Микрокристаллоскопическое открытие ионов

При микрокристаллоскопическом открытии иона Са++ в виде СаСгО реакция удается уже с 0,001. мл раствора, содержащего 4 мг Са++ в 100 мл. Вычислить а) открываемый минимум, б) предельное разбавление для этой реакции. [c.34]

Реакция может выполняться либо как капельная на бумаге, либо как микрокристаллоскопическая с последующим наблюдением под люминесцентным микроскопом. Каплю исследуемого раствора объемом 0,005 мл наносят на кварцевое предметное стекло и рядом помещают каплю раствора цинкуранилацетата. При соединении капель, спустя 1—2 мин, выпадают октаэдры, которые при рассматривании в ультрафиолетовых лучах имеют желто-зе-леную люминесценцию. Слишком длительная обработка капель может привести к выпадению из раствора реагента, имеющего вид длинных светящихся игл, что затрудняет или делает невозможным открытие иона натрия. [c.207]

Открытие иона. Для открытия того или иного иона пользуются одним из следуюш,их способов обычным пробирочным (макро- и полумикрометодом), капельным и микрокристаллоскопическим. [c.235]

При выполнении микрокристаллоскопических открытий в ультрафиолетовой области спектра роль формы кристалла искомого соединения значительно снижается, так как открытие ионов основывается не на различии форм кристаллов соединений, в виде которых они открываются, а на различии их ультрафиолетовых спектров поглощения. Благодаря этому отпадает необходимость в соблюдении определенных условий для образования характерных кристаллов, а вместе с тем и в применении довольно сложных комплексных и органических реактивов. Форма кристаллов из главного признака становится дополнительным. [c.52]

Реакция может выполняться либо как капельная на бумаге, либо как микрокристаллоскопическая с последующим наблюдением под люминесцентным микроскопом. Условия возникновения люминесценции такие же, как при открытии иона лития. При выполнении реакции капельным методом чувствительность характеризуется открываемым минимумом 12,5 мкг при предельной концентрации 1 4000. В некоторых случаях открываемый минимум может быть доведен до 1 мкг [154]. При выполнении открытия микрокристаллоскопическим методом чувствительность значительно возрастает и определяется открываемым минимумом 0,03 мкг иона Na+ при предельной концентрации 1 330 ООО. [c.91]

Открытие ионов. Для открытия ионов пользуются одним из следующих методов анализа (стр. 26) обыкновенным пробирочным (макро- и полумикро-), капельным и микрокристаллоскопическим. [c.38]

Микрокристаллоскопическая реакция открытия Са "-ионов, [c.42]

Т. Е. Ловиц сделал около 100 зарисовок различных соляных налетов и применил свое открытие для аналитических целей. Таким образом, М. В. Ломоносов и Т. Е. Ловиц являются основоположниками микрокристаллоскопического анализа. После них разработкой его занимался русский ученый П. Н. Ахматов, опубликовавший в 1873 г, работу Приложение микроскопа к химическим исследованиям . Им был сконструирован и применен для аналитических целей прибор для измерения углов кристаллов (гониометр) и разработан ряд микрохимических методов открытия различных ионов, в частности катионов I и II аналитических групп. Распространение микрокристаллоскопический анализ получил, однако, позднее, в 90-х годах прошлого столетия. В России рассматриваемый метод был широко использован Д. С. Белянкиным, опубликовавшим в 1905 г. руководство по микрокристаллоскопическому анализу минералов и горных пород. [c.29]

Н," 1Аз (Мо207)бР, аммонийные соли которых представляют собой ярко-желтые мелкокристаллические осадки и применяются для качественного и микрокристаллоскопического открытия фосфат- и арсенат-ионов. [c.101]

Микрокристаллоскопическая реакция. Открытие иона Mg микрокристаллоскопическим путем проводят, пользуясь также реакцией образования MgNH4P04, которая была рассмотрена выше. На рис. 34 изображены кристаллы этой соли, получающиеся при медленной кристаллизации из разбавленных растворов. При быстрой кристаллизации из более концентрированных растворов или из растворов, [c.133]

Полумикроанализ так же, как и макроанализ, по существу является пробирочным анализом, так как он базируется на систематическом анализе, проводимом преимущественно в растворах мокрым путем. Кроме основных пробирочных реакций отделения и открытия ионов, при полумикроанализе широко пользуются также и другими реакциями сухими (главным образом реакциями окрашивания пламени и механо-химическими), микрокристаллоскопическими, капельными и др. [c.16]

Реакция открытия иона сурьмы с помощью K4[Fe( N)e] Sb производится микрокристаллоскопически в фильтрованном ультрафиолетовом свете. На чувствительность этой реакции значительное влияние оказывает порядок выполнения. [c.99]

Для открытия As раствор подкислите HNO., и, прибавив к нему- немного твердого NH4NOg, подействуйте избытком молибденовой жидкости. Содержимое пробирки нагревайте 5 — 10 мин. Образование желтого кристаллического осадка (МН4)зН4[А8(Мо207), ] подтверждает присутствие As. Вместо этого в полученном после действия Н2О2 щелочном растворе можно открыть ион AsO реакцией с магнезиальной смесью (стр. 416, п. 3) или микрокристаллоскопической реакцией (стр. 413, п. 7). [c.435]

Открытие Са++. На раствор, полученный по п. 9, подействуйте (NH4).2 .,04. Выпадение белого осадка СаС.,04, нерастворимого в H3 OOH, но растворимого в НС1, указывает на присутствие иона Са++. Для проверки можно растворить часть осадка в НО, и с каплей полученного раствора проделать микрокристаллоскопическую реакцию с H,jSO4, как описано на стр. 183. [c.189]

Т. Е. Ловиц сделал около 100 зарисовок различных соляных налетов и применил свое открытие для анализа. Таким образом, М. В. Ломоносов и Т. Е. Ловиц являются основоположниками микрокристаллоскопического анализа. После нйх разработкой его занимался П. Н. Ахматов, опубликовавший в 1873 г. работу Приложение микроскопа к химическим исследованиям . Им был сконструирован и применен в аналитических целях прибор для измерения углов кристаллов (гониометр) и разработан ряд микрохимических методов открытия различных ионов, в частности катионов I и II аналитических групп. Однако распространениемикро-кристаллоскопический анализ получил позднее, в 90-х годах прошлого столетия. [c.62]

Открытие К - Для обнаружения иона калия проводят следующие реакции 1) микрокристаллоскопическую реакцию образования темных прямоугольных кристаллов тройного нитрита К2РЬСи(Ы02)б (см. стр. 53) 2) реакцию с кобальтинитри-том натрия Ыаз[Со(Ы02)б] в уксуснокислой среде (должен образоваться желтый кристаллический осадок) 3) реакцию окрашивания пламени. Появление фиолетовой окраски указывает на наличие калия. В присутствии натрия применяют индиговую призму (или синий раствор индиго). [c.65]

Галлий может быть качественно обнаружен микрокристаллоскопическими реакциями [2] в виде цезиевых квасцов (открываемый минимум 0,1 мкг Са) или в виде гексафторгаллата аммония (ЫН4)з[СаР, I 13], а также капельным методом по Полуэктову 14]. Для открытия галлия применяют также хинализарин или ализарин. Все перечисленные выше методы применимы только в отсутствие большинства ионов других металлов, в том числе алюминия. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология