—по данным для понижения температуры замерзания упр. [c.349]

Смешивают 263 мл 0,2 н. ИС1 с 500 мл 0,2 н. раствора хлорида калия. Определение в меди ксиленоловым оранжевым [c.133]

Для определения малых количеств ртути в сулеме в качестве рабочего титрованного раствора применяли 0,01 N раствор йодистого калия. Определение ртути производилось в растворах различных объемов и концентраций нерадиоактивной сулемы. [c.115]

Значения коэффициентов активности - хлористого калия, определенных различными методами (э. д. с.—по методу измерения электродвижущих сил t. замерз. — по данным для понижения температуры замерзания давл. пара— по данным для понижения давления пара) [c.125]

Значения коэффициентов активности хлористого калия, определенных [c.554]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

I — ртуть 2 — платиновая проволока 3 — стеклянная трубка с внешним проводом 4 — каломель в виде пасты 5 — ртуть 6 — пробка 7 — боковая трубка 8 — сифон 9 — раствор хлористого калия определенной концентрации [c.17]

В стакан для титрования помещают массу бифталата калия, определенную на весах с погрешностью не более 0,0002 г, и растворяют ее в 100 см свежепрокипяченной дистиллированной воды. [c.164]

Стронций можно определять при использовании кальциевого светофильтра по молекулярной полосе 5гОН с максимумом при 670 нм. Калий определению не мешает. [c.23]

При окислении калия определенным количеством воздуха при 300 образуется желтая, распляадяющаяея на воздухе Ля.иьней- [c.294]

I вес. ч КС4Н2Мз07 соответствует 0,1851 вес ч калия. Определению мешают соли аммония, рубидия, цезия, бария [1070, 1077, 1374, 2310] [c.55]

Определение по естественной радиоактивности калия Определение при помощи искусственных радиоизотопов Определение методом радноактивацин Физические методы Фотометрия пламени Спектральное определение Прочие методы. ... [c.255]

Mn(II) протекает обратимо [1080, 1081], точно так же как и на фоне раствора формамида в iM растворе МаСЮд [1089]. На фоне более концентрированных растворов формиата натрия в присутствии Na2S04 и КВг восстановление протекает необратимо. Zn(II) и Ni(Il) не мешают определению. Детально изучено восстановление Mn(II) в цианидной среде [1264, 1509]. В 1,5 N растворе K N Мп(И) дает одну резко выраженную волну с, = — 1,33 б (нас. К.Э.). В 0,5—1 N растворе K N появляется вторая волна с = —1,8 б, которая обусловлена, по-видимому, восстановлением продукта гидролиза [Мп ( N)OH]. Для аналитических целей рекомендуют применять 1,5 N раствор цианида калия. На этом основан метод определения Мн(И) в сталях в присутствии u(II), Сг(Ш), Fe(II), которые не дают полярографических волн в 1,5 растворе цианида калия. Определению мешает кобальт, так как его волна накладывается на волну марганца [299]. [c.76]

Состав перхлората калия, определенный Стадионом, был подтвержден Серулля , Митчерлихом и Мариньяком . Затем Роско приготовил и идентифицировал хлорную кислоту в трех формах в виде ангидрида, моногидрата (твердого кристаллического вещества, открытого Серулля, но не идентифицированного им) и дигидрата—жидкости с постоянной точкой кипения. Однако Роско не смог выделить в свободном состоянии ангидрид хлорной кислоты С12О7. Прошло почти 40 лет, пока Михаелю и Кону удалось получить этот ангидрид и выделить его в свободном состоянии. В 1902 г. Уик1 исследовал зависимость температуры замерзания хлорной кислоты от ее состава и обнаружил пять гидратов хлорной кислоты. [c.12]

Располагая стандартизированным раствором перманганата калия, можно принять следующий порядок работ. Сначала готовят раствор тиосульфата натрия и устанавливают нормальную концентрацию титрованием иода, выделенного из раствора иодида калия определенным объемом раствора перманганата калия. Затем готовят раствор иода и устанавливают нормальную концентрацию его по КааЗгОд. Имея оба рабочих раствора, определяют количество какого-либо восстановителя. [c.315]

В едких щелочах определяют непосредственно после растворения навески образца в тридистилляте с добавлением лишь малого количества хлорида калия.Определение примесей в кислотах производят после выпаривания кислоты и добавления только фонового электролита (КОН, NaOH). При определении примесей в металлическом индии последний отделяют экстракцией диизопропиловым эфиром из раствора бромистоводородной кислоты, в которой производится растворение навески индия. Для контроля чистоты фосфора рекомендуется полярографировать примеси на фоне самой фосфорной кислоты, образующейся при растворении фосфора в азотной кислоте. При этом более четкие анодные пики цинка получаются в растворах фосфорной кислоты с pH 4,2—5,0 поэтому для определения цинка основную часть фосфорной кислоты следует нейтрализовать добавлением раствора едкой щелочи или аммиака. На рис. 1 приведена кривая анодного растворения РЬ, d и Zn, полученная для раствора образца фосфора высокой чистоты. [c.194]

Определение, дозы перманганата калия. Определение дозы перманганата калия производят аналогично определению дозы хлора. В пробы воды добавляют соответствующие количества 0,1%-ного раствора КМПО4. [c.271]

Прямое титрование раствором нитрата серебра (метод Мора) с применением в качестве индикатора раствора хромата калия. Определение проводят в нейтральной среде. Лишняя капля титрованного раствора А ЫОз/ прибавленная после достижения эквивалентной точки, окрашивает раствор в красноватый цвет вследствие появления темно-красного осадка А 2Сг04 [c.46]

Подготовка пробы по Ридель-Стюарту позволяет уотпанить мешающее влияние этих веществ подготовка пробы заключается в окислении нитритов до нитратов, двухвалентного келеза до трехва-ленгного, и в переводе трехвалентного железа в комплексное соединение при помощи фтористого калия. Определение выполняют в следующем порядке в заполненную водой кислородную склянку вносят 0,5 мл серной кислоты ( 2 3 ), 1-2 капли 2 ного раствора перманганата калия. [c.251]

Среди экстракционно-хроматографических работ с системами, в которых простые катионы металлов экстрагируются полярными растворителями с образованием ионных пар с анионами большого размера, могут быть названы работы по разделению щелочных металлов на колонках с раствором полииодидов в нитробензоле в качестве неподвижной фазы [72]. Показано, что порядок удерживания металлов следующий Сз>КЬ>Ыа>и. Другими словами, эффективность извлечения повышается с увеличением размера катиона и с уменьшением энергии его гидратации, что полностью согласуется с общими положениями для статической экстракции [73]. При повышении количества металла на колонке объем элюента и коэффициент распределения, по-видимому, уменьшаются. Этот факт также известен в статической экстракции. На рис. 6 приведены значения коэффициентов распределения калия, определенные двумя методами в зависимости от его концентрации. Срав- [c.55]

Осаждение проводится в аммиачном детворе для предупреждения мешаюш его влияния осаждаюш ихся при действии аммиака элементов прибавляют тартрат натрия или калия. Определение заканчивается взвешиванием осадка или колориметрированием коллоидного раствора, обра- [c.294]

Химический анализ (1966) -- [ c.286 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.400 , c.401 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.174 , c.196 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.186 , c.409 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.137 , c.189 , c.249 , c.483 , c.569 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.641 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) -- [ c.568 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология