Теплота реакции стандартная

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Тепловой эффект реакции вычисляется по закону Гесса, сформулированному еще в 1840 г. Этот закон гласит, что тепло, выделяемое или поглощаемое в химическом процессе, постоянно и не зависит от того, является ли процесс одно- или многостадийным. Таким образом, теплоту образования какого-нибудь соединения молено найти, используя данные по другим реакциям. Стандартную теплоту реакции АЯ можно вычислить по теплотам образования всех соединений, принимающих участие в реакции. Она равна разности алгебраической суммы стандартных теплот образования продуктов реакции АЯ" и алгебраической суммы стандартных теплот образования исходных веществ ДЯ [c.28]

Как уже было указано выше, термический крекинг является преимущественно эндотермическим процессом. Реакции, происходящие в зоне крекинга, представляют собой комбинацию реакций разложения и конденсации. Поскольку преобладают реакции разложения, сопровождающиеся поглощением тепла, то они перекрывают экзотермический эффект реакции конденсации. Теплота крекинг-процесса при стандартных режимах составляет около 200 ккал на килограмм образованного газа и бензина. Теплота реакции может быть определена достаточно точно на основании следующего уравнения [c.41]

Первый закон термодинамики и химические реакции. Закон Гесса и аддитивность теплот реакции. Энергетические диаграммы реакций. Стандартные состояния и стандартные теплоты образования. [c.5]

По определению теплота образования вещества есть теплота реакции, единственным продуктом которой является это вещество, а реагентами — составляющие его элементы. В этом случае естественно приписать продукту стехиометрический коэффициент, равный единице. Согласно принятому ранее соглашению, по которому (ДЯ )у приравнивается к мольной энтальпии вещества А, при стандартных условиях, для идеальных смесей имеем [c.43]

Ими была определена энергия активации обратной реакции. Так как теплота реакции является разностью между энергией активации прямых и обратных реакций, то отождествление наблюдаемой энергии активации с энергией прямой реакции дает возможность рассчитать теплоты реакции. После этого, используя стандартные термохимические данные, можно-рассчитать энергию диссоциации связи Н—Н. Механизм реакции был лучше всего изучен для метана и достаточно хорошо для этана. Для этих случаев вычисленные энергии диссоциации имеют погрешность до 3 ккал. [c.15]

Теплотой реакции при указанных стандартных условиях называют изменение энтальпии (теплосодержания) системы. [c.49]

Стандартные теплоты реакций. Стандартные теплоты реакций, приведенные в табл. IV, получены сложением или вычитанием соответствующих теплот образования, приведенных в табл. III. [c.149]

Данные, приведенные в табл. 17-4, представлены в графическом виде на рис. 17-3. График зависимости AG°/T от 1/Т оказывается почти прямолинейным это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. Среднее значение тангенса угла наклона графика в указанном интервале изменения температур дает среднее значение энтальпии реакции, равное + 195 кДж, экспериментально измеренное значение энтальпии этой реакции на одном из концов интервала изменения температуры (в точке 298 К) оказывается равным 4-196,6 кДж. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [c.110]

Исходя из определения теплоты реакции и известных соотношений между термодинамическими функциями, легко вычислить АН при любой температуре и давлении, зная его значение при стандартных условиях. Известно, что величины [c.45]

В последней колонке табл. 22-2 указаны стандартные энтальпии, или теплоты реакций. На рис. 22-5 в графической форме представлены относительные энтальпии реагентов и продуктов, а также активационный барьер между ними. Некоторые реакции, например N02 + СО, должны преодолевать значительный активационный барьер. Для других реакций барьер незначителен, как, например, для реакции разложения СЮ. Для других, например для разложения N02, активационным барьером служит только сама теплота реакции, а обратная реакция имеет нулевую энергию активации. Наиболее общий случай графически представлен в нижней части рис. 22-5. [c.370]

Если Ai/o — стандартная теплота реакции при 1 атм и 25° С и АЯ — теплота реакции при произвольных Г и Р, то [c.46]

Чему равна стандартная теплота реакции восстановления оксида трехвалентного железа углеродом до железа и моноксида углерода, протекающей в доменной [c.94]

Теплоты реакций приведены для стандартных состояний (25°, 1 атм). М может обозначать любую газообразную примесь, присутствующую в системе. Кинетические уравнения, описывающие процессы образования промежуточных соединений, имеют следующий вид [c.284]

В учебной литературе иногда стандартной теплотой образования и сгорания называется теплота реакции пр,и 18° С и Р=1 ата. Следует отметить, что с т а II д а, р т н ы м и условиями при вычислении термодинамических функций (см. ниже) называется состояние системы при 25° С н Р = 1 ата. [c.108]

Так как величина G есть функция состояния системы, то ДС ае зависит от пути процесса. Поэтому изобарный потенциал для реакции, совершающейся в несколько стадий (1, 2, 3...), равен сумме величин ДО для каждой стадии, и если одно из значений ДО, входящих в сумму, неизвестно, то оно может быть рассчитано. Для такого расчета, аналогичного расчетам теплот реакций по закону Гесса, необходимо, чтобы конечные продукты одной реакции (первая стадия суммарной реакции) находились в том же состоянии, в каком они являются исходными веществами другой реакции (вторая стадия). Это как раз и достигается использованием стандартных изобарных потенциалов реакции ДО . При вычислении этих потенциалов принимают, [c.298]

Чтобы рассчитать теплоту реакции, необходимо знать ее стандартное значение, определяемое разностью энтальпий, возникшей [c.27]

Влияние давления на теплоту реакции з. При определении стандартной теплоты реакции были приняты стандартные условия давление 1 атм, температура 25°С. [c.28]

В качестве другого примера укажем, что теплота, выделяемая при получении воды из водорода и кислорода, не зависит от того, взрывается ли смесь взятых при 298 К газов и Oj, а затем полученная вода снова охлаждается до 298 К, или та же самая смесь медленно реагирует в присутствии катализатора из сильно измельченной платины без повышения температуры. Поэтому, когда мы ссылаемся на теплоты реакции и утверждаем, что полученные значения относятся к процессу, проводимому при давлении 1 атм и 298 К , требуется только, чтобы реакция начиналась при этих условиях, а продукты были приведены к ним. Вот почему таблицы стандартных теплот образования (приложение 3) играют столь важную роль. [c.95]

Первый закон термодинамики утверждает, что при переходе из одного состояния в другое изменение энергии или энтальпии зависит только от самих этих состояний, а не от того, каким образом осуществляется переход между ними. Следовательно, теплота химической реакции не зависит от того, в одну или несколько стадий проводится эта реакция, а определяется лишь исходным состоянием реагентов и конечным состоянием продуктов. Это означает аддитивность теплот реакций если реакция А плюс реакция В дают реакцию С, то теплота реакции С может быть получена суммированием теплот реакций А и В. Указанное свойство аддитивности теплот реакций создает большую экономию при табулировании теплот реакций достаточно измерить только тепловые эффекты ограниченного набора реакций, из которых можно скомбинировать все остальные реакции. В качестве такого набора выбирают реакции образования всех соединений из образующих их элементов, находящихся в стандартном состоянии. [c.101]

Эти табулированные стандартные теплоты образования можно рассматривать как абсолютные энтальпии соответствующих веществ. Теплоту реакции, описываемой полным химическим уравнением, можно вычислить как разность между суммой стандартных теплот образования всех ее продуктов и суммой стандартных теплот образования всех реагентов. Разумеется, при этом следует внимательно следить за тем, чтобы каждая теплота образования была умножена на коэффициент при формуле соответствующего вещества в полном уравнении реакции и имела правильный знак. [c.102]

В соответствии с проведенным выше рассмотрением теплоту реакции (энтальпию реакции) при давлении р—АЯр определяют по теплоте реакции при стандартном давлении АН° и тепло-там расширения реагентов и сжатия продуктов АЯ = . [c.76]

Почему при расчетах теплот реакций допустимо рассматривать стандартные теплоты образования веществ из элементов как абсолютные значения энтальпии этих веществ Что происходит с элементами, входящими в левую часть всех уравнений, которым соответствуют табличные теплоты образования Каким образом эти уравнения иллюстрируют закон сохранения массы [c.104]

Какова стандартная теплота реакции образования безводного кристаллического сульфата меди из составных элементов в их стандартных состояниях [c.24]

Условились знак плюс приписывать изменению энтальпии в эндотермических реакциях и знак минус — в экзотермических реакциях. Изменения AU и АН не зависят от пути протекания процесса, Qv и Qp также не зависят от пути протекания химического процесса, а зависят только от начального и конечного состояния веществ. Теплоты реакций зависят от физического состояния веществ и от условий проведения реакции. Для удобства сравнения теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций было введено понятие стандартного состояния — это состояние вещества при давлении 1 атм (0,1013 МПа). Тем- [c.64]

Эта аддитивность позволяет значительно упростить изучение теплот реакций. Вместо табулирования теплот всех возможных реакций достаточно ограничиться перечислением только теплот реакций образования каждой молекулы из составных элементов, находящихся в условно выбранных стандартных состояниях. Теплоту любой другой реакции можно вычислить, комбинируя теплоты образования точно таким же образом, как комбинируют реакции образования для получения интересующей нас реакции. [c.36]

Задачи 7.42—7.50. Рассчитать и выбрать стандартный роторный пленочный аппарат для проведения газожидкостной химической реакции по условиям задач, приведенным в табл. 7.7. В качестве теплоносителя принять насыщенный водяной пар с давлением 0,7 МПа или воду в зависимости от знака теплоты реакции. [c.218]

Величины АНу обычно не превышают по абсолютной величине 200 кДж/моль, АНс достигает 40 ООО кДж/моль. Пусть АНс определяют со стандартной ошибкой 100 кДж/моль. Тогда в соответствии с формулой (II.2) =2s aw = 20000 дЯу=145, В этом случае, считая, что вероятность 0,95 определяет предельную ошибку, имеем Дпг/ = 290 и доверительным интервалом для у будет область у—290- у- -290. При величинах у, меньших чем 290, в этот интервал попадает нуль значит, ИС пользование теплот сгорания для расчета теплот реакций углеводородов требует очень высокой точности измерения АНс (абсолютная ошибка не должна превышать 10 кДж/моль). [c.69]

Стандартная ошибка определения теплоты реакции (в кДж) [c.72]

Нужно подчеркнуть, что для всех компонентов реагирующей смеси (газообразных, жидких, твердых) можно определить стандартные термодинамические функции и по ним — стандартные теплоту реакции АН°, изменение энтропии Д5° и изменение энергий Гиббса А0° для гетерогенной реакции. Как правило, необходимые величины имеются в стандартных термодинамических таблицах. Возникает, однако, задача использования величины Д0° для расчета равновесных составов. [c.87]

Входящие в это уравнение величины при температуре Го теплоемкости Срл и СрА 1, теплоту реакции ДЯ, константу равновесия Кы определим по данным стандартных термодинамических таблиц. Например, при Го=500 К нашли СрА =80 Дж/(моль-К), СрА 1=70 Дж/(моль-К), ЛЯг =—5400 Дж/моль, Сл/, г д = 0,80. Тогда для определения Т получаем неявное уравнение [c.121]

Вычислим стандартные теплоты реакций для реакцпи (11,10) [c.68]

АЯ — стандартная теплота реакции [c.244]

Упражнение III.2. Почему величина —167 4Я0 кал1молъ — теплота рассмотренной выше реакции — не является теплотой образования PbSOi Упражнение II 1.3. Вычислите стандартную теплоту реакции [c.45]

Пр имер 4. Пользуясь значенпямн стандартны. теплот его рання си1фта, уксусной кислоты п уксусноэтилового эфира, под считать теплоту реакции [c.110]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглощенную системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и той же температуре (20° С). Однако в производственной практике реакции, в зависимости от их типа, протекают при разных температурных условиях, а не только при 20° С. Поэтому в практике технологических расчетов величины тепловых эффектов реакций обычно подсчитывают при температурах промышленного осуществления этих реакций. Следует при этом отметить, что тепловой эффект почти любой реакции в той или иной мере зависит от температуры, а многие реакции обладают довольтю высоким температурным коэффициентом. [c.113]

В используемой для проектирования литературр, касающейся теплоты крекинг-процесса, по-видимому, существует некоторая путаница. Это является следствием того, что некоторые данные о теплотах крекинга получены в условиях процесса, а не в стандартных условиях. Если определять теплоту крекинга по тепловому балансу, в котором исходные величины берутся при некоторой стандартной температуре (0 15,5° или 21,1° С), то теплота реакции, получаемая в виде разности между этими данными с учетом всех потерь, и является теплотой реакции при этих стандартных температурах. Эта величина обычно определяется с помощью стандартных теплот сгорания. [c.41]

С другой стороны, некоторые данные, приводимые в литературе, были определены для нагретого сырья в лабораторной установке непрерывного действия. Постоянная температура в реакционной зоне поддерживалась посредством наружной электрообмотки . Количество теплоты, сообщаемой на входе для поддержания постоянной температуры, измерялось электрическим ваттметром. Определяемая в этом случае теплота реакции является теплотой реакции в рабочих условиях. Эта величина обычно несколько превышает теплоту реакции в стандартных условиях. [c.41]

Химика и инженера, занимающегося вопросами переработки нефти, могут заинтересовать в первую очередь такие термодинамические характеристики реакций, как значение свободной энергии АР° и теплота реакции АИ°, отнесенные к стандартным условиям. Зная численные значения этих величин при определенной температуре, можно рассчитать равновесные концентрации и тепловые эффекты. Настоящий раздел посвящается методам определения численных значений таких характеристик. В последующих разделах будет обс -ждено соотношение между изменением свободной энергии реакции и равновесием и применение этого соотношений к решению практических задач. [c.359]

Уравнения, выражающие температурную зависимость А6 или Кр различных реакций, можно комбинировать друг с другом, аналогично тому, как это делается при вычислении теплот или стандартных изобарных потенциалов реакций. Таким путем MJЖнo находить величины AG " и /Ср для неизученной реакции непосредственно в форме температурной функции. [c.310]

Мольной теплотой образования химического соединения ДЯ/, кал1моль, называется теплота реакции образования одного моля этого соединения из простых веществ при стандартных условиях. Агрегатное состояние исходных веществ реакции должно быть постоянным. [c.28]

В качестве стандартного состояния индивидуальных жидких и твердых веществ принимают состояние их при данной температуре и при давлении, равном 1 атм, а для индивидуальных газов— такое их состояние (большей частью гипотетическое), когда при данной температуре и давлении, равном 1 атм, они обладают свойствами идеального газа. Все величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ, отмечают верхним индексом (А//ойр, Нт — Н°п, С р и т. д.) и называют стандартными (стандартная теплота образования, стандартная энтальпия). В области обычных давлений изменение давления слабо влияет на тепловые эффекты реакций и энтальпию веществ, так как внутреняя энергия идеального газа ие зависит от давления, а в конденсированном состоянии сжимаемость веществ мала. Однако многие другие величины, как, например, энтропия газов, сильно зависят От Давления. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология