Электрод каломелевый

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

При потенциометрическом определении — электрод, каломелевый [c.87]

Определение концентрации водородных ионов pH по этому методу основано на измерение э. д. с. цепи, состоящей из двух полуэлементов (электродов) каломелевого и хингидронного (платинового) или каломелевого и стеклянного. Величина э. д. с. этой цепи пропорциональна концентрации ионов водорода в растворе. [c.116]

Внутреннее сопротивление гальванического элемента, состоящего из стеклянного и каломелевого электродов, велико и может достигать десятков МОм. По этой причине для измерения э. д. с. используют специальные приборы с большим внутренним сопротивлением, что позволяет практически исключить из измеряемой э. д. с. Падение напряжения в стеклянной мембране. Широкое применение для этих целей нашли электронные потенциометры, получившие название рН-метров (например, рН-метр — милливольтметр рН-121). [c.161]

В качестве простейшего хингидронного электрода можно пользоваться обычной пробиркой укороченной формы с резиновой пробкой. В эту пробирку наливают исследуемый раствор, прибавляют ложечкой щепотку хин-гидрона и размешивают его. Затем в пробирку опускают стеклянную трубку с впаянным блестящим платиновым пластинчатым электродом. Соединение со вспомогательным электродом (каломелевым или хингидронным со стан-, дартным ацетатным раствором) производят через промежуточный раствор КС1 дугообразной стеклянной трубкой, заполненной агар-агаром и раствором КС1. [c.431]

На фиг. 4, а, б показаны изготовленные таким способом капилляры. Целую серию стеклянных капилляров просматривали под микроскопом и сортировали по размерам. Затем стеклянные трубки наполняли через капилляры раствором хлористого калия той концентрации, какая бралась и для раствора, применявшегося при наполнении стандартного электрода (каломелевый полуэлемент). После наполнения трубок в капилляры засасывали некоторое количество раствора желатины или агар-агара в хлористом калии. Когда желатина застынет, капилляр можно считать годным к употреблению. [c.10]

Реакция проводилась в утке специальной конструкции, помещенной в станок качалки. Утка снабжалась платиновым электродом и через соответствующий сифон соединялась с каломелевым иолу-элементом сравнения. Гидрируемый раствор и катализатор в виде порошка помещались в утку . Водород подавался из измерительного газометра. Если было нужно, утку слегка подогревали с помощью обмотки или бани до температуры, несколько превышающей комнатную. В ходе опыта определялась скорость реакции по скорости поглощения водорода и потенциал платинового электрода по отношению к каломелевому. Общий вид установки дан на рпс.4.8. [c.76]

Рис. ХХУ.7. Устройство трехэлектродной ячейки для намерения перенапряжения водорода. Электроды /—исследуемый г—вспомогательный Л—каломелевый патрубок для напуска или выпуска водорода.

Измерить электродные потенциалы с помощью каломелевого электрода. [c.151]

Индикаторными электродами могут быть, например, водородный, хингидронный, стеклянный. Вторым электродом часто служит нормальный каломелевый с потенциалом Е (н. к. э.). [c.157]

В элементе, состоящем из водородного и каломелевого электродов, последний является положительным. Э. д. с. элемента [c.158]

В элементе, состоящем из каломелевого и хингидронного электродов, последний является положительным. [c.159]

М растворе НС1 ф2 — потенциал у поверхности раздела 0,1 М раствора H I — стекло фз — то же у поверхности стекло — раствор, содержащий ионы водорода произвольной активности — диффузионный потенциал на границе этого раствора и раствора КС1 ф5 — потенциал каломелевого электрода. Потенциалы фь фа, и ф5 — постоянны потенциалом ф4, ввиду его малого значения, можно пренебречь, а потенциал фз зависит от активности ионов водорода в растворе. [c.160]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

Потенциал каломелевого электрода, Е [c.170]

Э. д. с. элемента, составленного нз водородного и каломелевого электродов (1,0 М КС1), равна 0,500 В. Найти pH раствора. [c.178]

Потенциалы каломелевого электрода Е, В [c.378]

Для измерения получающейся разности потенциалов используются каломелевые или хлоросеребряные электроды. Употребление хлоросеребряных электродов дает, по данным ряда исследователей, лучшие результаты. [c.211]

Последовательность выполнения работы. Окислительно-восстановительные системы приготовить из 0,1 М растворов сульфатов, хлоридов железа разной степени окисления (II и III), Титрованием определить концентрации исходных растворов. Если концентрация растворов одинакова, то соотношение активности ионов Fe + и Fe2+ можно заменить соотношением их объемов. Составить смеси с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов железа 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9. В сосуд для измерения налить 10 мл приготовленной смеси, погрузить платиновый электрод и с помощью каломелевого электрода измерить ре-докс-потенциал. В качестве компенсационной установки использовать потенциометр. Перед заполнением сосуда последующей смесью необходимо ополоснуть дистиллированной водой сосуд, платиновый электрод, солевой мостик. Измерения э.д.с. повторять до тех пор, пока расхождения не будут превышать 1—2 мВ. [c.305]

Рассчитать содержание примеси Fe + в растворе FeS04, если потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломелевому электроду равен 440 мв. Eq реакции Fe + + e Fe + равен 770 мв (потенциал каломелевого электрода 247 мв). [c.145]

Потенциал каломелевого электрода сравнения в насыщенном растворе КС1 нас к. а = 247,0-Ь 0,65(20 — /). [c.137]

Рассчитать pH раствора, если показания рН-мет-ра, калиброванного по хлорсеребряному электроду при использовании каломелевого насыщенного электрода равен 5,0. Для хлорсеребряного электрода о = 201 мв, для каломелевого = 247 мв. [c.145]

Рассчитать концентрацию h в растворе, если хлорсеребряный электрод, погруженный в раствор, имеет потенциал (по отношению к насыщенному каломелевому электроду), равный 208 мв. Для хлорсеребряного электрода Еа = 290 мв. [c.145]

Рассчитать потенциал платинового электрода по отношению к насыщенному каломелевому в растворе следующего состава Ср 2+= 0,1 Ср з+= 0,1 Ср-= 0,03 (где С — общая концентрация иона в разных формах). Для фторидного комплекса трехвалентного железа p/(i = [c.145]

Потенциал полуволны реакции Ме ++ пе Ме" связан с окислительно-восстановительным потенциалом этой реакции в условиях данной среды. Обычно потенциалы полуволн обозначены относительно насыщенного каломелевого электрода (нас. к. э.), потенциал которого по отношению к водородному электроду равен 0,25 в. [c.152]

По насыщенному каломелевому электроду (нас. к. э.) это соответствует от —333 — 250 = —583 мв до 446— 250 = 196 мв. [c.301]

Потенциал Е по насыщенному каломелевому электроду = -250 л(в [c.313]

Составляется элемент, у которого один электрод каломелевый, другой — серебряный, опущенный в титруемый раствор. Солевой мостик между растворами приготовляется из раствора NH4NO3 или смеси KNO3 и NaNOg. [c.128]

КИСЛОЙ, ДО СИЛЬНО щелочной среды. Кроме того, нельзя было уловить какой-либо закономерности в этом нзмонеиии э. д. с. (пары сурьмяный электрод— каломелевый), за исключением разве того, что она чаще всего уменьшалась, что в свое время отмечали Франке и Вильман. [c.106]

Такими электродами являются хлорсеребряный K l Ag l)Ag, каломелевый электрод КС Hg2 l21 Hg (Р() и др. В каломелевом электроде платина (и, вообще, любой нерастворимый в ртути металл) служит переносчиком электронов. [c.141]

Наиболее легко воспроизводим и устойчив каломелевый электрод с насыщенным раствором КС1. Однако он несколько неудобен в обращении, так как поверхность электродного сосуда обычно покрывается слоем кристаллов КС1. Кроме того, он обладает относительно большим температурным коэффициентом. Электрод с 1,0 М раствором КС1 называют нормальным каломвлевым электродом (н. к. э.). [c.143]

Таким же свойством неполяризуемости обладают хлорсеребряный и каломелевый электроды. Стандартные потенцлалы этих электродов относительно с. в. э. известны (см. Приложение VI). [c.149]

Каломелевый электрод широко применяют при электрохимических измерениях. Иногда его принимают за отсчетный электрод и тогда измеренная с ним э. д. с. становится потенциалом сопряженного с и. к. э. электрода. Во избежание недоразумений к измеренному значению потенциала электрода часто приписывают значок (н.к. э.) или (с. в. э.), означающий, что измеренный потетщиал отнесен к каломелевому электроду сравнения или стандартному водородному электроду. [c.149]

Электрод, потенциал которого определяют, соединяют с кало-мелевым электродом. Измеряют э. д. с. полученного таким образом элемента. Зная потенциал каломелевого электрода и э. д. с., вычисляют поте1щиал исследуемого электрода. При расчете нужно обращать внимание на знак электрода. Например, в элементе [c.149]

Приготовляют смесь растворов солей Ре + и Ре + в различных соотноше. ниях. Погружают в раствор платиповый электрод и измеряют потенциал ре-локс-электрода с помощью каломелевого электрода. В полученном таким образом гальваническом элементе редокс-электрод обычно положителен относительно каломелевого и (Ре +, Ре +) = цэм (н. к. э.). Если электродный раствор содержит комплексные цианиды железа при отношении активностей ионов Рс + к Ре +, равном 5-10-2, потенциал редокс-электрода становится меньше потенциала н. к. э. [c.149]

В стеклянном электроде (рис. XIII. 3) в качестц внутреннего электрода применяют хлорсеребряный в растворе НС1 (см. выше) хингидронный в буферном растворе или каломелевый в растворе КС1 (микрокаломелевый электрод погружают во внутренний раствор КС или соединяют каломелевый электрод электролитическим мостиком с внутренним раствором КС1 последний должен быть той же концентрации, что и в электроде). [c.161]

Потенциал каломелевого электрода положительнее потенциала иодсеребряного электрода.) [c.168]

В емкость 100 см наливают 25 см раствора (а) н опускают в него свежезачищепный, промытый дистиллированной водой и подсушенный фильтровальной бумагой кадмиевый электрод. Электролитический мостик заполняют раствором (в). Один конец электролитического мостика опускают в сосуд с кадмиевым электродом, другой — и стаканчик, заполненный раствором (в). Туда же погружают носнк каломелевого электрода (1,0 М КС1). [c.170]

Определить э. д. с. элемента, составленного нз хингидронного электрода, погруженного в ацетатный буферный раствор при соотношении СкнслА соль = /4, И каломелевого (0,1 М КС1) электрода, Константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,76-10 =. [c.178]

Для определения этой зависимости используют трехэлектрод-ную ячейку (рис. XXV. 2), в которой в один и тот же раствор погружены исследуемый (катод) и вспомогательный (анод) электроды. Третьим электродом обычно служит неполяризуемый каломелевый электрод (н. к. э.) (стр. 143). Его можно погрузить непосредственно в раствор или установить рядом с ячейкой, но в обоих случаях электролитический мостик, за-канчивающийся так называемым капилляром Луггина, должен быть плот- [c.292]

В качестве вспомогательного неполярнзуемого электрода применяют электрод второго рода (каломелевый, ртутно-сульфатный). Для этих э.тектродов значения константы скорости электродного процесса ко достаточно велики. Сила токов, используемых в полярографии, мала (10 —10 А), а поверхность вспомогательного электрода во много раз больше поверхности ртутной капли (т, е. плотность тока на ртутной капле во много раз больше плотности тока на вспомогательном электроде). Поэтому поляризацией вспомогательного электрода можно пренебречь и считать, что все заданное напряжение идет на изменение потенциала рабочего электрода, а потенциал вспомогательного электрода остается постоянным. В этом случае вспомогательный электрод может быть использован и как электрод сравнения. [c.301]

В литературе имеются подробные данные о константах диссоциации примерно 50 кислот в смесях метилового и этилового спиртов с водой с содержанием от 20 до 95% спирта. В основном эти данные получены Михаэлисом и Митцутани, Брайт н Бриско. Их данные недостаточно точны, так как измерения во всех случаях производились в цепях с водным каломелевым электродом и полученные величины отнесены к бесконечно разбавленному водному раствору понов водорода как единому стандартному состоянию. Обычно при содержании до 85% спирта эти константы мало отличаются от истинных, но при большем его содержашш отличия достигают 1,5—2,5 единицы р Г, как показывает их сопоставление с данными Бардлея и Льюиса. Несмотря на эти недостатки, найденные величины правильно характеризуют относительную силу кислот в смесях. [c.278]

Перечисленным требованиям удовлетворяет ограниченное число электродов. Мы рассмотрим электроды, наиболее широко используемые в электрохимических методах анализа водородный, обратимый относительно катиона, ртутные электроды второго рода, обратимые относительно аниона каломелевый, сульфатный, окисный, хингидронный и электрод второго рода — хлорсеребря-ный, обратимый относительно аниона. [c.10]

Рассчитать pH раствора, если платиновый электрод, погруженный в этот раствор с добавлением в него хингидрона, имеет потенциал по отношению к насыщенному каломелевому электроду, равный ("при 18 °С) + 189 мв. Стандартный электродный потенциал ( о) хин-гидронпого электрода (при 20°С) равен 703 мв. Для насыщенного каломелевого электрода Ео (при 20 °С) равеп 247 мв. [c.144]

Рассчитать потенциал платинового электрода (по насыщенному каломелевому) в растворе FeS04, оттитрованном раствором К2СГ2О7 на 50%, на 90%, на 99% и на 101% концентрация НС1 1 н. [c.145]

Рассчитать Еи. для Сс1 + (на фоне 0,1 М МН4С1) по отношению к водородному электроду, если потенциал полуволны, измеренный по отношению к насыщенному каломелевому электроду равен — 0,60 в. [c.152]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.181 , c.191 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.601 , c.603 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.400 , c.401 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.484 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.195 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология