Закон сохранения массы вещества

Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, 1748) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. [c.4]

Для решения большинства химических задач ключевым этапом является расчет по уравнению химической реакции. Сам процесс расчета может проводиться несколькими незначительно отличающимися друг от друга способами, но принципы, позволяющие производить подобные действия, остаются одинаковыми для всех случаев. В основе расчетов по уравнениям химических реакций лежит закон сохранения массы вещества при химических превращениях. Современную формулировку зтого закона можно представить следующим образом [c.249]

Теоретическую основу аналитической химии составляют фундаментальные законы естествознания, такие, как периодический закон Д. И. Менделеева, законы сохранения массы вещества и [c.5]

Закон сохранения массы вещества. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций [c.249]

По закону сохранения массы вещества, вес веществ, вступивших в реакцию, равен весу полученных веществ. Чтобы этот закон выполнялся, в уравнении реакции нужно расставить коэффициенты [c.16]

Стехиометрия основывается на стехиометрических законах сохранения массы веществ, постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. [c.10]

Закон сохранения массы веществ, находящихся в реакторе и участвующих в химических реакциях, приводит к совокупности уравнений материального баланса. Каждое из.них представляет собой дифференциальное уравнение, определяющее скорость изменения концентрации какого-либо реагента. [c.16]

В основе ядерных реакций, как и химических процессов, лежит закон сохранения массы вещества и энергии. [c.71]

Материальный баланс печного процесса — это количественное выражение равенства массы поступивших в нее веществ и получающихся при этом продуктов и отходов. Основой материального баланса является закон сохранения массы вещества. [c.137]

М. Б. Ломоносов (1711 — 1765) впервые стал систематически применять весы при изучении химических реакций. Б 1756 г. он экспериментально установил один из основных законов природы — закон сохранения массы вещества, составивший основу количественного анализа и имеющий огромное значение для всей науки. М. В. Ломоносов разработал многие приемы химического анализа и исследования, не потерявшие значения до наших дней [c.8]

Основой материального баланса являются законы сохранения массы вещества и стехиометрических соотношений. [c.5]

Материальный баланс составляют по уравнению основной суммарной реакции с учетом побочных реакций согласно закону сохранения массы вещества. Общая масса всех поступающих [c.5]

Закон сохранения массы вещества в химических реакциях подвергался многочисленным проверкам и не было экспериментально обнаружено отклонений от него. Укажите в самых общих чертах пути повышения точности (уменьшения погрешности) эксперимента. [c.13]

Закон сохранения массы вещества позволяет оценивать количества продуктов реакции по количествам исходных веществ и [c.249]

Покажите справедливость закона сохранения массы веществ М. В. Ломоносова на следующих явлениях а) при взаимодействии цинка с соляной кислотой масса образующегося хлорида цинка меньше массы цинка и кислоты, вступивших в реакцию [c.11]

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ [c.23]

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ — запись химических реакции с помощью химических формул и численных коэффициентов в соответствии с законом сохранения массы вещества при химических превращениях. X. у. лежат в основе расчетов, связанных с данной реакцией. [c.274]

Открытие закона сохранения массы вещества и энергии. [c.15]

Для формирования химии как науки исключительно важное значение имело открытие закона сохранения массы вещества и энергии (движения). [c.15]

Открытие закона сохранения массы вещества и энергии Работы М. В. Ломоносова и А.-Л. Лавуазье........ [c.429]

Закон сохранения массы вещества. Впервые его высказал М. В. Ломоносов в письме к Эйлеру от 5 июня 1748 г., опубликованном на русском языке в 1760 г. Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому... Это определение, за исключением архаичности языка, не устарело. [c.13]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо прежде всего знать химические формулы исходных и получающихся веществ. Исходные вещества мы знаем, а продукты реакции устанавливаются либо экспериментально, либо на основании известных свойств элементов. В левой и правой частях уравнения реакции должно быть одинаковое число одних и тех же атомов. Следовательно, правильно записанная реакция является выражением закона сохранения массы вещества. Согласно закону эквивалентов вещества всегда соединяются между собой или замешают друг друга в определенных весовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам. [c.115]

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях Ломоносов рассматривал как одно из проявлений всеобщего закона сохранения материи и движения. [c.25]

П р и м е р 2. В условии задачи указано, что при взаимодействии натрия с водой образовался 12%-ный раствор щелочи. В этом случае закон сохранения массы веществ удобно выразить уравнением [c.8]

Рассмотренное уравнение удовлетворяет законам сохранения массы вещества и зарядов, поэтому стрелку (—) можно заменить знаком равенства и в полном ионно-молекулярном виде уравнение реакции будет иметь вид [c.47]

Закон сохранения массы вещества. Применяя количественные методы исследования химических реакций, М. В. Ломоносов установил, что при химических превращениях общий вес вещества остается неизменным. На основании своих опытов он сформулировал закон сохранения массы веш,еств [c.25]

С точки зрения атомно-молекулярной теории закон сохранения массы веществ объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит только их перегруппировка. А так как атомы имеют постоянную массу, то это и приводит к закону сохранения массы веществ. [c.25]

Закон постоянства состава. Закон сохранения массы веществ послужил основой для изучения количественного состава различных веществ, и к началу [c.26]

Подобные уравнения составляются на основе закона сохранения массы веществ и показывают количественные соотношения веществ, участвующих в химической реакции, В том случае, если указывается, какое количество молей веществ участвует в реакции и какое количество энергии при этом выделяется (поглощается), говорят о термохимических уравнениях реакций (см. гл. V). [c.167]

Огромной заслугой Ломоносова перед наукой было то, что он первый количественно обосновал основной закон химических превращений— закон сохранения массы вещества. Его опыты с накаливанием металлов в запаянных сосудах дали экспериментальное доказательство правильности материалистического представления о неуничтожаемости вещества. Уже тогда Ломоносов подошел к обобщенному определению принципа сохранения материи и движения, получившего ныне всестороннее доказательство и признание как всеобщего закона природы. Впервые Ломоносов сформулировал этот закон в 1748 г. в письме к Л. Эйлеру и опубликовал его в 1756 г. Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупигся к [c.13]

Пример 1. Пусть необходимо в общем виде записать в математической форме закон сохранения массы веществ для реакции [c.7]

ПОНЯТНО, что ДЛЯ каждой отдельной реакции в уравнении, отражающем закон сохранения массы веществ, будут фигурировать другие величины. Однако даже для одной и той же реакции этот закон -можно выразить видоизмененными уравнениями, описывающими зависимость между величинами, которые, например, заданы в условии задачи. [c.7]

Оно, как и предыдущие, отражает закон сохранения массы веществ для данной реакции. [c.8]

Следует помнить, что каждое химическое уравнение не только-несет информацию о качественном составе веществ, принимающих участие в реакции, но и отражает закон сохранения массы веществ, и дает представление о количественных отношениях масс веществ, формулы которых записаны б уравнении для каждой реакции масса вещ еств, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате ее. [c.25]

Искомая величина X —масса воды, образовавшейся в результате реакции. На основании закона сохранения массы веществ сумма масс оксидов металлов и серной кислоты, вступивших в реак-дию, равна сумме масс сульфатов металлов и воды, образовавшихся, в результате реакции. Обозначив массу серной кислоты /Пн,со запишем [c.26]

Согласно этому закону, масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате ее. Обозначив массы веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате ее, соответственно mNa, tnufi и mNaon, гпн,, запишем алгебраическое уравнение, отражающее закон сохранения массы веществ для данной реакции [c.7]

Решение. Искомая величина X — объем 8%-ного раствора серной кислоты. Уравнение составим на основании закона сохранения массы веществ масса серной кислоты в X л 8%-ного раствора равна массе кислоты в 0,6 л 0,1 М раствора. [c.70]

Материальный баланс составляется на основании закона сохранения массы вещества, согласно которому во всякой замкнутой системе масса веществ, встуинвии х в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Материальный баланс технологического процесса — это масса веществ, поступивших на технологическую операцию (приход), равная массе веществ, полученных в ее результате (расход) [c.62]

ЧТО выражает закон сохранения массы веществ в химических реакциях (1). Однако мы не будем требовать существования положительного решения системы (10), благодаря чему аналогично (7)—(9) можно рассматривать классы задач, подобные приведенному примеру 1. Обозначим через А матрицу, строками которой являются все лпнейно независимые решения системы (10), т. е. [c.106]

М. В. Ломоносов первым из ученых (в 1748 г.) сформулировал закон сохранения массы вещества при химической реакции. Q писал ... все перСхМены, в., натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому . Этот закон в современной формулировке гласит Масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. [c.3]

В исходной молекуле кислорода содержится 2 атома кислорода. В одной молекуле продукта реакции - воды -только один аюм О. Таким образом, если провзаимодействовала одна молекула О , то, чтобы выполнялся закон сохранения массы вещества, должно образоваться 2 молекулы воды. В двух молекулах воды содержится 4 атома водорода. А в исходных молекулах водорода - по два атома в молекуле. Значит, для получения двух молекул воды необходимы две молекулы li . Таким образом схему реакции можно превратить в уравнение [c.250]

Возникновение физической хнмии как самостоятельной науки относится к середине XVIII в. Первый в мире курс физической химии был создан М. В. Ломоносовым (1752—1754). На основе своих физико-химических исследований М. В. Ломоносов пришел к принципиально новому определению химии как науки о свойствах тел, исходя из того, что все изменения в природе связаны с движением материи. Он первым обосновал основной закон сохранения массы вещества и пришел к определению принципа сохранения материи и движения, получившего признание как всеобщий закон природы. [c.6]

Исследования М. В. Ломоносова позволили ему сформулировать основной закон природы — закон сохранения массы вещества (1758) Все перемены, в натуре случающиееся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько же присоединяется к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте... Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения... [c.15]

Получено оно следующим образом. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка (Zn b) и выделяется свободный водород. Но поскольку в левой части уравнения в молекуле соляной кислоты содержится только один атом водорода и один атом хлора, то, согласно закону сохранения массы вещества, в реакцию должны вступить две молекулы соляной кислоты. [c.19]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.15 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.12 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.12 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология