Крезолкрасный

Реактивы. Крезолкрасный, индикатор. 0,1 г крезолкрасного растворяют в 60 мл ацетона и доводят водой до 100 м-л. Реактив хранят в склянке с притертой пробкой Азотная кислота, уд. вес 1,4 [c.529]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

При титровании слабых кислот положение другое. Возьмем, например, нейтрализацию 0,1 н. уксусной кислоты (стр. 72) pH в точке эквивалентности равен 8,87 и изменяется от 7,74 до 10 в границах 2Ь0,1% от точки эквивалентности. Поэтому, если мы хотим произвести титрование с ошибкой, не превышаюи1ей 0,1 %, мы должны взять такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолсиний (в его второй точке перехода), так как середина интервала превращения лежит у обоих этих индикаторов при pH == 9. Фенолкрасный и крезолкрасный также применимы, если [c.117]

Крезолкрасный (о-крезолсульфофталеин). Интервал перехода от 7,2 (желтый) до 8,8 (красный). Приготовляют 0,1%-ный раствор в 20%-ном спирте или в виде натриевой соли индикатора в воде. 100 мг свободной кислоты требуют 5,3 мл 0,05 н. раствора едкого натра. На каждые 10 мл титруемого раствора прибавляют 1—3 капли раствора индикатора. [c.69]

Примером может служить смесь равных частей бромкрезол-нурпурного и бромтимолсинего Этот индикатор имеет желто-зеленый цвет при pH, равном 6,0, и чисто синий при pH, равном 6,8 переход окраски очень резкий. Коэн рекомендует при.менять смеси бромфенолсинего или с крезолкрасным, или [c.71]

Крезолкрасный 7.4 (кисл.) Оранжевый Желтый (кисл.) — [c.81]

Крезолкрасный (2-й переход) 7,2- 8,8 Желтый Пурпурно- красный [c.306]

Навеску стали растворяют в серной кислоте, нейтрализуют раствор по крезолкрасному и определяют медь, как указано [c.332]

В отличие ог одноцветных индикаторов, у которых одна из форм (обычно молекулярная) бесцветна, двухцветными называются такие индикаторы, которые окрашены в обеих формах— кислотной (молекулярной) и солевой. Примером последних являются метилоранжевый или крезолкрасный, примером одноцветных — фенолфталеин. Принцип определения pH безбуфер-ным методом заключается в следующем. Прежде всего выполняют предварительное определение pH раствора (см. 3) с тем, чтобы выбрать подходящий индикатор. Выбранный индикатор должен иметь промежуточную окраску в испытуемом растворе, т. е. в условиях pH испытуемого раствора должно быть заметное количество как молекулярной ( ислотной), так и ионной (солевой) форм индикатора. [c.381]

Ход определения pH. В пробирки 1 и 3 комцаратора (рис. 96) наливают по 5 мл 0,01 н. или 0,1 н. раствора соляной кислоты, в пробирки 4 и 6 — такое же количество 0,1 н. или. 0,01 н. раствора соды или щелочи. Неточность концентраций кислоты или щелочи значения не имеет. Некоторые индикаторы имеют характер двуосновных кислот и дают два перехода окрасок при различном значении pH. Обычно крезолкрасный и тимолсиний применяют для определения pH в щелочной среде. Поэтому в случае применения этих индикаторов, вместо раствора соляной кислоты необходимо применять менее кислый раствор для этого берут 0,1 н. или 0,01 н. раствор КН2РО4. [c.382]

Остаток обрабатывают 2—3 каплями соляной кислоты и растворяют в 25 мл воды. Раствор нагревают до кипения и доба-вляют 2 мл 10%-ного бромата натрия и затем 10%-ный бикарбонат натрия, пока индикатор (крезолкрасный) не начнет розоветь (индикатором испытывают каплю раствора, взятую стеклянной палочкой). Добавляют еще 2 мл бромата натрия и кипятят еще 15 мин. Осадок собирают в фарфоровом или стеклянном пористом тигле и промывают несколько раз небольшими порциями горячего 1 %-ного хлорида натрия, имеющего pH б—7. Промытый осадок растворяют в нескольких миллилитрах соляной кислоты и для дальнейшего колориметрического определения палладия по мегоду, приведенному на стр. 379, раствор вьшаривают почти досуха, чтобы удалить кислоту. Этот ход анализа позволяет количественно отделить даже 2 -fl палладия от 20 мг платины. [c.377]

Определение после выделения германия в виде германомолибдата органического основ а-н и я, аналогичное определению фосфора после осаждения последнего в виде фосфоромолибдата аммония. В качестве осадителей предложены пиридин и хинолин. Осадок германомолибдата после промывания растворяют в 0,1 едком натре, избыток которого оттитровывают соляной кислотой при смешанном индикаторе — крезолкрасный и тимолсиний [47]. [c.405]

Определение германия в промышленных концентратах производят ал-калиметрически, в присутствии индикаторов метилкрасного и крезолкрасного, титрованием комплексной фруктозогерманиевой кислоты после отделения германия дистилляцией в присутствии двуокиси марганца [60], либо потенциометрическим титрованием комплексной пирокатехингерманиевой кислоты [65]. [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология