Сульфат-ион от металлов

Через раствор сульфата металла (11) пропустили 400 Кл электричества. При этом на катоде выделилось 0,196 г металла. Выход металла по току на катоде 80%.Определите металл и составьте уравнения реакций, протекающих на электродах а) для графитовых электродов, б) для металлических электродов. [c.402]

Задача 7. 4 г смеси карбонатов натрия и калия обработали серной кислотой. При этом получили 5,12 г смеси сульфатов металлов. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. [c.34]

Сульфиды получают взаимодействием серы с металлами, H2S с неметаллами, их оксидами или солями, восстановлением сульфатов металлов. [c.257]

Регенерацию отработанной серной кислоты, содержащей сульфаты металлов [ ], осуществляют путем разложения сульфатов с получением концентрированной серной кислоты и без промежуточного образования О2. [c.44]

Окись кремния и сульфаты металлов, содержащиеся в катализаторе, снижают его активность. Катализаторы конверсии отравляются под действием сернистых соединений, в частности сероводорода [223, 224], в связи с превращением никеля в соответствующие неактивные соединения — сульфаты и сульфиды никеля. На свойства катализаторов существенно влияют качество применяемого сырья и условия их приготовления. Сырьем для производства катализаторов являются глинозем, соли алюминия (сульфат), никеля (сульфат, нитрат), магния, кальция и др. [c.88]

Природные залежи самородной серы невелики, хотя кларк ее равен 0,1%. Чаще всего сера находится в природе в форме сульфидов металлов и сульфатов металлов, а также входит в состав нефти, каменного угля, природного и попутного газов. Значительные количества серы содержатся в виде оксида серы в топочных газах и газах цветной металлургии и в виде сероводорода, выделяющегося при очистке горючих газов. [c.153]

Получение растворимых сульфатов металлов из их оксидов. 1. В фарфоровый тигель поместите 0,1—0,2 г оксида меди (П) и 1—2 г дисульфата калия и перемешайте их. Тигель нагревайте на пламени газовой горелки до тех пор, пока весь оксид меди (И) не прореагирует с дисульфатом калия и не образуется прозрачный зеленый расплав. Охладите тигель, поместите его в стакан с водой и прокипятите до полного растворения плава. Затем проведите опыты по определению ионов Си + в растворе к нескольким каплям раствора прибавьте раствор аммиака до образования интенсивного синего раствора. Какое соединение меди образуется Напишите уравнения реакций. [c.137]

Процесс состоит из стадий абсорбции, восстановления и регенерации абсорбента. В процессе абсорбции оксиды серы в газовом потоке реагируют с карбонатом с образованием сульфита и сульфата металла (М) [c.131]

Все соответствующие соли эфира растворимы в воде, и по реакции обменного разложения с сульфатами металлов из них можно приготовить любую соль [c.27]

Загрязненный осадок кремневой кислоты после прокаливания и взвешивания обрабатывают в платиновом тигле избытком плавиковой кислоты и небольшим количеством серной кислоты. Далее содержимое тигля выпаривают почти досуха, причем вся кремневая кислота удаляется в виде легколетучего 51Р . Окислы же титана, железа и др. образуют в этих условиях нелетучие фториды. При дальнейшем нагревании серная кислота вытесняет плавиковую кислоту из фторидов титана, железа и др. и образуются сульфаты металлов, которые при последующем прокаливании вновь переходят в окислы. Остаток взвешивают и по разности вычисляют точное содержание кремневой кислоты. Затем нелетучий остаток окислов переводят в раствор, сплавляя с содой или пиросульфатом, и для дальнейшего анализа присоединяют к общему раствору, полученному после выделения геля кремневой кислоты. [c.112]

Так как образовавшийся при обработке сульфатов металлов раствором гидроксида натрия гидроксид-железа (III) растворяется в избытке гидроксида натрия (уравнения I и 2), то в осадке содержится гидроксид меди (II) (уравнение 3). Гидроксид меди (II) при прокаливании дает оксид меди (II) и воду (уравнение 4). [c.148]

Относительная молекулярная масса хлорида металла равна 158,5, а нитрата этого металла — 238,0. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата металла. [c.23]

Сплав магния и алюминия массой 75 г растворили в серной кислоте, получив смесь сульфатов металлов массой 411 г. Какую массу магния надо сплавить с алюминием массой 540 г для получения такого сплава Ответ 960 г. [c.286]

Искомая величина X —масса воды, образовавшейся в результате реакции. На основании закона сохранения массы веществ сумма масс оксидов металлов и серной кислоты, вступивших в реак-дию, равна сумме масс сульфатов металлов и воды, образовавшихся, в результате реакции. Обозначив массу серной кислоты /Пн,со запишем [c.26]

Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава МеН. Выход продукта равен 30%. При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, к которому прилили избыток раствора серной кислоты. Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой металл был взят Какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора Ответ калий сульфат калия массой 652,5 г. [c.231]

В алгебраических уравнениях запишем, что массы любых двух веществ, фигурирующих в уравнении реакции, относятся как мольные массы этих веществ, умноженные на коэффициенты, стоящие перед их формулами. Определим мольные массы сульфата металла и воды, пользуясь справочником [c.28]

Из.112 г оксида двухвалентного металла можно получить 222 г хлорида металла. Сколько сульфата металла можно.получить из 10 г оксида этого металла [c.32]

Второй способ. Эквивалент нитрата металла равен (Э + 62), а эквивалент сульфата — (Э + 48). По условию задачи из 5,64 г нитрата металла образовалось 4,8 г сульфата металла [c.91]

Пересыщение нарушается от внесения зародышей кристаллизации, трения стеклянной палочкой о стенки сосуда и попадания в раствор частиц пыли. Осадок из пересыщенного раствора иногда выпадает через 20—30 ч. Большое значение имеют концентрации реагирующих растворов. Например, если смешать 3—7 н. растворы сульфата металла и соли бария, то образуется гель ВаЗО . Первичные частицы осадка настолько мелки, что их нельзя обнаружить даже ультрамикроскопом. При концентрации их 0,0002 н. осадок появляется только через месяц 0,05—0,005 н. осадок состоит из плотных кристаллических частиц, хорошо отделяемых от маточного раствора. [c.71]

К раствору, содержащему 2,4 г смеси сульфатов металлов, добавили раствор, в котором было 3 г нитрата бария, после чего образовалось 2 г осадка сульфата бария. Вычислите общую массу ионов металлов, оставшихся в растворе. [c.32]

Сульфаты металлов, а) Испытать растворы хлоридов бериллия, магния, кальция, стронция и бария разбавленным раствором серной кислоты. С какими солями образуется осадок [c.210]

При электролизе раствора сульфата металла на катоде выделилось 4,55 г металла, а на аноде 784 мл кислорода (и. у.). Определить эквивалент и название металла. [c.49]

После электролиза маточный раствор содержит в основном лишь сульфат никеля, который и выделяется из него выпаркой и кристаллизацией. Маточный раствор, из которого выделен сульфат никеля, представляет собой концентрированную серную кислоту ( 600 г/л), загрязненную примесями (железо, цинк, сурьма, остатки мышьяка, никеля и др.). Этот раствор выпаривают. Поскольку сульфаты металлов нерастворимы в концентрированной серной кислоте, по мере выпаривания (которое ведут до содержания кислоты 1200 г/л) примеси выделяются в осадок. Полученную серную кислоту можно использовать для добавления в электролит. [c.19]

Сульфат металла содержит 43,84% воды. Он изоморфен К1504-7Н20. Можно ли определить атомную массу металла, образующего этот сульфат [c.67]

В разбавленной серной кислоте растворяются металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся до водорода. При этом образуются сульфаты металлов и выделяется водород [c.371]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Си, Ag, Н ), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты — ЗОг. [c.372]

Комплексная полимеризация изобутилена первоначально появляется с 70%-ной серной кислотой и с увеличением крепости кислоты увеличивается. При помощи концентрйрованпой кислоты получается мало полимера. В этом случае идут в основном окислительно-восстановительные процессы с обильным выделением двуокиси серы и смолообразованием. Последнее значительно предотвращается прибавлением к кислоте солей общего иона, таких как сульфаты металлов, а также борной кислоты и [c.114]

Для реакции образования кетена предложено применять катализаторы.-Озгласно данным фирмы Кетоид компани [20], эффективными катализаторами, стойкими при 700°, являются сульфаты металлов. Рекомендуют также летучие катализаторы, например эфиры фосфорной кислоты [19] или диацетил [21], но ни один из них, по-видимому, на практике не используется. Некоторые из этих предложений, несомненно, навеяны практикой проведения аналогичной реакции — пиролиза уксусной кислоты в кетен (гл. 18, стр. 337). [c.324]

Исходный pH сырья при указанных дозировках щелочнога агента лежит в пределах 10—11 при добавлении в качестве гомогенных сокатализаторов хлоридов или сульфатов металлов (железа, цинка и т. д. — см. гл. 3) pH сырья составляет обычно 9. Однако в процессе подогрева суспензии до 200—230 °С pH ее уменьшается до 7,5—8 при дальнейшем протекании гидрогеиолиза в реакторах интенсивного перемешивания pH продукта обычно не падает ниже 7,0—7,5. Для проведения гидрогеиолиза до необходимой глубины и предотвращения раскисления гидрогенизата в ряде патентов [14, 51] рекомендуется добавлять раствор щелочно- [c.121]

При проведении длительных испытаний процесса гидрогеноли-за сахара-сырца на опытной установке [19] выяснилось, что совместное присутствие в сырьевой суспензии ионов кальция и сульфата приводит к постепенному осаждению гипса на поверхности нагрева в подогревателе и реакторе высокого давления. Таким об-разом, применение в качестве гомогенных сокатализаторов сульфатов металлов совместно с гидроокисями щелочноземельных металлов нежелательно, а при использовании стационарного катализатора гидрогенизации вообше невозможно. В связи с этим было проведено исследование по выяснению возможности замены сульфатов на хлориды металлов. [c.123]

В большинстве случаев к1П етику процесса обессеривания определяет диссоциация органических сернистых соединений и удаление нз углеродистых материалов сульфидов п сульфатов металлов. В связи с этим представляет интерес проанализировать имеющийся по данному вопросу материал. Сообщается [246], что существует некоторая связь между содержанием серы в жидком сырье и полученным пз него коксом. Однако какой-либо четкой закономерности между этими показателями не наблюдается [3], хотя п имеется общая тенденция к увеличению содержания серы в коксе с новышепием ее содержания в исходном сырье. [c.210]

Расщепление гидроперекиси изоцропилбензола протекает довольно гладко, если к технической гидроперекиси вначале прибавить Н2О2 илп вещества, выделяющие перекись водорода [354, 394]. В качестве катализаторов расщепления гидроперекиси кумола можно применять, как указывалось выше, сульфаты металлов I и П групп [374, 395], элементы V и VI групп периодической системы [396], активированные глины [189. 397] и ионообменные смолы, папример сульфосмолы КУ-1 п КУ-2 [398]. [c.304]

В регенераторе образуются сульфаты металлов, затем сера восстанавливается в реакторе до сероводорода его содержание в газах АКО достигает 5% мае. [155, 156J. [c.127]

Из сульфатов металлов этой подгруппы техническое значение имеет сульфат цинка ZnSO -YHzO, называемый цинковым купоросом. Его применяют в качестве основного компонента кислых растворов электролитических ванн цинкования, т. е. для покрытия других металлов. [c.165]

Для определения количества тока можно силу тока умножить на время его прохождения. Иногда количество электричества определяют кулоиометром. Кулонометр — это прибор, в котором электролитом является раствор сульфата металла, из которого сделаны электроды, погруженные в этот раствор. Если кулонометр медный, то электроды сделаны из меди, а электролитом является раствор сульфата меди. При прохождении электрического тока анод растворяется, а на катоде выделяется столько меди, сколько перешло ее в раствор из анода. По количеству меди, выделившейся на катоде, определяют количество электричества, прошедшего через кулонометр и электролизер. [c.33]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворя-ютя в воде. Кристаллизуются нз растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления + 1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные итраты Ga (+3), In (+3) и Т1 (+3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [c.163]

Из растворов сульфатов металлов в гидрометаллургии получают металлы элжтролнзом и вытеснением более активными мeтaллa и (цементацией). Вычислить массу вещества, необходимую для приготовления следующих растворов [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология