Энтальпия избыточная

Энтальпия топочных газов, получаемых при сгорании топлива с избытком воздуха а, слагается из энтальпии продуктов сгорания при теоретическом расходе и энтальпии избыточного воздуха [c.418]

В однокорпусной выпарной установке на упаривание 1 кг воды расходуется около 1 кг пара. Стоимость тепловой энергии высока (до 0,966 руб. за 10 кДж тепла, исчисляемых по энтальпии пара), поэтому процесс выпаривания ведут таким образом, чтобы соковый пар первого корпуса установки являлся греющим для второго корпуса и т.д. Однако для этого нужно, чтобы температура греющего пара в каждом корпусе была выше температуры кипения раствора, т.е. необходимо переменное давление по ступеням. Отсюда возможны две основные схемы многокорпусных выпарных установок вакуумные и работающие под избыточным давлением. Каждая из этих схем обладает определенными преимуществами и недостатками. [c.21]

Энтальпия избыточного воздуха определяется по формуле [c.237]

На рис. 71 и 72 приведены графики зависимости от концентрации для активности а , парциальной молярной энтальпии //, избыточного химического потенциала полной энтальпии смешения избыточной свободной энтальпии смешения Ф , а также функции где 5 —избыточная энтропия смешения для растворов кадмий — олово [23] и бензол — сероуглерод [17]. [c.294]

Оценим величину (Го)//(/ (Го), используя допущение, что молекулярное взаимодействие в матрице ограничено дисперсионными силами и раствор газа в матрице мембраны относится к классу регулярных растворов, для которых избыточный потенциал Гиббса примерно равен энтальпии смешения [1]. На этом основании запишем, учитывая (3.4) и (3.5) [c.106]

Параметр О выражается в единицах температуры и называется характеристической температурой Флори. При Т" = 0 Лг = О, т. е. параметр 0 — это такая температура, прп которой для реального раствора не наблюдается отклонений от идеальности. Ее можно определить как отношение избыточной энтальпии к избыточной энтропии 0 = так как прп идеальном смешении 0 = — [c.324]

И если в столь различных растворах зависимость избыточной свободной энтальпии, избыточной энтропии и ряда других термодинамических свойств от состава остается одинаковой, то отсюда следует, что эти свойства определяются не видом сил, действующих в растворе, а главным образом разницей в силовых полях частиц растворителя и растворенного вещества. [c.295]

Согласно уравнению (7), отклонение от идеальности может быть обусловлено избыточной энтальпией, избыточной энтро- [c.347]

Значения избыточной энтальпии АЯ (кДж/кг) для легких углеводородов в широком интервале изменения температур и давления системы (от —80 °С до +70 °С и Р= —10 МПа) могут быть вычислены из следующего уравнения [40] [c.48]

Теплота смешения (избыточная энтальпия) может быть вычислена из следующего точного соотношения [c.37]

Температуру острого орошения принимают равной 40°С. В первых двух секциях избыточное тепло необходимо снять циркуляционным орошением. Последнее рекомендуется вводить в колонну на 1—2 тарелки выше вывода его из колонны. Принимают в колонне одно циркуляционное орошение с температурой вывода /] = = 240 °С и ввода /2 = 85 °С. Энтальпия равна /2 5о=574 кДж/кг, / =175 кДж/кг. Этим орошением необходимо снять следу- [c.67]

Избыточная или располагаемая энергия отделяемого элемента равна нулю, так как отделяемый элемент имеет энтальпию, равную энтальпии элементов рабочего тела. [c.60]

Химический потенциал атомов в металле Цм определяется избыточной свободной энтальпией, обусловленной присутствием дислокаций. Разница химического потенциала атомов металла с различной плотностью дислокаций составляет [c.22]

В разделе 3.2.1. показано, что вычисленные значения энтальпии растворения С60 в насыщенные толуольные растворы при температурах ниже ТМР максимально близки к значению энтальпии плавления фуллерена С60, что явно указывает на близость свойств данных растворов к идеальным. Однако известно, что образование идеальных растворов, кроме того, не сопровождается тепловым и объемным эффектом. Сравнительный анализ с идеальными растворами по данному аспекту возможен при помощи расчета значений парциальных избыточных термодинамических функций фуллерена С60 в исследуемых растворах. [c.66]

Для расчета парциальных избыточных функций фуллерена С60 в насыщенных растворах четыреххлористого углерода и толуола в качестве стандартных состояний компонентов принимали чистые компоненты. Расчет парциальных избыточных энтальпии и энтропии фуллерена С60 осуществляли графическим методом по уравнению [c.67]

Из полученных данных можно видеть, что для насыщенных растворов фуллерена С60 в четыреххлористом углероде, относящихся к эндотермической ветви кривой растворимости, значения парциальной избыточной энергии Гиббса С60 положительны. Это указывает на положительные отклонения растворов от идеальности, что согласуется с данными расчета активности и коэффициентов активности фуллерена С60 в исследуемых растворах (раздел 3.2.2). Положительное значение избыточной энергии Гиббса фуллерена в растворах четыреххлористого углерода вытекает из сочетания положительного значения избыточной энтальпии С60 и отрицательной избыточной парциальной энтропии смешения для фуллерена (табл. 3.1). Таким образом, в насыщенных растворах фуллерена СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР можно отметить некоторые особенности межмолекулярных взаимодействий. [c.68]

Расчет избыточных парциальных термодинамических функций для фуллерена С60 в насыщенных растворах толуола при температуре ниже ТМР показал (табл. 3.1), что ни одна из термодинамических величин для фуллерена С60 в данных растворах не отличается от таковой для модели соответствующего идеального раствора. Полученный результат согласуется с данными расчетов энтальпии растворения С60 в насыщенный раствор толуола ниже ТМР (раздел [c.69]

Рис. 11.15. Зависимость избыточной энтальпии смешения от состава для системы бензол—СС

Растворы С60 в толуоле при температурах выше ТМР характеризуются положительными отклонениями от идеальности, обусловленными весьма необычным сочетанием парциальных избыточных термодинамических функций фуллерена С60. Отрицательная энтальпия смешения компенсируется еще более отрицательной избыточной парциальной энтропией смешения для С60 (табл.3.1). Полученный результат совпадает с данными модельных расчетов других авторов для данной системы. Однако нет каких-либо объяснений в отношении полученного результата, кроме предположения о возможной метастабильности данной системы. [c.70]

Для определения этих величин проведены многочисленные эксперименты и разработана полуэмпирическая теория, использующая соответственно законы сохранения количества движения в струе, постоянства теплосодержания или избыточной энтальпии и избыточной концентрации примеси. [c.26]

При использовании интегрально-гипотетического принципа синтеза ХТС дяя решения ИЗС теплообменных систем могут быть получены, как ациклические структуры ТС, так и циклические. ТА,входящие в УТ, синтезируемые с помощью данного принципа синтеза ХТС, теплообменных систем, как правило, одного ряда типоразмеров, поскольку число холодных потоков нефти заданы заранее и они определяют размеры ТА. Эффективность рассматриваемых методов зависит от размерности ИЗС, которая, в свою очередь, определяется выбором значений тепловой нагрузки ТА ( min) Уменьшение значения Q min приводит к избыточному количеству ТА малых размеров. Увеличение значения приводит к необходимости введения в ТС вспомогательных ТА не только для нагрева (охлаждения) дополнительных потоков, но также и для нагрева (охлаждения) исходных потоков с энтальпией, меньшей . ito приводит к росту потерь эксергии и увеличению значения КЭ для ТС в целом. [c.24]

Для газовой фазы в качестве стандартного и сравнительного состояния взят идеальный газ при давлении 1,01-10 Па (1 атм), для жидкой фазы взят чистый жидкий сорбат, т. е. уд 1=1 и =1-Изменение энтальпии АН° численно равно теплоте растворения <Э, причем АЯ = /.т + Д/г, где >1,т — скрытая теплота испарения —Ай — избыточная энтальпия смешения. [c.211]

Очевидно, что для расчета этих величин необходимо знание коэффициента активности, который, как было показано выше [уравнение ( 1.31)], рассчитывается из величины удерживания. Для получения данных об избыточной энтальпии растворения необходимо провести серию экспериментов при разных температурах и получить линейную зависимость логарифма коэффициента активности [c.212]

Здесь АН° и — изменения мольной энтальпии и энтропии при переходе сорбата из раствора в газообразное состояние Ри°= = —ЯТ прв — свободная энергия испарения сорбата —А/ = =/ 7 1пу — избыточная свободная энергия смешения. Для газовой [c.163]

Изменение энтальпии численно равно теплоте растворения О, причем ДЯ°=Л,т + А/г, где Л,т —скрытая теплота испарения —ДЛ — избыточная энтальпия смешения. [c.164]

Из теории Флори — Хаггинса следует, что растворение полимера в хороших растворителях сопровождается существенным уменьшением энергии Гиббса, что обусловлено как выделением теплоты (ДЯ<6), так и ростом энтропии. В таких системах Лг > О и % < 7г (отрицательное отклонение от идеальности). Это означает, что силы отталкивания между макромолекулами в растворе полимера обусловлены энтропийной составляющей и взаимодействием с растворителем. В плохих растворителях (Лг < 0) происходит поглощение теплоты (АН >0), и силы оттал14Ивання между макромолекулами имеют исключительно энтропийную природу рост энтропии полностью перекрывает рост энергии Гиббса вследствие межмолекулярного взаимодействия. В этих системах возможно достижение температуры Флори (положительная энтальпия смешения компенсируется избыточной энтропией), ниже которой доминируют силы притяжения между макромолекулами (Лг < 0). [c.324]

Что касается энтальпии и объема, то для них функции смешения идеальных смесей равны нулю, т. е. избыточные функции совпадают с функциями смешения неидеальных смесей. Энтропия смешения не равна нулю и для идеальных систем, поэтому [c.157]

Поскольку для идеального раствора Я = О, избыточная энтальпия опреде- [c.208]

Так как избыточная энтальпия равна нулю, для 0 справедливо =-Т5 = НТ Хр п(<рр/Хр) + А 5.1п(ф ./А5.)]. [c.212]

Избыточная энтальпия определяется путем комбинирования соотношений (XII.132) и (ХП.136) на основе уравнения (У.68) [c.325]

С учетом этого на основании (XII. 147) получим следующее выражение для избыточной энтальпии раствора [c.328]

Из уравнения (XII.132) и соотношений (XII.151) и (XII.152) вытекает, что избыточный термодинамический потенциал при образовании регулярного раствора, а следовательно, и его энтальпия-определяются относительно простым выражением [c.329]

Здесь — избыточная энтальпия или поправка на неидеаль-ность фазы, являющаяся функцией состава и температуры фазы (теплота смешения к-то компонента в i-й фазе) Др — газовая постоянная — мера неидеальности i-й фазы или коэффициент активности к-то компонента в i-й фазе, связь которого в неявной форме с равновесным составом i-й фазы (выраженным в мольных [c.52]

Большой интерес представляет уравнение Хейла [5], которое получено по тому же методу, что и уравнение Вильсона, но учитывается избыточная энтальпия смешения, пропорциональная энергиям межмолекулярного взаимодействия пар молекул и локальной объемной концентрации. Общий вид уравнения Хейла [c.5]

Избыточная энергия Гиббса состоит из двух членов — изб1.г-точной энтальпии и избыточной энтроиии [c.56]

Энтальпия растворения, аетивность, коэффициент активности и значения парциальных избыточных термодинамических величин для фуллерена С60 в растворах четыреххлористого углерода и толуола в приближении идеального раствора [c.63]

Очевидно, что для расчета этих величин необходимо знание коэффициента активности, который, как было показано выше (урав-шение 165), рассчитывается из величины удерживания. Для полу- чения данных об избыточной энтальпии растворения необходимо лровести серию экспериментов при разных температурах и получить линейную зависимость логарифма коэффициента активности ют обратной температуры опыта. Вычитая полученные значения ДА м Д из термодинамических функций ДР, АН° и Д5°, можно определить свободную энергию, энтальпию и энтропию испарения, как это следует из (166). [c.165]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.127 , c.142 , c.172 , c.241 , c.531 , c.533 , c.534 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.71 ]

Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) -- [ c.2 , c.120 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.284 , c.295 , c.305 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология