Реакции и открытие ионов сурьмы

Открытке ионов сурьмы и олова. Раствор 4 прокипятите для удаления сероводорода и разделите на две части. С одной частью проделайте поверочные реакции для открытия ионов сурьмы, а с другой — поверочные реакции для открытия ионов олова. [c.338]

Для открытия ионов сурьмы применяют следующие реакции, [c.292]

Открытие ионов сурьмы и олова (раствор 4) Fe (при нагревании) - Осадок 6 Sb (поверочные реакции, см. 7, стр. 285) Раствор 6 Sn++ (поверочные реакции, см. 8, стр. 286) [c.295]

Люминесцентное открытие сурьмы. Предлагаемая ниже реакция обнаружения иона сурьмы (безразлично 8Ь + или 8Ь +) обладает очень высокой чувствительностью, что позволяет производить открытие сурьмы при весьма незначительных ее содержаниях в исследуемом образце. [c.183]

Реакции и открытие ионов сурьмы (III) (Sb+++) [c.114]

Реакции и открытие ионов сурьмы (V) (8Ь+++++) [c.116]

Мало чувствительна, но специфична реакция открытия иона германия с резацетофеноном [98] в среде концентрированной фосфорной кислоты. Мешают только бораты, давая синюю люминесценцию. Открываемый минимум 100 мкг. Также довольно специфично открытие иона германия по зеленой люминесценции морин-германиевого комплекса в солянокислой среде [159] мешают только ионы сурьмы и олова. Открываемый минимум [c.87]

Открытие ионов мышьяка при относительно большом их содержании осуществляется по люминесценции соединения с ферроцианидом калия (реакция и ее выполнение описаны при открытии иона сурьмы [60] — см. стр. 100). [c.111]

Открытие иона 5Ь+++. На кусочек оловянной фольги помещают 2—3 капли исследуемого кислого раствора и дают постоять. В присутствии ионов сурьмы получается черное или бурое пятно металлической сурьмы. Реакции мешает присутствие ряда катионов, например В1+++, Ag+, РЬ++ и др., так как, находясь в ряду напряжений правее олова, они также восстанавливаются им до свободных металлов. [c.567]

Обнаружение катионов дробными реакциями можно выполнить в любой последовательности. Например, начать с обнаружения ионов калия и натрия, а закончить открытием ионов олова и сурьмы. Сначала обнаружить ионы алюминия и цинка, а открытие остальных катионов проводить в той последовательности, какую аналитик считает целесообразной. На практике часто известен основной состав вещества, подлежащего анализу [c.80]

Морин с ионами индия образует в слабокислом растворе нн-дия-мориновый комплекс, люминесцирующий зеленым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами [96, 134]. Чувствительность реакции — 0,01 мкг (pH 2,5—5,0). Перед выполнением реакции открытия индий из раствора выделяют электролизом вместе с висмутом, медью, свинцом, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и осаждают висмут, медь, свинец и сурьму сероводородом. Затем, удалив из раствора кипячением избыток сероводорода, осаждают индий аммиаком, осадок промывают, растворяют в минимальном количестве соляной кислоты, прибавляют к раствору ацетат натрия или аммония и несколько капель 0,3%-ного спиртового раствора морина. В присутствии индия раствор люминесцирует. Для проверки правильности вывода о наличии индия в раствор добавляют фторид натрия при этом люминесценция должна сохраниться. [c.280]

Для открытия иона висмута несколько капель анализируемого раствора помещают в микропробирку и нагревают на водяной бане, затем прибавляют в избытке раствор едкого натра. Осадок отделяют центрифугированием, промывают несколько раз раствором едкого натра и растворяют в серной кислоте. Часть полученного раствора отбирают капилляром, переносят на шарик окиси кальция (реакция выполняется аналогично открытию сурьмы, см. стр. 319), и наличие иона висмута устанавливают по появлению свечения фиолетово-белого цвета [57, 100]. Открываемый минимум — 0,02 мкг при предельной концентрации 1 1 10 . [c.322]

Подобно галлию и индию, для галогенидных комплексов таллия характерно образование экстрагируемых бензолом ионных ассоциатов с красителями группы родаминов. Предложено качественное открытие ионов ТР+ с родамином С в солянокислой среде [221, 265]. Эта реакция использована и для количественного фотометрического определения [297], а для отделения от мешающих примесей таллий предварительно экстрагирует в виде дитизоната [298]. Несмотря на некоторые указания на то, что флуоресцентный вариант этого метода не имеет преимущества перед колориметрированием [299], он был успешно применен для анализа йодида натрия [37, 109]. После предварительного экстракционного отделения эфиром реакция с родамином С в 0,1 н. бромистоводородной кислоте использована при определении таллия в рудах [146]. Высокочувствительный метод его определения в минеральном сырье (тоже с предварительной эфирной экстракцией) основан на взаимодействии бромида одновалентного таллия с родамином 6Ж [44] (см. табл. 1У-17). Отмечена также реакция солянокислых растворов иона ТР+ с родамином ЗВ и с родамином Ж [84]. Как и для сурьмы, нет литературных указаний на флуоресцентные реактивы, содержащие р-дикетонную функционально-аналитическую группу для иона Т1+ [100]. [c.180]

При выполнении в среде концентрированной соляной кислоты реакция специфична только для мышьяка и ртути ионы сурьмы, свинца и меди не мешают открытию мышьяка. [c.179]

Реакции ионов сурьмы Открытие ионов [c.330]

Реакции открытия мешают, давая аналогичный эффект, ионы циркония, олова и сурьмы, поэтому они должны быть предварительно удалены из раствора. Присутствие ионов тяжелых металлов снижает чувствительность реакции, так как они образуют комплексы с кверцетином. Мешающее действие посторонних ионов можно устранить, отмыв их соляной кислотой. [c.84]

Цинк. В основу открытия иона цинка Уайтом [15, 179, 182] положена реакция с бензоином. Для этого к исследуемому раствору, последовательно приливают растворы силиката натрия, тиосульфата натрия, бензоина в этиловом спирте и хлорида магния. Выделяющаяся гидроокись магния адсорбирует комплекс цинка с бензоином, и осадок при действии ультрафиолетовых лучей люминесцирует зеленым светом. Чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 1 мкг иона Zn + при предельной концентрации 1 1 ООО ООО. Открытию мешают ионы сурьмы и бериллия. В их присутствии свечение наблюдается до прибавления хлорида магния. [c.90]

Следует иметь в виду, что валентность ионов пятой аналитической группы может изменяться в ходе анализа и точно установить ее довольно трудно. Для учебных задач можно ограничиться открытием самих элементов (Аз, 5п, ЗЬ). Нужно познакомить учащихся с реакциями, обнаруживающими присутствие ионов мышьяка, сурьмы и олова, независимо от их валентности, например [c.148]

В настоящем кратком руководстве не могут рассматриваться капельные реакции всех перечисленных катионов. Точно так же мы не будем рассматривать и реакции анионов, а остановимся лишь на открытии катионов указанной II группы (по классификации Н. А. Тананаева), а также ионов мышьяка, сурьмы и олова, так как открытие их капельным методом является наиболее важным и интересным. Желающим познакомиться с капельным анализом подробнее следует обратиться к специальным руководствам . [c.387]

Перед выполнением этого испытания необходимо промыванием удалить оставшийся на поверхности олова кислый исследуемый раствор, так как в присутствии кислоты может исчезнуть и пятно сурьмы. Понятно, что присутствие ионов олова открытию сурьмы этой реакцией помешать не может. [c.421]

Реакция открытия иона сурьмы с помощью K4[Fe( N)e] Sb производится микрокристаллоскопически в фильтрованном ультрафиолетовом свете. На чувствительность этой реакции значительное влияние оказывает порядок выполнения. [c.99]

Открытие ионов сурьмы и висмута. При наличии осадка его растворяют в соляной кислоте, доводят pH раствора до 4—6, а затем добавляют пятикратный объем дистиллированной воды образовавшийся осадок основных солей сурьмы и висмута отфильтровывают (центрифугируют), обрабатывают его раствором винной кислоты (1 н.). Основные соли и гидроокись сурьмы при этом растворяются в винной кислоте, а производные висмута (BiO l) остаются в осадке. В полученном виннокислом растворе открывают ионы сурьмы любой характерной реакцией, лучше сероводородной водой. Осадок, содержащий основные соли висмута, промывают дистиллированной водой и растворяют в концентрированной соляной кислоте. Катионы Bi + открывают хлоридом олова (II) в щелочном растворе или другими частными реакциями. [c.68]

Алюминий. Реакция открытия ионов алю.миния основана на получении внутрикомплексного соединения иона алюминия с кверцетином (или морином) [17, 25, 47, 50, 125, 175]. Кверцетин представляет собой пентаоксифлавон isHioOy Н2О он не люминесцирует в свободном состоянии, но со многими неорганическими катионами образует люминесцирующие соединения. Так, в кислой среде он дает светящиеся соединения с ионами алюминия, циркония, олова, сурьмы и некоторыми другими, в щелочной среде — с ионами бериллия, лития, цинка, кальция и др. [c.83]

Морин [29, 64, 67, 88, 92]. По Гото чувствительность реакции— 0,001 мкг при предельной концентрации 1 5 - 10 . по Сендэлу при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 10 . По Гайтингеру открытие в породах сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в трех каплях 5 н. раствора НС1 и добавлению к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метаноле и четырех капель 5 н. раствора NaOH. В присутствии бериллия возникает яркое желтое свечение при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами. При подкис-лении раствора 30% СНзСООН или НС1 люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу открытию бериллия этой реакцией мешают ионы кальция, лития, скандия, цинка и некоторых редкоземельных элементов. [c.215]

Для проверки полученных относительно Аз и Зп выводов можно также применить реакцию восстановления ионов Ав в металлический мышьяк ( 55, п. 5) и реакцию образования 8пН4 ( 57, п. 3). При отсутствии сурьмы для открытия мышьяка целесообразнее применить реакцию восстановления его Е АбНг ( 55, п. 4). [c.201]

Большая группа работ [34, 125, 127, 159] посвящена реакции иона бериллия с морином. По Гото [125], чувствительность реакции вырал<ается открываемым минимумом 0,001 мкг иона Ве + при предельной концентрации 1 50 ООО ООО по Сендэлу [34], при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 1 000 000 000. Выполнение открытия в породах, по Гайтин-геру [127], сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в 3 каплях 5 н. раствора соляной кислоты и добавлении к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метиловом спирте и 4 капель 5 н. раствора едкого натра. В присутствии иона бериллия при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами возникает яркое желтое свечение. При подкислении раствора 30%-ной уксусной кислотой или соляной кислотой люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу, открытию иона бериллия этой реакцией мешают ионы лития, цинка, кальция, скандия и [c.85]

Несколько менее чувствительна реакция открытия германия с бензоином в щелочной среде по зелено-л<елтой люминесценции [99]. Открываемый минимум 1 мкг иона германата в 1 мл раствора при предельной концентрации 1 100 000. Так же люминесцируют в соединении с указанным реактивом ионы бериллия, сурьмы и цинка. [c.87]

Индий. Для открытия ионов индия описана реакция с морином по возникновению зеленой люминесценции [103, 159, 175]. По Патровскому [152], индий осаждают на цинке вместе со свинцом, висмутом, медью, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и удаляют ионы висмута, свинца, меди и сурьмы сероводородом, а ионы индия осаждают раствором аммиака, переводят в раствор и обрабатывают раствором морина. Реакция возможна при содержании ионов индия не ниже 10-5%. [c.87]

Реакцией с дитизоном можно обнаружить ОД мкг серебра. При проведении реакции в сильнокислых растворах мешают обнаружению серебра только большие количества меди, палладий, золото и ртуть. При pH 4 и в присутствии ионов N открытию серебра мешает только ртуть [867]. Образование двузамеш,ен-ного дитизоната фиолетового цвета возможно в щелочном растворе в присутствии солей цинка, свинца и сурьмы, если названные элементы замаскировать прибавлением сегнетовой соли. Этой реакцией можно открыть 0,5 мкг серебра в 0,05 мл в присутствии 4570-кратного количества свинца, 1000-кратного колетества цинка и 900-кратного количества сурьмы. [c.51]

Обнаружению А1 мешает также присутствие ионов олова и сурьмы. Если они открыты (см. ниже п. 14 и 15), поступают следующим образом. Прежде всего окисляют в Sn перекисью натрия. Для этого к нескольким каплям испытуемого раствора, находящимся на часовом стекле, прибавляют до сильнощелочной реакции NaOH и обрабатывают НэгОа. Затем слегка мутную жидкость сливают на другое часовое стекло и прибавляют к ней избыток концентрированной уксусной кислоты. При этом в осадок переходят Sn(0H)4 и 8Ь(ОН)з, а ион Al" остается в растворе, где и может быть обнаружен, как описано выше. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология