Теллур IV азотнокислый основной

Теллур (IV) азотнокислый основной [c.457]

Нами разработан новый метод окисления теллура, заключающийся в нагревании смеси теллура с азотнокислыми солями щелочных металлов на воздухе [7]. Преимуществом предложенного метода является попутная очистка теллура от селена не только в процессе осаждения двуокиси теллура из раствора, но и при окислении. Температура спекания теллура с азотнокислым калием или натрием составляет 400—430° образующаяся при этом параллельно с основным продуктом двуокись селена возгоняется (температура сублимации 317-337° [1, 2]). [c.91]

Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата НгТеОз НзО. Она обладает свойствами амфотерного электролита с изоэлектрической точкой при pH.= 3,8 (V 6 доп. 13). Ее кислотная функция (Ki = 2 IQ Ki = 2-10 ) выражена значительно сильнее основной (/ i = 3-Ю Ч). Последняя проявляется при растворении ТеОа в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме TeOj -f 4HI з ТеЦ + 2HaO. Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [c.361]

Испытание на селен и теллур см. Основной азотнокислый висмут, стр. 333. [c.335]

ТЕЛЛУР (IV) АЗОТНОКИСЛЫЙ ОСНОВНОЙ [c.819]

Тегалид см. 3,5-Дибром-2-гидрокси-Ы- [4-хлор-3- (4-хлорбензоил) фенил] бензамид Теллур(1У) азотнокислый основной см. Теллур (IV) гидроксид-нитрат-оксид Теллур(1У) гидроксид-нитрат-оксид (2 1 1 3) [c.432]

Испытание на селен и теллур проводится по Британской Фармакопее 1914 г. таким же образом, как указано при исследовании основного азотнокислого висмута (см. стр. 333). [c.338]

Теллур очищают перегонкой в вакууме или в токе водорода. Для его очистки пользуются также переводом теллура в основную азотнокислую соль [состава Те20з(0Н)М0з] с последующим обратным выделением после очистки этой соли перекристаллизацией. Комбинированием всех трех приемов может быть достигнута очень хорошая очистка. [c.355]

Описан метод синтеза двуокиси теллура (I) окислением теллура при сплавлении с азогнокислым калием (натрием). Молчрное отношение MeNOз Те =,2н-2,5 температура окисления 400—430° время процесса— 1—2 часа. Спёк растворяется в 10%-ной едкой щелочи, р-,р доводят до pH 3,5—4 азотной кислотой, причем осаждается I, Выход I при окислении теллура азотнокислым калием составляет 97,5%. Содержание основного вещества 99,6—99,9%. Библ, 7 назв. [c.115]

Приготовление эталонных растворов и построение градуировочных графиков. Эталоны готовят в виде растворов. Раствор, содержащий 1 жг А1/л.л, готовят растворением азотнокислого алюминия с известным содержанием основного вещества. Навеску соли, соответствующую 200 мг А1, помещают в мерную колбу емкостью 200 мл, растворяют в бидистилляте, доводят объем раствора до метки и тщательно перемешивают. Аналогично готовят растворы с содержанием 1 мг/мл Fe, d, Со, Mg, Mn, u, Ni, Pb и Ag. Раствор, содержащий 1 мг Bi/жл, готовят растворением азотнокислого висмута в HNO3. Растворы, содержащие 1 жг/жл Ga и Те, готовят растворением металлического галлия и элементарного теллура в HNO3. Путем последователь- [c.463]

Двуокись теллура была получена при сжигании элементарного теллура и при прокаливании теллуровой кислоты. Обычные методы, впервые предложенные Берцелиусом, заключаются или в прокаливании так называемого оено норо нитрата теллура 2Те02 KNOз, или в гидролитическом осаждении двуокиси теллура из горячих азотнокислых или солянокислых растворов [1]. Гидролиз концентрированного солянокислого раствора — достаточно простой и эффективный метод, если исходят из совершенно чистого теллура к сожалению, продажные образцы теллура содержат примеси, главным образом сурьму и Фисмут. Предлагаемый ниже метод позволяет с хорошим выходом получать двуокись теллура высокой чистоты, независимо от чистоты исходного продукта. Особенностью метода является получение (уже в начале работы) совершенно свободного от всех примесей раствора нитрата теллура. Последовательность операций заключается в дробном осаждении висмута и сурьмы [2], кристаллизации основного нитрата теллура и, наконец, разложении нитрата при температуре не выше 300° [3]. Небольшие количества свинца, а также другие возможные примеси тяжелых металлов растворяются в концентрированной азотной кислоте. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология