Оксикислоты отношение к нагреванию

Отношение оксикислот к нагреванию. Гидролиз лактидов и лактонов. TeтpaJ адрический атом углерода. Оптическая изомерия молочной кислоты. Асимметрический атом углерода. Антиподы, рацематы, плоскополяризованный свет. Проекционные формулы Фишера. Причины образования рацематов при возникновении асимметрического атома углерода. Абсолютный и частичный асимметрический синтез. Винные кислоты. Мезоформы. Способы разделения рацематов. Диастереомеры. [c.251]

В зависимости от положения аминогруппы по отношению к карбоксильной в аминокислотах при нагревании наблюдаются такие же характерные различия, как в галогено- и оксикислотах. [c.300]

ОТНОШЕНИЕ ОКСИКИСЛОТ К НАГРЕВАНИЮ а-Оксикислоты [c.249]

Второй особенностью оксикислот является отношение к нагреванию. При этом в зависимости от удаленности ОН-группы от карбоксила кислоты они ведут себя по-разному. Так, р-оксикислоты отщепляют воду и образуется я-связь. а-Оксикислоты дегидратируются межмолекулярно и из двух молекул получаются циклические сложные диэфиры — лактиды, а у оксикислоты образуют внутримолекулярные циклические сложные эфиры — лактоны [c.611]

На примере оксимасляных кислот охарактеризуйте отношение а-, р- и 7-оксикислот к нагреванию. Назовите полученные продукты. [c.86]

Отношение оксикислот к нагреванию. [c.247]

Реакция с едкими щелочами приводит, как правило, к окси-кислотам. Однако она протекает характерно для различных классов галоидзамещенных кислот и поэтому может служить для установления положения атома галоида по отношению к карбоксилу. а-Галоидзамещен-ные кислоты гладко гидролизуются, иногда просто при нагревании с водой, давая а-оксикислоты [c.14]

Из четырех хиногеновых по отношению к гидроксилу положений — 1,3,6,8— наиболее активным в реакциях электрофильного замещения является положение 1 далее следуют заметно менее активные положения 8 и 6 положение 3 активируется гидроксилом лишь в очень слабой степени (см. 2.4). В соответствии с этим с максимальной скоростью при сульфировании образуется 2-гидр-оксинафталин-1-сульфокислота (оксикислота Тобиаса). Ее десульфирование идет так легко, что получить этот практически важный продукт удается лишь в условиях, обеспечивающих строгий кинетический контроль, когда максимально затруднены гидролитические равновесные реакции (максимально низкая температура, низкое содержание воды в сульфомассе, короткое время, по некоторым прописям — добавление борной кислоты, затрудняющей десульфирование). В обычных же условиях сульфирования 2-нафтола, которое проводится серной кислотой при нагревании, эта сульфокислота практически отсутствует, так как полностью десульфируется. [c.70]

Нафтол-моносульфокислоты получаются главным образом сульфированием Й-нафтола. Сульфирование при температуре ниже 35° (в технике применяется температура —10°) в основном приводит к образованию (около 70%) 1-сульфокислоты (окси-кислоты-То-биаса), аминированием которой получается кислота Тобиаса. Лучшим способом получения оксикислоты Тобиаса является сульфирование -нафтола в соответствующем растворителе. Интересно ее поведение по отношению к солям диазония сульфогруппа или вытесняется диазогруппой или в результате более сложных реакций образуются фталазины. При обработке концентрированной серной кислотой при 50—100° образуется смесь 6- и 8-сульфокислот (кислоты Шеффера и кроцеиновой кислоты), причем первая получается при более высокой температуре. Кислота Шеффера получается с 82% выходом при нагревании -нафтола с эквивалентным весовым количеством 98% серной кислоты при 94—96° в течение [c.199]

Четырехвалентный церий изучен лучше, чем любой другой редкоземельный элемент в валентном состоянии, отличном от трех. Окись церия СеОд получается в виде аморфного порошка при нагревании на воздухе гидроокиси Се(1П) или Се(1У), нитрата, сульфата или соли летучей оксикислоты наиболее подходящими для этой цели являются оксалаты. В чистом виде эта окись белого цвета, но она часто бывает окрашена от желтого до темнооранжевого цвета, усиливающегося при нагревании, очевидно, из-за присутствия следов празеодима или от окрашенных полиморфных форм. Кристаллическая двуокись церия очень устойчива по отношению к соляной и азотной кислотам или к едким щелочам расплавленный едкий натр также не оказывает на нее заметного действия. Однако, если одновременно [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология