Микрокристаллоскопические реакции открытия

Микрокристаллоскопическая реакция открытия Са "-ионов, [c.42]

Опишите микрокристаллоскопическую реакцию открытия пена N3+, [c.73]

Кобальт. Микрокристаллоскопическая реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 157) весьма специфична. Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158) также хороша, но чувствительность ее снижается в присутствии марганца и железа (после маскировки последнего). Хорошо известная реакция В с нитрозонафтолами (стр. 159) не может применяться с уверенностью в присутствии никеля, а реакция Г с 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой (стр. 160) не очень чувствительна в присутствии цинка, марганца и никеля. Открытие кобальта в присутствии этих элементов возможно как реакцией Д с цианатом калия (стр. 161), так и реакцией Е с роданидом калия (стр. 162). [c.174]

Открытие растворимых карбонатов не представляет больших трудностей. Одной из лучших является микрокристаллоскопическая реакция с ацетатом стронция и ацетатом натрия [1115]. Образующиеся при этом сфероиды достаточно характерны. Однако эта реакция непригодна для открытия небольших количеств нерастворимых карбонатов в минералах, а между тем с этим приходится чаще всего иметь дело. Для обнаружения нерастворимых карбонатов нужно выделить ангидрид угольной кислоты с помощью какой-либо кислоты с последующим поглощением щелочью. Однако щелочные растворы всегда поглощают немного углекислого газа из воздуха. Даже при приготовлении раствора едкого натра, растворением кусочка металлического натрия в воде, раствор содержит карбонаты еще до реакции его с углекислым газом, выделяемым исследуемым веществом. [c.236]

Микрокристаллоскопическая реакция образования o[Hg(S N)4]. Описываемая реакция позволяет проводить открытие как двухвалентной, так и одновалентной ртути. Реакция основана на образовании характерно окрашенного осадка o[Hg(S N)4]. [c.172]

Применение ультрафиолетового излучения позволяет, например, микрокристаллоскопический метод открытия элементов сделать универсальным микрохимическим, так как отпадает необходимость ограничиваться только реакциями осаждения с образованием осадков, содержащих хорошо сформированные кристаллы открываемого соединения любая химическая реакция, продукты взаимодействия которой абсорбируют ультрафиолетовое излучение, может быть использована для обнаружения искомого продукта, независимо от его агрегатного состояния. [c.158]

Распознавание типа сплава. Открытие в сплавах тех или иных химических элементов проводят преимущественно дробным методом при помощи микрокристаллоскопических и капельных реакций. [c.453]

Если имеются лишь небольшие количества анализируемого стекла или если нужно открыть очень малые количества индия (0,001%), то применяют спектроскоп. Мокрые методы открытия небольших количеств индия в стеклах, в том число микрокристаллоскопические методы, дают совершенно нечеткие результаты из-за неспецифичности реакций и помех за счет сопровождающих индий элементов. [c.205]

Открытие К - Для обнаружения иона калия проводят следующие реакции 1) микрокристаллоскопическую реакцию образования темных прямоугольных кристаллов тройного нитрита К2РЬСи(Ы02)б (см. стр. 53) 2) реакцию с кобальтинитри-том натрия Ыаз[Со(Ы02)б] в уксуснокислой среде (должен образоваться желтый кристаллический осадок) 3) реакцию окрашивания пламени. Появление фиолетовой окраски указывает на наличие калия. В присутствии натрия применяют индиговую призму (или синий раствор индиго). [c.65]

Микрокристаллоскопический метод анализа основан на открытии соединений тех или иных элементов при помощи реакций, в результате которых образуются соединения, обладающие характерной формой кристаллов. [c.49]

Микрокристаллоскопическое открытие Ni можно производить также действием диметилглиоксима. При этом к капле раствора соли Ni прибавляют по капле аммиака и раствора диметилглиоксима (или кристаллик его). Под микроскопом осадок представляет собой красные иглы, часто собранные в пучки (рис. 28). Открываемый минимум — 0,2 Y Реакции мешают соли кобальта (в больших концентрациях), соли меди и соли железа (II). [c.218]

При открытии газообразных продуктов реакции для газовой камеры используют часовые стекла диаметром 30—35 мм (рис. 5), Предметные стекла размером 60 X 20 мм необходимы для выполнения микрокристаллоскопических и капельных реакций. [c.34]

Отмеченную выше реакцию на Сс1" с бруцином и КВг (С(11) можно как обратную применять для микрокристаллоскопического открытия Вг (214). [c.173]

Реакция может выполняться либо как капельная на бумаге, либо как микрокристаллоскопическая с последующим наблюдением под люминесцентным микроскопом. Каплю исследуемого раствора объемом 0,005 мл наносят на кварцевое предметное стекло и рядом помещают каплю раствора цинкуранилацетата. При соединении капель, спустя 1—2 мин, выпадают октаэдры, которые при рассматривании в ультрафиолетовых лучах имеют желто-зе-леную люминесценцию. Слишком длительная обработка капель может привести к выпадению из раствора реагента, имеющего вид длинных светящихся игл, что затрудняет или делает невозможным открытие иона натрия. [c.207]

Микрокристаллоскопическая реакция. Открытие иона Mg микрокристаллоскопическим путем проводят, пользуясь также реакцией образования MgNH4P04, которая была рассмотрена выше. На рис. 34 изображены кристаллы этой соли, получающиеся при медленной кристаллизации из разбавленных растворов. При быстрой кристаллизации из более концентрированных растворов или из растворов, [c.133]

Краткие данные о микрокристаллоскопических реакциях, предложенных для открытия кадмия, сведены в табл. 9 схемати- [c.41]

Для открытия As раствор подкислите HNO., и, прибавив к нему- немного твердого NH4NOg, подействуйте избытком молибденовой жидкости. Содержимое пробирки нагревайте 5 — 10 мин. Образование желтого кристаллического осадка (МН4)зН4[А8(Мо207), ] подтверждает присутствие As. Вместо этого в полученном после действия Н2О2 щелочном растворе можно открыть ион AsO реакцией с магнезиальной смесью (стр. 416, п. 3) или микрокристаллоскопической реакцией (стр. 413, п. 7). [c.435]

Открытие Са++. На раствор, полученный по п. 9, подействуйте (NH4).2 .,04. Выпадение белого осадка СаС.,04, нерастворимого в H3 OOH, но растворимого в НС1, указывает на присутствие иона Са++. Для проверки можно растворить часть осадка в НО, и с каплей полученного раствора проделать микрокристаллоскопическую реакцию с H,jSO4, как описано на стр. 183. [c.189]

Качественному микроопределению аммонийного азота посвящена работа [729]. Существуют обзоры по методам открытия и определения небольгпих количеств цианидов [491], нитратов [885]. Микрокристаллоскопические реакции подробно описаны в работе [153]. [c.35]

Для открытия лития предложены микрокристаллоскопические реакции. Они приведены в табл. 7. На рис. 1—4 приведены формы кристаллов, получаемые при некоторых микрокрнстал-лоскопических реакциях см. [207]. [c.42]

Реакция открытия иона сурьмы с помощью K4[Fe( N)e] Sb производится микрокристаллоскопически в фильтрованном ультрафиолетовом свете. На чувствительность этой реакции значительное влияние оказывает порядок выполнения. [c.99]

Галлий может быть качественно обнаружен микрокристаллоскопическими реакциями [2] в виде цезиевых квасцов (открываемый минимум 0,1 мкг Са) или в виде гексафторгаллата аммония (ЫН4)з[СаР, I 13], а также капельным методом по Полуэктову 14]. Для открытия галлия применяют также хинализарин или ализарин. Все перечисленные выше методы применимы только в отсутствие большинства ионов других металлов, в том числе алюминия. [c.201]

Для микрокристаллоскопического открытия висмута Беренс и Клей [301, стр. 98] применили соединение тиомочевины с нитратом одновалентного таллия (оно образуется при охлаждении водного раствора компонентов). При прибавлении к избытку криста1глов этого соединения раствора соли висмута в разбавленной НКОз его длинные бесцветные иглы окрашп-вак>тся в интенсивножелтый цвет. Нагревание ускоряет реакцию. Относительно большие количества висмута вызывают, кроме того, утолщения иголочек и, наконец, их распад с образованием буроватых прямоугольных пластинок. [c.120]

При микрокристаллоскопическом открытии иона Са " в виде СаС Од реакция удается уже с 0,001 мл 0,001 М раствора a l,. Вычислить а) открываемый минимум б) предельное разбавление для этой реакции. [c.45]

Открытие Ш ". К отдельной порции фильтрата, содержащего катионы 1-й группы (а также МН40Н и МН4С1) (см. п. 1) — прибавляют кислый фосфорнокислый натрий и потирают стеклянной палочкой стенки пробирки. Выпадение белого кристаллического осадка — признак присутствия Mg . Эту реакцию можно также выполнить микрокристаллоскопически. [c.58]

Полумикроанализ так же, как и макроанализ, по существу является пробирочным анализом, так как он базируется на систематическом анализе, проводимом преимущественно в растворах мокрым путем. Кроме основных пробирочных реакций отделения и открытия ионов, при полумикроанализе широко пользуются также и другими реакциями сухими (главным образом реакциями окрашивания пламени и механо-химическими), микрокристаллоскопическими, капельными и др. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология