Растворение в воде сернистого газа

Какова процентная концентрация раствора сернистой кислоты, полученной растворением 1,12 л сернистого газа, измеренного при нормальных условиях, в 20 мл воды [c.26]

Окислительные реакции широко распространены в природе (в земной коре). Это связано с тем, что прн подъеме магматических расплавов и отделяющихся от них газов, флюидных фаз и подземных вод все подвижные фазы проходят из зоны восстановительных процессов на большой глубине к зонам окислительных реакций вблизи поверхности. Иллюстрацией такого рода процессов является образование золя серы при взаимодействии сероводорода, растворенного в гидротермальных водах, с окислителями (сернистым газом или кислородом) [c.135]

Опыт 216. Растворение сернистого газа в воде [c.119]

Из соединений серы со степенью окисления +4 наибольшее значение имеет диоксид серы ЗОа (сернистый газ) — бесцветный газ с характерным запахом. В водных растворах (в одном объеме воды растворяются 40 объемов БОг) основная масса ЗОг находится в гидратированной форме ЗОг-пНгО. Но небольшая часть растворенных молекул ЗОг вступает в реакцию с Н2О [c.282]

Щелочное плавление осуществляется при 340—350 С полученный плав разлагается (после растворения в воде) сернистым газом, образующимся на стадии нейтрализации толуолсульфокислоты сульфитом натрия. [c.130]

Вода здесь действительно необходима, иначе образуется серный ангидрид 50 , который соединяется с окислами азота (азотистым ангидридом), переходя в кристаллические вещества, заключающие окислы азота камерные кристаллы, которые будут описаны в главе 20). Вода разрушает такое соединение, образуя серную кислоту и выделяя окислы азота. Воды надо взять даже больше того, сколько следует для образования гидрата №50 , потому что этот последний растворяет окислы азота, при избытке же воды растворения не происходит. Если при указанной реакции будут взяты только вода, сернистый газ и азотная или азотистая кислоты в определенном количестве, то происходит определенное предыдущим уравнением количество серной кислоты и окиси азота,—тем и кончается реакция, избыток сернистого газа, если он был взят, останется неизменным. Но прибавим воздуха и воды тогда окись азота с кислородом даст азотноватую окись, а эта последняя с водою — азотную и азотистую кислоты, которые вновь дают серную кислоту из нового количества сернистого газа. Вновь произойдет окись азота, которая вновь может начать прекратившееся окисление, если будет достаточно воздуха. Так, можно определенным количеством окиси азота превратить неопределенно большое количество сернистого газа в серную кислоту, для чего нужны только вода и кислород. Это легко показать посредством опыта в малом виде, если [c.204]

Какова молярная концентрация и pH раствора сернистой кислоты, полученной растворением в 100 мл воды сернистого газа, выделившегося при взаимодействии 3,2 г меди с концентрированной серной кислотой [c.130]

При растворении в воде вещества, полученного каталитическим окислением 448 л сернистого газа [c.108]

В тех случаях, когда отделяют сульфит в растворе, плав разбавляют большим количеством воды, достаточным для полного растворения солей, и нейтрализуют избыток щелочи сернистым газом, соляной или серной кислотой. Нейтрализацию ведут до полного выделения фенола, который отделяют от раствора солей отстаиванием или фильтрованием. Подкисление разбавленного плава производится при размешивании в стальных аппаратах, изнутри футерованных диабазовыми плитками. Эти аппараты снабжаются свинцовыми змеевиками для охлаждения водой и фаолитирован-ными рамными мешалками с частотой вращения 35—40 об/мин. [c.136]

После конденсации серы газовый поток, содержащий сернистый газ, по линии 8 направляют в водный конденсатор 9, также представляющий собой трубчатый теплообменник, в котором газ охлаждается до температуры 35°С. Вода конденсируется со скоростью 2019 частей/ч. Вместе с водой из конденсатора 9 выводится с 220 частей/ч растворенного сернистого газа. [c.356]

Если металл неоднородный, что всегда бывает в сплавах, то при наличии электропроводящей жидкости (кислоты, морской воды или воды с растворенными в ней сернистым газом, углекислотой, сероводородом) образуются микрогальванические элементы и начинается электрохимическая коррозия. При наличии очень чистого [c.243]

Введя поправку к величине Qo на теплоту образования в бомбе азотной кислоты и окисление сернистого газа в 0з и растворение последнего в воде, получают высшую теплоту сгорания, МДж/кг [c.25]

Ход определения. 1 г пробы растворяют при нагревании в 10—15 мл соляной кислоты. Раствор окисляют небольшим количеством (3—4 мл) азотной кислоты. Затем добавляют 5 мл серной кислоты, и жидкость выпаривают до выделения паров сернистого газа. Остаток охлаждают, приливают 30—40 мл воды, нагревают до растворения солей, переносят в стакан емкостью 400 50О мл (электролизер) и разбавляют водой до [c.308]

Известно, что сернистый газ обладает высокой растворимостью в воде и других электролитах. По данным [162], растворимость сернистого газа при 20° равна 11,3 г в 100 г воды при общем давлении газов и паров воды, равном 1 атм (см. табл. 3). При растворении сернистого газа в воде образуется сернистая кислота по уравнению НаО + 50г г. [c.216]

Химические методы дегазации основаны на проведении определенных реакций, в результате которых происходит химическое связывание растворенных газов. Так, например, для дехлорирования воды применяют сульфит, тиосульфат или сернистый газ. [c.83]

Иод помещают в сухую склянку оранжевого стекла с притертой пробкой емкостью 1 л, приливают пиридин, взбалтывают смесь до полного растворения иода и прибавляют метиловый спирт. Полученный раствор устойчив. В момент приготовления реактива Фишера полученный раствор охлаждают в ледяной воде и добавляют к нему осторожно при беспрерывном взбалтывании 45 мл высушенного сернистого газа (цилиндр с ЗОг предварительно охлаждают сухим льдом с ацетоном). Через 4—5 дней устанавливают титр раствора. [c.173]

В качестве примера рассмотрим коррозию железа в контакте с медью в присутствии влаги (рис. 60). При таком контакте возникают маленькие биметаллические элементы или микроэлементы. Более активный металл — железо — окисляется, посылая электроны атомам меди, а само переходит в раствор в виде ионов Fe2+. В воде всегда содержатся Н+-иоиы (Н20ч= Н+ + 0Н ). Растворение углекислоты, сернистого газа в воде увеличивает содержание ионов водорода. Ионы водорода разряжаются (восстанавливаются) на меди 2Н+ + 2ё = Н2. Ионы 0Н соединяются с перешедшими в раствор ионами железа Fe ++20H-=Fe (ОН)з. Гидрат закиси железа в присутствии воды и кислорода воздуха переходит в гидрат окиси 4Ре (0Н)2+02 + 2Н20=4Ре(ОН)д, кото- [c.120]

Темные нефтепродукты. Сернокислотная очистка тяжелых дистиллятов и остатков сопряжена с проблемами другого рода. Эти продукты, как правило, содержат в растворенном или во взвешенном состоянии большее или меньшее количество асфальтенов. Механизм очистного действия кислоты на асфальтенсодержа-щее сырье изучался многими исследователями [58—61]. Практически вся кислота превращается в так называемый кислый гудрон или кислый шлам. Сепарации последнего благоприятствует добавление небольшого количества воды или слабого раствора щелочи, в результате чего, по-видимому, происходит осаждение коллоидной суспензии. С другой стороны, при очистке несомненно имеют место и химические превращения. Об этом свидетельствует хотя бы выделение сернистого газа или то обстоятельство, что промытый водой (т. е. не содержащий свободной кислоты) кислый гудрон от очистки практически бессернистого сырья содержит до 8—9% связанной серы. Источником последней может быть только кислота. [c.234]

Выполнение. Соединить прибор для получения сернистого газа и источник кислорода через склянки Тищенко с серной кислотой с тройником и далее с колбой А. Начать подавать газы нагревать термостойкую стеклянную трубку. Сперва прогреть всю трубку, водя пламенем газовой горелки вдоль нее. Затем сосредоточить нагревание в том месте, где находится катализатор (необходима температура 300—400° С). Обратить внимание на то, что смесь газов на входе (в колбе А) бесцветна, а в колбе Б на выходе из трубки с катализатором появляется густой белый туман (черный фон). Это SO3. Он растворяется в воде (для лучшего растворения его рекомендуется помещивать в стакане стеклянной палочкой). Через некоторое время прекратить подачу газов и нагревание. Разлить жидкость из стакана, где происходило растворение SO3, в два стакана. В один прибавить раствор хлорида бария (подкислив раствором НС1)—появляется белый осадок сульфата бария (черный фон) в другой налить несколько капель метилового оранжевого— цвет раствора розовый (белый фон). [c.121]

Условие развития электрохимической коррозии — это контакт металла с электролитом, роль которого выполняет пластовая вода, содержащая определенное количество примесей и представляет собой сложные многокомпонентные системы. В пластовых водах нефтяных месторождений содержатся вещества, находящиеся в истинно растворенном состоянии газообразные вещества, растворенные в воде (углеводородные и сернистые газы, азот) вещества, находящиеся в воде в коллоидно-растворенном состоянии (двуокись кремния, гидрат окислов железэ и алюминия). Основные компоненты, растворенные в воде.— это хлориды, суль- [c.124]

В процессе поглощения агрессивных газов гетитом и лепи-докрокитом наблюдаются и общие тенденции и отличия. Как общую тенденцию можно отметить то, что с увеличением относительной влажности воздуха возрастает и количество поглощенного сернистого газа. С повышением содержания ЗОг в атмосфере увеличивается и его поглощение обеими модификациями РеООН. Характер связи между влажностью воздуха и концентрацией сульфатов указывает на то, что кроме сорбции происходит растворение ЗОг в поглощенной воде. Раствор кислоты легко проникает через слой ржавчины до металла и способствует усилению коррозии. [c.162]

Смесь 6,0 г (20 лшолей) Ы-окиси морфина (примечание 1) и метилата натрия, полученного из 0,46 г (20 имолей) натрия в 20 мл абсолютного метилового спирта, замораживают жидким азотом и к ней прибавляют 2,22 г (15,6 л1молей) йодистого ме-тила-С путем вакуумной перегонки (примечание 2). Смесь нагревают с обратным холодильником на паровой бане в течение 4 час. К охлажденной смеси добавляют 5 мл воды и через раствор пропускают сернистый газ в течение 1 часа. Добавляют 30 мл воды и отгоняют метиловый спирт при пониженном давлении. Остаток обрабатывают 10 мл 6 н. раствора едкого натра (для растворения морфина) и экстрагируют кодеин хлороформом дважды порциями по 25 мл и четыре раза порциями по 10 мл. Экстракт промывают водой (две порции по 10 мл), сушат карбонатом калия, фильтруют и выпаривают досуха. Кодеин растворяют в минимальном количестве бензола и добавляют петролейный эфир до прекрашения появления мути желтовато-оранжевого цвета. Примеси отфильтровывают, добавляют к фильтрату избыток петролейного эфира и выдерживают смесь в холодильном шкафу для полного осаждения кодеина. Твердое вещество отделяют (т пл. 155°), а маточный раствор вновь обрабатывают для получения дополнительного количества продукта. Кодеин растворяют в небольшом количестве абсолютного спирта, и для высаживания продукта насыщают раствор сухим хлористым водородом. Упаривают смесь досуха на паровой бане, перекристаллизовывают продукт из 95%-ного спирта, отделяют, промывают холодным абсолютным спиртом и сушат. Общий выход 3,65 г (62,8%). Молярная удельная активность не отличается от активности исходного соединения (примечание 3). Анализ [1] методом двухмерной бумажной хроматографии и радиоаутографии указывает на присутствие только одного радиоактивного соединения, [c.640]

Нефть состоит из метановых (алкановых), нафтеновых (циклановых) и ароматических углеводородов, кислородных, сернистых и азотистых соединений. К кислородным соединениям нефти относятся нафтеновые компоненты, фенолы, асфальтово-смолистые вещества. Сернистые соединения содержатся преимущественно в виде сероводорода, меркаптанов, тиофенов и тиофанов. Азотистые соединения нефтей представлены в основном гомологами пиридина, гидропиримидина, гид-рохинолина. Компонентами нефтей являются также растворенные в них газы, вода и минеральные соли. [c.369]

Согласно многим методикам, объемистый бурый осадок отфильтровывают, тщательно промывают водой, как в описанг-юм выше опыте, и даже экстрагируют в аппарате Сокслета для полного извлечения продукта реакции, который часто очень прочно адсорбируется осадком. Энергичное кипячение приводит к коагуляции осадка и ускоряет фильтрование, однако эта операция требует времени. Во всех случаях получают большой объем водного раствора, из которого после подкисления извлекают продукт реакции путем испарения и экстрагирования растворителями. Там, где это применимо, более простой методикой является подкисление реакционной смеси и пропускание сер1и1Стого газа (или добавление ЫаН80 )+НС1) для восстановления МпО до растворимого сульфата. Таким путем удается избежать длительного процесса фильтрования и промывки и уменьшить объем водного раствора, так как растворенное неорганическое вещество снижает растворимость органического соединения. Вероятно, многие методики, в которых рекомендуется отделять Л пОо фильтрованием, можно улучшить, если ввести восстановление сернистым газом. [c.86]

Варочную кислоту на целлюлозных заводах получают двумя способами, отличающимися один от другого характером применяемого основания для получения раствора бисульфита кальция. Для этой цели может быть использован известняк или гашеная известь в виде известкового молока. В первом случае поглощение газа осуществляется в специальных башнях, или турмах, наполненных известняком, поэтому данный метод и называется башенным или турменным. Во втором случае поглощение газа осуществляется путем его контакта с известковым молоком этот способ носит название известковомолочного. В обоих случаях основные химические реакции остаются одинаковыми. В них участвуют SO2— газ, вода и реагент, содержащий кальциевое основание. Сначала как промежуточная форма образуется моносульфит кальция, который в избытке сернистого газа в водной среде дает растворимый в воде бисульфит. Но так как поглощение газа происходит не только путем его химического связывания, но и растворением в воде, состав кислоты будет следующий [c.406]

При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

Исследования, относящиеся к химии, заложили основы науки о газах, или пневматической химии. Создал ряд приборов для изучения газов. Занимался изучением углекислого газа — воздуха, испорченного горением или дыханием и очищенного зелеными частями растений. Впервые получил солянокислый воздух — хлористый водород (1772), селитряный воздух — закись азота (1772), заметив, что он при соприкосновении с воздухом переходит в газ бурого цвета. Открыл (1772— 1774) щелочной воздух —аммиак. Открыл (1774) бесфлогнстонный воздух — кислород, получив его при нагревании оксида ртути. Изучил растворение углекислого газа и аммиака в воде. Получил продукт соединения серной и азотной кислот (названный позднее нитро-зилсерной кислотой) выделил (1775—1799) индивидуальные фтористый кремний, сернистый газ и окись углерода. Результаты своих химических исследований опубликовал в сочинении Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (т. 1—3, 1774—1777). В теоретических воззрениях придерживался гипотезы флогистона. [c.409]

Для химического обескислороживания воды можно также использовать сернистый газ, гидросульфит Ыа23204 и тиосульфат ЫааЗгОз натрия. Последние окисляются растворенным в воде кислородом до сульфата натрия. Сернистый газ вступает в реакцию с бикарбонатом кальция, образуя сернистый жальций, который, взаимодействуя с растворенным в воде кислородом, окисляется до сульфата кальция по реакциям [c.251]

К причинам, вызывающим разрыхление и распыление ила, относятся избыток питательных веществ, резкое подкисление или подщелачивание очищаемого стока, недостаток азота, фосфора и растворенного кислорода, присутствие токсических газов — сероводорода, сернистого газа, метилсульфидных соединений. Хлопьеобразование имеет большое значение для процесса очистки в аэротенке. Только благодаря образованию хлопьев возможно накопление большой массы микроорганизмов, способной энергично окислять органическое вещество сточной воды. Поэтому важно знать условия работы аэротенка, способствующие хорошему хлопьеобразованию. В первую очередь имеет значение нагрузка по органическим веществам. Нормальной считается нагрузка 250 мг по БПК на 1 г активного ила в сутки. При снижении нагрузки наблюдается улучшение [c.198]

Уже в ХП1 в. алхимик Лльберт Великий описал способ получения серной кислоты из железного купороса. По исходному сырью серная кислота и получила свое название — купоросное масло или купоросный спирт . В XV в. алхимики предложили другой способ получения кислоты — сжигание смеси серы с селитрой. Этот способ был использован для получения серной кислоты на первом сернокислотном заводе в 1740 г. в Англии. Там смесь сжигали в ковшах, подвешенных в огромных стеклянных баллонах. Спустя шесть лет в Шотландии был пущен в действие завод по производству серной кислоты, на котором ковши были заменены свинцовыми камерами. Так родился камерный способ производства серной кислоты. В начале XIX в. французский фабрикант Ш. Дезорм и химик Я. Клеман сделали этот процесс непрерывным, предложив непрерывно подавать в камеры сернистый газ (из обжиговой печи) в смеси с избытком воздуха, небольшим количеством азотной кислоты и водяного пара. Камеры обогревались снаружи до 100—120°С. Образующийся при разложении азотной кислоты оксид азота (IV) окислял сернистый газ до серного ангидрида, который поглощался водой. Полеченная таким способом серная кислота содержала и растворенные оксиды азота потому ее назвали нитрозной . В процессе окисления сернистого газа, получался оксид азота(II), который затем вновь [c.191]

Растворенные в воле газы и летучие органические веидества (легкие бензины, некотооые органические сернистые соединения, низкомолекулярные эфиры, ннзко-молекулярные карбональные соединения и др.) удаля-ются путем аэрирования воды — продуванием через нее мелких пузырьков воздуха, [c.134]

Распространение в природе. В природе часто встречаются значительные залежи серы (большей частью вблизи вулканов) в Европе она встречается прежде всего в Сицилии. Еш е большие ее залежи имеются в Америке (в штатах Луизиана и Техас), а также в Японии. В вулканических местностях часто наблюдается выделение сероводорода HjS как подземного газа там же он встречается и в растворенном виде в серных водах. Вулканические газы часто содержат сернистый газ SO2. Очень распространены сернистые соединения металлов. Наиболее часто встречающиеся сульфиды железный волче0ак (пирит) FeSg, медный колчедан uFeSj, св к-цовый блеск PbS и цинковая обманка ZnS. Еще чаще сера встречается в виде сульфатов, нанример сульфат кальция гипс и ангидрит), сульфат магния горькая соль и кизерит), сульфат бария тяжелый шпат), сульфат стронция целестин), сульфат натрия глауберова соль). [c.750]

Ход анализа. К навеске в 0,1—1 г, растворенной при нагревании на водяной бане в 6 М HNOg, добавляют несколько миллилитров воды. Раствор окисляют 5 мл КМн04, затем восстанавливают сернистым газом и разбавляют до 100 мл. После этого 5—20 мл раствора пропускают через колонку, заполненную сульфокатионитом в Na-форме (100 мл ионита на 1 г стали). Кремнезем определяют в вытекающем растворе после добавления соляной кислоты и молибдата аммопия [84]. [c.259]

Определение очень малых количеств дитиофосфатов (от 0,005 до 0,1 мг л, в расчете на фосфор) рекомендуется проводить визуальным сравнением полученной окраски с окраской стандартного раствора в цилиндрах Геннера. В этом случае для определения берут 100 мл анализируемой сточной воды, подкисляют ее 13 лгл 5 н. серной кислоты, приливают 5 мл 0,4 н. раствора перманганата калия и слабо кипятят 10 мин. Затем приливают 1 мл 20%-ного раствора сульфита натрия для восстановления избытка перманганата и растворения выпавшей двуокиси марганца, кипятят для удаления сернистого газа и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл. (Объем раствора за время кипячения уменьшается.) Доведя объем раствора до [c.192]