Гидротартраты, сть

Изучите свойства выделившегося осадка гидротартрата калия [c.107]

В какой среде и почему следует вести осаждение гидротартрата калия Каково отношение его к уксусной кислоте [c.246]

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора соли калия, 2 капли раствора гидротартрата натрия и потирают стенки пробирки стеклянной палочкой. Через некоторое время выделяется белый кристаллический осадок. [c.350]

Для работы требуется Штатив с пробирками. — Воронка. — Стекла часовые, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Промывалка. — Бумага лакмусовая. — Лучины. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид бария, I н. раствор. — Хлорид железа (III), 1 и. раствор. — Сульфид аммония, 2 и. раствор. — Роданид калия, 0,5 и. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор. — Алюминиевые квасцы, 0,5 н. раствор. — Едкое кали, 2 и, раствор. — Гидротартрат натрия, [c.202]

Гидротартраты получают взаимодействием растворов солей рубидия и цезия с гидротартратом натрия. [c.99]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Подобные окрашенные комплексы образуют с хлюридом железа(1П) многие соединения, содержащие фенольный гидроксил, например резорцин, салицилат натрия, фенилсалицилат, салициламид, мезатон, хино-зол, пиридоксин, фтивазид, гидрохлорид сальсозина или хлортетрацик-лина, рутин, гидротартрат адреналина, хиниофон и другие лекарственные вещества. [c.208]

Для буферных растворов используют соляную кислоту, хлорид калия, лимонную кислоту, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат калия, борную кислоту, тетраборат натрия, гидрофталат калия, три-гидрооксалат калия (тетраоксалат), гидротартрат калия и др. Реактивы марки X. ч. (химически чистый), дважды перекристаллизованные, растворяют в дважды перегнанной воде. Буферными свойствами обладают также системы, содержащие комплексное соединение, лиганд и катион металла (Н. П. Комарь). [c.59]

Можно приготовить универсальный буферный раствор для интервала pH О—11,98, пользуясь смесью кислот 0,04 М фосфорной, 0,04 М уксусной и 0,04 М борной. К этой смеси добавляют различное количество 0,2 М раствора гидроокиси натрия. Предложен также рН-стан-дартный раствор — раствор гидротартрата калия КНС Н Ов. Для его получения встряхивают 2—3 мин 1 г чистой соли со 100 мл воды его pH 3,57+0,02. [c.60]

Позднее в виде гидротартрата выделяли рубидий при извлечении его из карналлита. [c.99]

Большее сходство проявляется у лития с натрием (короткие периоды), у калия (аммония), рубидия, цезия (длинные периоды). Например, осадки с перхлорат-ионом дают калий, рубидий, цезий литий, натрий не дают. По окрашиванию пламени калий, рубидий, цезий трудно различить, а литий и натрий различаются. Гидротартрат не дает осадков с литием и натрием. [c.159]

Добавление в анализируемый раствор винной кислоты или гидротартрата натрия препятствует образованию мышьяково- и кремнемолибденовой кислот. [c.404]

К 0,5—1 мл нейтрального раствора соли калия прилейте раствор перхлората натрия или гидротартрата натрия NaH 4H40e. Раствор перемешайте стеклянной палочкой. Наблюдайте выделение белых кристаллических осадков. [c.266]

В пробирку наливают 1—2 мл насыщенного раствора соли калия и 1—2 мл раствора гидротартрата натрия ЫаНС4Н40б. Наблюдают осаждение гидротартрата калия КНС4Н4О6. [c.130]

Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с весьма малым различием их ионных радиусов (К "—0,133 нм, NH — 0,143 нм). Общим химическим реагентом для этих ионов являются гексанитрокобальтат (ПГ) натрия Ыаз [Со(Ы02)б], гидротартрат натрия ЫаНС4Н40б и гексахлоро-платинат (IV) водорода (платинахлороводородная кислота). [c.235]

I. Образование малорастворимого гидротартрата калия КНС4Н4О6. Тартратами называются соли двухосновной винной кислоты Н2С4Н4О6, графическая формула которой имеет вид [c.237]

Тартраты натрия и калия Na2 4H40a а К2С4Н4О6, а также гидротартрат натрия хорошо растворимы в воде. Последний используется в качестве реагента осг1дите.1я для образования относительно менее растворимого гидротартрата калия [c.238]

Ионы аммония также образуют малорастворимый гидротартрат NH4H 4H4O6, поэтому осаждение КНС4Н4О6 следует вести в отсутствие ионов аммония, которые предварительно должны быть удалены. [c.238]

Наиболее надежны буферные растворы кислых труднорастворимых солей двухосновных кислот. Такие соли легко образуют насыщенные растворы. Для всей шкалы pH подобраны стандартные буферные растворы, например, тетраоксалат калия, гидротартрат калия, бифта-лат калия и гидрофосфат калия, гидрофосфат натрия и тетраборат натрия. Эти стандарты для определения рН а д предложены Национальным бюро стандартов США. [c.504]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроскоп. Платиновая проволочка. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Калий. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Крахмальный клейстер. Фенолфталеин. Растворы серной кислоты (2 н.), соляной ислоты (1 2), перманганата калия (0,05 н.), стибата калия (насыщенный), иодида калия (0,5 н.), хлорида-калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный), гидротартрата натрия (0,5 н.), перхлората натрия (0,5 н.). Специальный реактив на ион К (приготовляется растворением 8 г NaN02, 0,9 г Си(С2Нз02)2, 1,7 г РЬ(С2Нз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 мл воды). [c.225]

К буферным растворам индивидуальных веществ относятся, нагфи-мер, насыщенный водный раствор гидротартрата калия КНС4Н40в (pH = = 3,567 при 25 С ), водный раствор (с концентрацией 0,05 моль/л) 1 ид- [c.135]

Аналитические реакции катиона калия Наиболее часто катионы калия открывают реакциями с гексанитрокобальтатом(П1) натрия Na3[ o(N02)6], с гексанитрокупратом(П) натрия и свинца Na2Pb[ u(N02)6], с гидротартратом натрия ЫаНС4Н40б и по фиолетовому окрашиванию пламени газовой горелки. [c.348]

Методика. В пробирку вносят 4—5 капель концентрированного раствора тартрата, прибавляют крист аллик хлорида калия, 2—3 капли зтано-ла и каплю раствора ацетата натрия Образуется белый кристаллический осадок гидротартрата калия. [c.474]

Металлический рубидий впервые получил Бунзен (1863) восстановлением гидротартрата рубидия углем. Металлический цезий получил позднее (1882) К. Сеттерберг электролизом расплава цианида цезия [6-10]. [c.83]

Г идротартраты МеНС4Н40в — бесцветные кристаллические вещества, изоморфные с гидротартратами калия, аммония и таллия (I). Выделяются в виде иглообразных анизотропных кристаллов с большим двупреломлением. Соединения устойчивы только до 100°, выше разлагаются с образованием при 500—600° соответствующих карбонатов [10] [c.99]

Гидротартраты рубидия и цезия — наименее растворимые соли винных кислот. Растворимость гидротартратов калия, рубидия и цезия (г/100 г воды) при 25° соответственно 0,645 1,18 и 9,66, при 100° —6,96 11,78 и 98,0 [38]. [c.99]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Реакция с гидротарграгом натрия NaH ,HiO . Поместите в пробирку 2—3 каплп растиора какой-либо соли калия, прибавьте 0,5 мл раствора гидротартрата натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Через некоторое иремя выпадет белый кристаллический осадок [c.107]

NHI и катионы других групп должны быть предварительно удалены, так как они образуют с реактивом осадки (например, NH4H 4H40e), которые могут быть приняты за осадок гидротартрата калня. [c.107]

Вместо гидротартрата натрия в качестве реактива можно взять винную кислоту Н2С4Н40 з, реагирующую с солями калня- [c.107]

Методы разложения и удаления аммониевых солей. Как уже указывалось, аммониевые соли в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например открытию ионов калия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и тройного нитрита Na,Pb[ u(N02)el. В присутствии NHI-ионов затруднено осаждение Mg(OH)2 и Mg Og, происходит разложение дигидроантимоната калия н др. [c.111]