Гидразин дигидрохлорид

Гидразиния дихлорид см. Гидразина дигидрохлорид [c.139]

Гидразин гидрат, 24%-ный раствор Гидразин дигидрохлорид [c.232]

Гексил хлористый Гидразин дигидрохлорид [c.373]

Соли гидразина, содержащие одну молекулу двухосновной кислоты, устойчивы в водных растворах. Однако двухкислотные соли существуют только в твердом состоянии и при растворении в воде немедленно гидролизуются. Так, например, раствор дигидрохлорида гидразина не отличается от раствора, содержащего эквимолекулярные количества свободной хлористоводородной кислоты и моногидрохлорида гидразина. [c.162]

Были получены как моно-, так и дигидрохлорид гидразина. Менее растворимый дигидрохлорид легко получается из водного раствора в присутствии избытка соляной кислоты. Получение же кристаллического моногидрохлорида связано со значительными трудностями. Если быстро нагревать дигидрохлорид, то он плавится при 198°С если же нагревание проводить в течение продолжительного времени при более низкой температуре, то дигидрохлорид теряет молекулу хлористого водорода и превращается в моногидрохлорид [20]. При температуре выше 200°С дигидрохлорид разлагается по уравнению [32] [c.167]

Содержание свободной серной кислоты определяют по разности второго и первого титрований. В обоих случаях расчет ведут на сернокислую соль гидразина. Полученный результат умножают на соответствующий фактор пересчета. Для сульфата гидразина он равен 0,7536, для дигидрохлорида гидразина—0,6947. Результат выражают в процентах серной или соляной кислот. Все расчеты ведут на сухое вещество. [c.280]

Позднее нам стала известна работа [6], в которой описано получение 8-гидразинохинолина с выходом 67% (считая на неочищенный дигидрохлорид) посредством нагревания 8-оксихинолина в течение 120 часов с гидразин-гидратом, в котором был растворен сернистый ангидрид. [c.6]

Имины легко восстанавливаются комплексом боран-ТГФ до аминов, однако реакция мало изучена, поскольку для этого обычно используют тетрагидроборат натрия и цианогидроборат натрия — более мягкие и более селективные реагенты. Гидразоны устойчивы к действию борана в диглиме. Однако в растворе, насыщенном безводным хлоридом водорода, с хорошим выходом получаются 1,2-диалкилгидразины (в виде моно- и дигидрохлоридов). Реакцию можно проводить со смесью карбонильного соединения и гидразина при этом конденсация и восстановление происходят одновременно. Реакция применима для большого числа кетонов и альдегидов, можно использовать метилгндразоны или бензилгид-разоны [113]. Механизм реакции схема (82)) неясен. По-видимому, восстановление осуществляется хлорборанами, которые комплексуются с гидразонами, особенно в растворителе. [c.277]

В 1887 г. Куртиусу [3] и его сотрудникам удалось выделить гидразин и некоторые его соли. Изучая диазоуксусный эфир, Кур-тиус наблюдал, что при действии на него щелочи получается соединение, которое, будучи обработано серной кислотой, не разлагается, как можно было бы ожидать, с выделением азота, но образует кристаллический продукт, идентифицированный как сульфат гидразина. Таким образом Куртиус выделил простую соль типового азотоводорода, предположение о существовании которого высказывалось ранее многими исследователями. В цитированной статье описано также приготовление дигидрохлорида гидразина и водных растворов самого гидразина. Позднее Куртиус и Джейр [4], концентрируя водный раствор гидразина, получили, как они полагали, моногидрат NaH -HgO. В 1894 г. Лобри де Брюи [5] получил безводный гидразин и определил свойства этого азотоводорода. В связи с интенсивным развитием химии гидразина (азотистого аналога этана), которое имело место в течение последующих двадцати лет, Виланд [6] в 1913 г. писал Систематическому развитию химии гидразина, изученной в настоящее время достаточно полно, в значительной мере способствовало открытие самого типового вещества. [c.5]

Добавление соляной кислоты к водному раствору соли А приводит к получению менее растворимого дигидрохлорида этой комплексной соли. транс-Изомер Б более устойчив, чем соответствующий цис-изомер А. Его можно получить действием гидрата гидразина на транс-диамминдихлорид-платину (II) [c.179]

Восстановлению могут подвергаться не только чистые гидразоны, а просто смеси монозамешенных гидразинов с альдегидами или кетонами в диглиме, через которые пропускается при комнатной температуре ток азота с дибораном (2 моль на моль карбонильного соединения), а затем - хлористый водород (для выделения гидразинов в виде смеси моно- и дигидрохлоридов) [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология