Закон сохранения массы веществ Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения [c.21]

Для решения большинства химических задач ключевым этапом является расчет по уравнению химической реакции. Сам процесс расчета может проводиться несколькими незначительно отличающимися друг от друга способами, но принципы, позволяющие производить подобные действия, остаются одинаковыми для всех случаев. В основе расчетов по уравнениям химических реакций лежит закон сохранения массы вещества при химических превращениях. Современную формулировку зтого закона можно представить следующим образом [c.249]

Закон сохранения массы вещества. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций [c.249]

Закон сохранения массы веществ, находящихся в реакторе и участвующих в химических реакциях, приводит к совокупности уравнений материального баланса. Каждое из.них представляет собой дифференциальное уравнение, определяющее скорость изменения концентрации какого-либо реагента. [c.16]

Вследствие незначительности энергетических эффектов химических реакций изменение массы в результате реакции практически равно нулю. Поэтому сумма масс веществ с обеих сторон уравнения должна быть одной и той же (закон сохранения массы при химических реакциях). [c.365]

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям [c.19]

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ — запись химических реакции с помощью химических формул и численных коэффициентов в соответствии с законом сохранения массы вещества при химических превращениях. X. у. лежат в основе расчетов, связанных с данной реакцией. [c.274]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо прежде всего знать химические формулы исходных и получающихся веществ. Исходные вещества мы знаем, а продукты реакции устанавливаются либо экспериментально, либо на основании известных свойств элементов. В левой и правой частях уравнения реакции должно быть одинаковое число одних и тех же атомов. Следовательно, правильно записанная реакция является выражением закона сохранения массы вещества. Согласно закону эквивалентов вещества всегда соединяются между собой или замешают друг друга в определенных весовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам. [c.115]

Химические реакции изображаются химическими уравнениями. Химические уравнения отражают закон сохранения массы веществ и изображаются посредством химических формул и химических знаков. Каждое уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. В левой части пишут формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой — формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. [c.24]

Подобные уравнения составляются на основе закона сохранения массы веществ и показывают количественные соотношения веществ, участвующих в химической реакции, В том случае, если указывается, какое количество молей веществ участвует в реакции и какое количество энергии при этом выделяется (поглощается), говорят о термохимических уравнениях реакций (см. гл. V). [c.167]

Следует помнить, что каждое химическое уравнение не только-несет информацию о качественном составе веществ, принимающих участие в реакции, но и отражает закон сохранения массы веществ, и дает представление о количественных отношениях масс веществ, формулы которых записаны б уравнении для каждой реакции масса вещ еств, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате ее. [c.25]

Расчеты в аналитической химии базируются на законах сохранения массы веществ, постоянства состава и эквивалентов. Для проведения любых расчетов надо помнить следующее а) уравнения реакций характеризуют химические превращения также и с количественной стороны б) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции [c.158]

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) — это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т. е. [c.18]

В полученном уравнении число атомов каждого элемента в левой части равно числу тех же атомов в правой. Это означает, что это уравнение удовлетворяет закону сохранения массы веществ (см. 1.9), следовательно, написано правильно . Коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют стехиометриче-скими коэффициентами. [c.16]

В левую часть уравнения записывают вещества, вступающие в химическую реакцию (исходные вещества), а в правую- вещества, образующиеся в результате реакции (продукты реакции), причем число атомов каждого элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов этого элемента в правой части (закон сохранения массы веществ). [c.15]

Закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него, можно производить расчеты по химическим уравнениям (см. 1.12). [c.21]

Знание закона сохранения массы веществ помогает составлять уравнения химических реакций и производить по ним расчеты. Так, запись [c.18]

Составление уравнений химических реакций и расчеты по ним основываются на законе сохранения массы веществ М. В. Ломоносова. [c.21]

Закон сохранения массы веществ доказан экспериментально. Опираясь на этот закон, можно составлять химические уравнения и по ним производить расчеты. [c.18]

Химические уравнения — запись химических реакций при помощи химических формул и численных коэффициентов в соответствии с законом сохранения массы вещества. X. у. позволяют производить необходимые расчеты, связанные с данной реакцией. [c.148]

При химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь общее число атомов остается постоянным до и после реакции. И, поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции. Закон сохранения массы веществ М, В. Ломоносов связывал с законом сохранения энергии (количества движения) и рассматривал эти законы в единстве как всеобщий закон природы. Закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него, производят расчеты по химическим уравнениям. [c.36]

Запись химической реакции посредством химических формул называют химическим уравнением. Составление химических уравнений основано на использовании основных законов химии, в том числе закона сохранения массы веществ прн химической реакции и закона постоянства состава. [c.31]

Эго означает, что масса образовавшейся воды равна не 18 кг, как следует из уравнения реакции, а 18 — 2,68 10 кг. Такие отступления от закона сохранения массы вещества экспериментально измерить невозможно (массы очень малы) и в химических реакциях они не учитываются. [c.13]

И в этом случае оно также будет правильным, так как соблюдается закон сохранения массы веществ. В химических уравнениях коэффициент 1 обычно опускается. [c.16]

Чтобы записать химическое уравнение, нужно привести его в соответствие с законом сохранения массы веществ. Количество ато- [c.24]

Химические уравнения составляются на основании закона сохранения массы веществ, с учетом валентности элементов в формулах молекул реагирующих веществ и продуктов реакции. [c.51]

По закону сохранения массы при химической реакции масса исходных веществ равна массе конечных продуктов, что записывается уравнением [c.148]

Расчеты в фотометрическом анализе в большинстве случаев выполняют с использованием основного закона светопоглош,ения, закона действуюш,их масс и закона сохранения массы вещества. Обстоятельные расчеты, связанные с различными вопросами фотометрического анализа и аналитического определения веществ, описаны в монографии Н. П. Комаря [405] и книге Л. П. Адамовича [404]. В монографии Батлера [406], посвященной математическому описанию ионных равновесий, изложены методика составления и способы решения системы уравнений. В предлагаемом ниже материале приведены некоторые приемы и способы расчета ионных равновесий, основанные на применении вышеназванных химических законов с использованием условных констант. Там же даны различные примеры приближенных расчетов, которые, несмотря на упрощающие допущения, позволяют получать вполне удовлетворительные результаты. [c.330]

Уже в самом начале при изучении химии вам нужно было вычислить количество продуктов, образующихся из данного количества исходных веществ. Используя закон сохранения массы веществ при химических реакциях и учение об атомно-молекулярном строении вещества, вы составляете уравнения химических реакций и проводите эти вычисления. Они являются отправными и во всех инженерно-химических расчетах, так как позволяют определить потолок — стехиометрический выход продукта (стехиометрический — вычисленный по уравнению химической реакции). Эти вычисления можно вести в единицах количества вещества и в обычных единицах [c.32]

Предельно возможное количество продукта, образующегося из исходных веществ, определяется законом сохранения массы веществ при химической реакции и вычисляется на основе ее стехиометрического уравнения. Это так называемый стехиомет-рический выход. Однако практический выход продукта в химическом реакторе всегда меньше стехиометрического. [c.451]

Реакция подчиняется закону сохранения массы вещества. Количества атомов каждого элемента при химической реакции остаются постоянными. Поэтому в правильно составленном уравнении число атомов каждого элемента слева и справа от знака равенства должно быть одинаковым, как и общее число атомов в левой и правой частях его. [c.31]

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчёты) основаньг на законе сохранения массы веществ. Каждая формула в уравнении выражает [c.7]

Химическое уравнение составляют на основе закона сохранения массы веществ, т. е. исходя из того, что число атомов каждого элемента в левой и правой частях уэав-нения должно быть одинаковым. Для этого перед ( )ор-мулами веществ ставят коэффициенты. [c.22]

Закон сохранения массы веществ, находящихся в реакторе и участвующих в химических реакциях, приводит к совокупности уравнений материального баланса. Каждое из них представляет собой дифференциальное уравнение, определятощее скорость изменения концетрации какого-либо реагента. В случае, когда можно пренебречь изменением объема реагирующей смеси и термодиффузионным переносом массы, общее уравнение материального баланса записывается в виде [c.552]

Интересно отметить, что формулы окислов металлов принимались, как правило, состоящими из атомов металла и одного атома кислорода. Поэтому атомные веса одковалептпых металлов, как видно из приведенной выше таблицы атомных весов, вдвое больше, чем принятые в настоящее время. Просмотр различных руководств по химии, вышедших в конце XVIII века и почти до конца первой половины XIX века, показал, что закон сохранения массы вещества, хотя и был известен, но о нем упоминалось только вскользь. При этом до Гесса ни в одном учебнике не применялись химические уравнения. Гесс, особенно в последних изданиях своего учебника Основания чистой химии , широко пользовался химическими уравнениями, не придавая им, однако, того количественного значения, которое придается им ныне. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология