Диаграмма кристаллизация серной кислоты

Для производства, транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры кипения ее в зависимости от концентрации. Как видно из рис. 109, при возрастании концентрации от 0 о Н2504 до 64,35 о ЗОдСВоб. последовательно образуется шесть гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно нерастворимы в твердом виде, а образуют эвтектические смеси подобно рассмотренной на рис. 17. В области концентраций 50, от 64,35 о до 100 п при кристаллизации образуются твердые растворы, т. е. эта часть диаграммы как бы составлена из двух диаграмм, изображенных на рис. 18. Рис. 109 показывает, что в зимнее время при низких температурах нельзя производить и применять кислоту концентрацией, близкой к чистому 50з 250з-Н20 50з Н.,0 и 50з 2Н 0, так как из Э1 их растворов могут выпадать кристаллы, которые забьют кислотопроводы между цехами, хранилища, насосы и неутепленную аппаратуру. Все товарные сорта серной кислоты имеют концентрации, близкие к эвтектическим смесям. [c.289]

Общий строй диаграммы подтверждает большую устойчивость моногидрата хлорной кислоты по сравнению с другими кристаллизующимися в данной системе соединениями. Достаточно отчетливо выраженные поля со складками несингулярного типа отвечают первичной кристаллизации серной кислоты и ее моногидрата. [c.88]

Тройная диаграмма состава циркулирующей серной кислоты, взятой с установки алкилирования с применением кристаллизации [c.241]

Процесс кристаллизации медного купороса основан на резком уменьшении растворимости СиЗО в присутствии свободной серной кислоты при понижении температуры и может быть рассчитан по диаграммам растворимости. [c.464]

III. СОСТАВ РАСТВОРОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, ТЕМПЕРАТУРА И ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ, РАСПОЛАГАЮЩИХСЯ НА ВЕТВЯХ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ МЕЖДУ ЭВТЕКТИЧЕСКИМИ ТОЧКАМИ ДИАГРАММЫ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ СИСТЕМЫ Н2О — Нг504 — 50з [c.356]

Поле кристаллизации одноводного кислого сульфата занимает значительную область на диаграмме, поэтому соответствующая ветвь изотермы нами изучена более подробно. При более высоких концентрациях серной кислоты Д Анс провел тщательное исследование, и в этой части нами было изучено только несколько точек для того, чтобы установить состав твердых фаз. Полученный цифровой материал приведен в табл. 1 и представлен на рис. 2 в весовых процентах. [c.106]

На рис. 5.33 показан пример диаграммы растворимости в равнобедренном пря-моугольно.м треугольнике. В системе (ЫН4)2304—На304—НаО в твердых фазах могут существовать различные кислые соли. Поле кристаллизации нейтральной соли (ЫН4)2804 лежит в области состава систем, содержащих небольшие количества серной кислоты—а ЕхС при 10 °С и ДаЕзС при 90 °С. [c.160]

На диаграмме рис. 42 отложены значения рассчитанного выше состава реакционной смеси в натуральном выражении (точка Р) и в пересчете на сухое вещество (точка Р ). Точка Р на безводной части диаграммы расположена в поле кристаллизации aS04, следовательно, твердой фазой в реакционной смеси в равновесных условиях будет соль aS04, образующаяся при взаимодействии фтор-апатита с серной кислотой [c.142]

Как видно из диаграммы состояния двойной системы Н2О— Нг504 (рис. 2), температура кристаллизации водных растворов серной кислоты меняется в зависимости от содержания в весьма широких пределах . [c.14]

Из диаграммы на рис. 2 можно заключить, что стандартные товарные сорта серной кислоты (камерная кислота—65—68% H2SO4, башенная—75%, купоросное масло и аккумуляторная кислота—92—94% H2SO4) имеют состав, близкий к эвтектическим точкам, т. е. соответствующий наиболее низким температурам кристаллизации. Из диаграммы видно также, что хотя башенная кислота и купоросное масло не замерзают даже в самое холодное время года, получающиеся при их смешении растворы, содержащие от 81 до 88% H2SO4, имеют температуру кристаллизации выше 0°. Поэтому не рекомендуется транспортировать по одному и тому же кислотопроводу кислоты разной концентрации это может привести к кристаллизации кислоты и закупорке труб. [c.16]

Для производства транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры кипения ее в зависимости от концентрации. Как видно из рис. 1, при увеличении конц,ентрации от 0% Н2504 до 64,35 % 80з сноб, последовательно образуется шесть гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно не растворимы в твердом виде, а образуют эвтектические смеси (см. ч. I, рис. 61). В области концентраций 50д от. 64,35 до 100% при кристаллизации образуются твердые растворы, т. е. эта часть диаграммы как бы составлена из двух диаграмм, (см. ч. I, рис. 61). Рис. 1 показывает, что в зимнее время при низких температурах нельзя производить и применять кислоту кон- [c.7]

При образовании гидратов выделяется большое количество тепла. Гидраты имеют определенные температуры кристаллизации максимумы на диаграмме (рис. 109) соответствуют температурам кристаллизации гидратов. Из диаграммы видно, что по мере повышения содержания серной кислоты в растворе температура кристаллизации сначала падает до достижения точки минимума, которая называется эвтектической точкой. Отвечающий ей состав называется эвтектикой, что в переводе с греческого означает хорошо плавящийся (т. е. плавящийся при наиболее низкой температуре). Из растворов, содержащих менее 38% Н2504, выпадает лед. В эвтектической точке кристаллизуется смесь, содержащая 38% Н2504 и состоящая из кристаллов льда и гидрата Н25 04. 4Н2О. Из растворов с более высоким содержанием серной кислоты кристаллизуется тетрагидрат, температура кристаллизации повышается до достижения максимума, соответствующего температуре кристаллизации этого гидрата. Всего на кривой кристаллизации имеются четыре эвтектические точки. Состав эвтектик и температуры их кристаллизации следующие [c.127]

Интересно рассмотреть, что происходит при изотермическом удалении воды при 0° (путем испарения) из разбавленной серной кислоты. При потере воды остается раствор, который становится все более концентрированным по отношению к серной кислоте, и концентрация сдвигается-по горизонтальной линии вправо до пересечения с кривой растворимости Н2304-На0. В этот момент начинается кристаллизация. Раствор постепенно затвердевает, но при последующем удалении воды пересекается другая кривая растворимости, и кристаллы исчезают. Эти чередующиеся кристаллизация и плавление при удалении водяного пара могли бы затруднить понимание процесса при отсутствии диаграммы состояния. Диаграммы такого типа имеют большое практическое значение с их помощью путем изменения концентрации и температуры можно получать определенные продукты и растворы с заданными свойствами. [c.273]