Метилжелтый

Пример. 50 мл 0,1 н. соляной кислоты титруют 0,1 н. раствором едкого натра. Если в качестве индикатора применяют метилжелтый, то изменение его цвета произойдет при концентрации водородных ионов, равной примерно 10- . Другими словами, рТ = 4,0 и а == —10 . [c.174]

При титровании 0,01 н. растворов ошибка титрования будет равна —2% при применении метилжелтого и -f0,2% при применении фенолфталеина. Для этого случая, очевидно, метилжелтый не является подходящим индикатором следует применять индикатор, у которого переход окраски происходит при pH, более близком к 7. С метилкрасным, например, рТ = 6, а — —10-6, и ошибка составляет только —0,02%. [c.175]

Метилжелтый (диметиламиноазобензол). Интервал перехода от 2,9 (красный) до 4,0 (желтый). Приготовляют 0,1%-ный раствор в 90%-ном спирте 1 каплю этого раствора прибавляют на каждые 10 мл титруемого раствора. Переход цвета метилжелтого от желтого к оранжевому более резок, чем соответствующий переход цвета у метилоранжевого от оранжевого к розовому. Поэтому метилжелтый во многих случаях заслуживает предпочтения. [c.67]

То значение pH, которого надо достичь в точке эквивалентности при титровании, называют по предложению Бьеррума показателем титрования (рТ). Установлено что для двухцветных индикаторов требуется превращение от 5 до 30% одной формы индикатора в другую, чтобы можно было заметить отличие цвета данного индикатора от цвета чистой формы в кислой или щелочной среде. Так, для метилоранжевого необходимо превратить 5—20% желтой формы в красную, чтобы можно было заметить отклонение от желтого цвета от 20 до 30% красной формы должно перейти в желтую, чтобы было заметно отличие окраски индикатора от той, какую он имеет в сильнокислой среде. Различие этих цифр показывает, что интенсивность окраски кислой формы значительно больше, чем щелочной. Для метилжелтого желтый цвет этого индикатора изменяется, когда 10% его желтой формы переходит в красную. Если титровать до этой точки, то рТ будет равен 4,0. [c.77]

Но если применяется индикатор, у которого интервал перехода выходит за границы между 5 и 9, то следует учитывать, что для изменения окраски такого индикатора в чистой воде или в растворе нейтральной соли требуется добавление заметного количества щелочи или кислоты. Так, у индикаторов метилжелтого или метилоранжевого (оба эти индикатора часто применяются в алкалиметрических титрованиях, так как на них не влияет присутствие угольной кислоты в растворе) окраска начинает изменяться при pH, несколько меньшем 4. Это отвечает концентрации ионов водорода, равной 1 10 н. или 0,1 мл 0,1 н. кислоты на 100 мл раствора. Если титровать кислотой при помощи одного из этих индикаторов 50 мл 0,1 н. раствора едкой щелочи, то для того, чтобы было заметно изменение окраски, надо прибавить избыток кислоты в 0,2%. При недостаточном опыте легче всего заметить это первое изменение оттенка, сравнивая анализируемый раствор с раствором индикатора в чистой воде (с во д-иым цветом индикатора). Если надо, вводят поправку на неизбежный избыток реактива (индикаторная поправка). Такую поправку надо вводить, конечно, только в тех случаях, когда титруют не до теоретически установленной величины рТ. [c.79]

При титровании в обратном направлении (от кислого раствора к щелочному), с применением метилжелтого в качестве индикатора, титруя сильный электролит, следует закончить титрование при достижении водного цвета . Поправка в этом случае очень мала, и ею обычно можно пренебречь. [c.79]

В табл. 9 приведены индикаторы и их показатели титрования при комнатной температуре. Если титрование производят при высоких температурах, следует учитывать, что основные индикаторы при высоких температурах становятся значительно менее чувствительными к ионам водорода (том I, стр. 119), а на кислые индикаторы повышение температуры влияет очень мало. Поэтому метилжелтый и метилоранжевый (основные индикаторы) неприменимы для титрования 0,1 н. титрованными растворами при высоких температурах. [c.79]

Метилжелтый 3,9 Оранжево-желтый Желтый (водн.) 0,12 [c.80]

Испытание раствора щелочи на содержание в нем карбоната очень просто. Наливают в пробирку на Д ее емкости 0,5 н. раствор нитрата (или хлорида) бария, заполняют доверху испытуемым раствором щелочи, быстро закрывают пробкой и взбалтывают. В растворе не должна появляться муть карбоната бария в течение 10 мин. Количественно содержание карбоната можно легко определить титрованием испытуемого раствора щелочи титрованным раствором кислоты по фенолфталеину или метилжелтому (стр. 136, 166). [c.92]

Преимущества окиси ртути она имеет большой эквивалентный вес, не содержит кристаллизационной воды, негигроскопична и может долго сохраняться без изменения. По ней можно устанавливать титр кислот как по фенолфталеину, так и по метилжелтому (стр. 115) кроме того, она может применяться для установки титра растворов роданидов. [c.114]

Бромид калия (или иодид калия) надо также проверять на чистоту он должен быть нейтральным. Раствор 20 г этой соли в 50 мл воды при добавлении к нему метилжелтого и 1 капли 0,1 н. соляной кислоты должен показать промежуточную окраску индикатора. [c.115]

Ход установки титра по метилжелтому или метилоранжевому. Навеску щавелевой кислоты растворяют в воде и титруют щелочью, пока почти вся кислота не будет нейтрализована. Тогда прибавляют на каждые 100 мл раствора по 10 мл нейтрального 20%-ного раствора СаСЬ бНгО и продолжают титрование до появления водного цвета индикатора. По результату титрования рассчитывают титр по метилжелтому или титр по метилоранжевому устанавливаемой щелочи. Прибавляя к раствору фенолфталеин и продолжая сейчас же это титрование, можно получить и титр по фенолфталеину . Если устанавливаемый раствор щелочи не содержит карбоната, разность между результатами обоих титрований не должна быть больше 0,1 мл. [c.122]

Применяемый раствор хлорида кальция надо сначала испытать на нейтральность 25 мл этого раствора должны показывать промежуточный цвет метилжелтого при добавлении 1 капли 0,1 н. кислоты и розовый цвет фенолфталеина при добавлении 1 капли 0,1 . щелочи. [c.122]

Все эти числа имеют несколько теоретический характер, поскольку на практике едкие щелочи обычно содержат немного карбоната, а во время титрования немного углекислого газа поглощается из воздуха однако разность между концом титрования по метилжелтому и фенолфталеину при титровании 0,1 н. раствором не должна быть больше 0,4%. [c.132]

При определении борной кислоты в присутствии сильных кислот сначала нейтрализуют раствор до желтого цвета метилжелтого или метилоранжевого или до промежуточной окраски метилкрасного. pH 0,1 н. раствора борной кислоты равен примерно 5. Об определении борной кислоты в присутствии слабых кислот см. стр. 146 можно также применять и методы, приведенные на стр. 147, если буферное действие слабой кислоты не слишком велико. [c.144]

Индикатор. Авторы предлагают применять один из следующих смешанных индикаторов 1) смесь равных объемов 0,1%-ных спиртовых растворов метилжелтого и метиленовой синей (стр. 73) индикатор очень резко изменяет свой цвет при pH 3,2—3,3, но при стоянии раствора, содержащего хлорид калия и этот индикатор, происходит коагуляция метилжелтого, что может несколько помешать титрованию 2) смесь метилоранжевого с метиленовой синей в отношении концентраций от 10 7 до 15 7 (рекомендуется наилучшее отношение находить экспериментально, так как продажная метиленовая синяя имеет неодинаковую чистоту) этот индикатор изменяет свой цвет от фиолетового через сине-зеленый в зеленый переход окраски по резкости уступает переходу окраски первого индикатора, но коагуляции индикатора не происходит. [c.150]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

Итак, переход окраски с метилжелтым происходит за 0,2% до точки эквивалентности, а с фенолфталеином на 0,0Й% после нее. Разница между этими двумя концами титрования составляет 0,22% (если применяется 0,1 н. растворы). Это можно подтвердить и экспериментально, удалив из применяемых растворов углекислый газ. [c.175]

Качественные испытания во многих случаях очень просты. Иапример, чистый хлорид натрия, при растворении его в воде, свободной от двуокиси углерода, не долЯ Геи заметно изменять ее pH даже после кипячения и охлаждения в атмосфере, свободной от СОг. Если pH 10%-ного раствора хлорида натрия лежит между 5 и 7, то эта соль не содержит ни соляной кислоты, ни карбоната натрия в катичествах, превышающих 0,0005%. Эти границы, пожалуй, дал<е слишком узки. При желании их можно расширить, определяя pH более разбавленного раствора, чем 10%-ный, или заменив определенрге pH титрованием щелочью по фенолфталеину или киапотой по метилжелтому. [c.49]

Анализ едких щелочей. Имеющиеся в продаже едкий натр и едкое кали бывают самой различной степени чистоты даже наиболее чистые марки содержат карбонаты вследствие поверхностного поглощения влаги и углекислого газа из воздуха. Поэтому большое практическое значение имеют методы определения едких щелочей в присутствии карбонатов. Как мы уже отмечали, метилжелтый и бромфенолсиний не чувствительны к угольной кислоте поэтому сумму едкой щелочи и карбоната (общую щелочность) можно определить титрованием кислотой с одним из этих индикаторов. Определение одной едкой щелочи (в присутствии карбоната) , может быть сделано методом Винклера или, если содержание карбоната незначительно, методом Уордера. [c.134]

Если при титровании образуется нерастворимое в воде вещество, которое увлекает с собою метилжелтый из водной фазы, то тогда более подходящим индикатором будет метилоранжевый. Это имеет место, например, при титровании мыла кислотой. Образующиеся жирные кислоты извлекают метилжелтый из раствора, и конец титрования тогда нельзя обнаружить. Подобным лее образом [метилораижевый является более подходящим индикатором в титрованиях, происходящих в присутствии не смешивающихся с водой органических растворителей, как четыреххлористый углерод или эфир (например, при определении алкалоидов после извлечения их растворителем). В подобных случаях предлагали также в качестве индикатора иодэозин . [c.67]

Нижеследующий ход установки титра 0,1 н. или более концентрированных растворов приводит к вполне удовлетворительным для практических целей результатам. Раствор карбоната титруют с индикатором метилжелтым или метилоранжевым до первого отклонения цвета раствора от водного цвета . В этой стадии точка эквивалентности еще не достигается. Раствор затем кипятят 2 мин. или нагревают 15 мин. на водяной бане, изредка взбалтывая он тогда содержит очень мало угольной кислоты. По охлаждении снова титруют, пока цвет раствора не покажет некоторое отклонение от водного цвета индикатора. По объему израсходованной на титрование кислоты вычисляют рабочий титр по. метилжелтому. [c.100]

В точке эквивалентности, и титруют этот второй раствор, пока его цвет не сравняется с цветом первого. При комнатной температуре эта поправка равна примерно 0,1 мл 0,1 н. кислоты на loo мл. Можно также после изменения окраски метилоранл<евого прокипятить раствор до полного удаления СОг (5 мин. кипячения или полчаса нагревания на паровой бане) и по охлаждении оттитровать с фенолфталеином щелочью до появления оранжевого цвета. Разность между числами расхода с метилжелтым и фенолфталеином не должна быть больше 0,Ь5 мл 0,1 н. кислоты на 100 мл жидкости. [c.101]

Можно также пользоваться метилжелтым или метилоранжевым. В то время как при титровании карбоната натрия приходится считаться с мещающим влиянием выделяющегося углекислого газа <стр. 99), конец титрования буры с этими индикаторами определяется очень четко. Имеется только маленькая ощибка титрования, соответствующая тому избытку кислоты, который необходим для изменения цвета индикатора. При титровании до первого отклонения от водного цвета ошибка титрования равна примерно 0,07 мл 0,1 н. кислоты на 100 мл раствора. При установке титра кислот более концентрированных, чем 0,2 и., вместо метилкрасного лучше применять метилжелтый [c.111]

При установке титра 0,1 н. соляной кислоты наиболее подходящими индикаторами являются метилкрасный, метилжелтый, бромкрезолзеленый и бромфенолсиний. На 100 мг йодата калия надо прибавить 150 мг иодида калия и 800 мг тиосульфата натрия. Их не следует отвешивать особенно точно, но большого избытка тиосульфата надо избегать, ибо в его присутствии изменение окраски становится менее четким. При титровании до рТ, равного 5 (с метилкрасным), ошибка титрования будет минимальной. Недостатком такого титрования является розовая окраска, которая появляется вблизи точки эквиваленгности и затем исчезает, так как реакция в этих условиях идет с измеримой скоростью. После каждого добавления кислоты надо ждать несколько секунд, а по окончании титрования даже 3 мин., чтобы убедиться в устойчивости окраски. [c.113]

Установка титра щелочей по щавелевой кислоте. Вторая константа ионизации щавелевой кислоты относительно мала (около 5 10 ), поэтому надо применять такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолсиний. Можно титровать и с метилоранжевым или метилжелтым, но тогда надо ввести в раствор в избытке хлорид кальция. В присутствии последнего осаждается оксалат кальция и титруется фактически не щавелевая, а соляная кислота [c.121]

При установке титра на каждые 100 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты надо прибавлять 30 мл 20%-ного раствора Mg b 6Н2О. Смесь титруют устанавливаемым раствором щелочи до водного цвета метилжелтого. Хотя конец титрования и не такой резкий, как при титровании соляной кислоты, его можно определить с дo тaтoч юй точностью, если пользоваться раство-ром- свидетелем . [c.123]

Установка титра щелочи по кислому иодату тлия. В аэрированной (или прокипяченной и затем охлажденной) воде растворяют навеску кислого йодата калия и полученный раствор титруют щелочью до водного цвета метилжелтого. Можно также найти титр по фенолфталеину, для чего прибавляют этот индикатор и продолжают титрование до первого отклонения от водного цвета метилжелтого. [c.125]

Мешающее влияние углекислого газа может быть исключено пятиминутным кипячением раствора после того, как он был доведен до конечной точки титрования по метилжелтому, и окон-чэнием титрования после охлаждения. В этих условиях разность между концами титрования по метилжелтому и фенолфталеину не должна быть больше 0,2%. Такие лабораторные опыты дают хорошее представление об ошибке титрования. [c.132]

Vioжнo определять кремнефтористоводородную кислоту как двухосновную, титруя ее до рТ, равного 3,5, с метилжелтым в качестве индикатора, но конец титрования нерезок и точность его невелика. Титрование с фенолфталеином значительно лучше. В этом случае кремнефтористоводородная кислота ведет себя как шестиосновная, так как фторосиликат-ионы реагируют со щелочью по уравнению [c.151]

Фтористоводородную и кремнефтористоводородную кислоты легко таким способом определить вместе, если они присутствуют обе. Труднее определить в этом случае каждую из них в отдельности. Приближенно можно оттитровать кремнефтористоводородную кислоту слабым основанием (пиридином или анилином) с метилжелтым в качестве индикатора Метод не дает, однако, удовлетворительных результатов, и были сделаны попытки улучшить его, производя титрование в спиртовом растворе и в присутствии большого количества соли калия. [c.151]

Исследования показали, что соли щелочноземельных и тяжелых металлов значительно повышают кислотный характер оксикислот . Эти катионы образуют комплексы с анионами оксикислот, что можно использовать для титрования оксикислот с метилоранжевым или метилжелтым в качестве индикаторов. По нашим опытам наилучшие результаты получаются при добавлении хлорида кальция в количестве 4—5 г кристаллической соли на каждые 25 мл 0,1 н. раствора кислоты. Конец титрования нерезкий и точность невелика. При титровании до водного цвета индикатора можно определить винную, лимонную, яблочную и молочную кислоты с точностью до 0,5%. Следует пользоваться раствором- свидетелем , приготовляемым растворением индикатора в воде. Салициловая кислота титруется резко в присутствии большого количества соли кальция. В этом случае метилкрасный лучше показывает конец титрования, чем метилжелтый. [c.157]

Титрование 1 н. растворов оснований 1 н. соляной кислотой. Применяя метилжелтый в качестве индикатора, можно титровать все основания, у которых константы диссоциации больше 1 10 , це пользуясь при этом никаким раствором- свндетелем . Если константа диссоциации меньше этой величины, раствор- свидетель необходим, но в качестве индикатора надо применять тропеолин 00 или тимолсиний. Тогда все основания, у которых константы диссоциации не меньше 5 10 °, можно оттитровать с ошибкой, не превышающей 0,5%. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология