Гей-Люссака краны

Опыт Гей-Люссака—Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются, Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы [c.52]

Еще Гей-Люссак установил, что внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема (второй закон Гей-Люссака). Для этого он провел следующий опыт два сосуда соединены трубкой с краном (рис. Б.20) в одном из сосудов содержится газ, из другого сосуда газ откачивается после открывания крана газ устремляется в вакуумированный сосуд, однако при этом не наблюдается изменения температуры, т. е. [c.220]

Опыт Гей-Люссака. Гей-Люссак взял дна баллона (рис. 11) с двумя тубусами, каждый баллон емкостью в 12 л. К одному из тубусов каждого баллона был прикреплен кран 3, в другой тубус каждого баллона был вставлен очень чувствительный спиртовой термометр 4, который позволял отсчитывать температуру с точностью до одной сотой градуса Цельсия. Чтобы избежать влияния влажности, в каждый баллон был помещен сухой хлорид кальция. Из одногО баллона был выкачан воздух. Спустя примерно 12 ч баллоны были соединены свинцовой трубкой 5 и открыты краны 3. Газ устремился в эвакуированный баллон, пока не установились равные давления в обоих баллонах. Во время перехода газа менялись показания термометров. В результате этого процесса температура газа, перетекшего из сосуда 1 в сосуд 2, несколько повысилась, а [c.31]

Теоретически закон Гей-Люссака—Джоуля можно вывести с помощью второго закона термодинамики, но установлен он был опытным путем. Опыты Л. Гей-Люссака (1809) и Дж. Джоуля (1844) заключались в следующем. Система из двух баллонов, соединенных трубкой с краном, помещалась в сосуд с водой, температура которой измерялась термометром. В одном из баллонов находился газ при некотором давлении рг, другой баллон был пустой (р2 = 0). При открывании крана первый баллон охлаждался, второй нагревался, но после установления равновесия температура воды в сосуде оставалась такой же, как до начала опыта. Следовательно, теплота расширения равнялась нулю <Э = 0. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа А = 0. Следовательно, в соответствии с первым законом термодинамики АС/ = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не изменяется при изменении его объема. [c.27]

В 1810 г. Ж. Л. Гей-Люссак и Л. Ж. Тенар [450] сконструировали несколько иной прибор для сжигания. В нем сжигание выполнялось в трубках, в верхней части которых находился кран с прорезью, несколько более широ- [c.177]

Опыт Гей-Люссака — Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются. Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа равна нулю (изохорный процесс). Следовательно, по первому закону термодинамики /з — 1=0, т. е. внутренняя энергия газа не изменяется при изменении его объема. Таким образом, внутренняя энергия газа при небольших давлениях не зависит от объема. [c.51]

Соотношения (2.23) можно, как будет показано в 2 гл. IV, вывести из основного уравнения идеального газа и второго закона термодинамики. Однако первоначально они были установлены на основании опытов Гей-Люссака и Джоуля. Примерная схема опыта Джоуля (1843) приведена на рис. 15. Два соединенных тр убкой с краном медных сосуда погружены в ванну с водой. В один сосуд накачивали воздух до 20 атм, а в другом создавали вакуум. Когда вся система приходила в тепловое равновесие и устанавливалась определенная температура, открывали кран и воздух, расширяясь, заполнял оба сосуда. При этом не наблюдалось изменения температуры воды, т. е. сосуды не выделяли и не поглощали теплоту в окружающую среду, т. е. С = 0. Так как далее расширение газа происходило без совершения работы — расширение в вакуум, без преодоления внешней силы, то и Г = 0. Следовательно, согласно первому закону (2.16), т. е. Q =ли + изменение внутренней энергии Д 7 = 0. Отсюда и был сделан вывод о независимости внутренней энергии газа от объема и давления. Правда, более точные [c.39]

Если бы растворы образовывались как эмульсии, то и для них было бы то же самое т. е. при долгом стоянии раствора, например раствора соли, однородность его должна бы нарушиться, так что по меньшей мере на дне собрался бы более густой раствор, а вверху остался более жидкий. Можно было бы думать, что это разделение хотя и происходит, но очень медленно, так как скорость его должна находиться в зависимости от степени раздробленности, в которой твердое тело предполагается находящимся в жидкости, от свойств этого тела и самой жидкости и т. д. Поэтому Гей-Люссак старался по возможности поставить свой опыт выше всяких представлявшихся возражений. Он взял длинную стеклянную трубку, налитую раствором, удельный вес и содержание которого были определены при самом приготовлении раствора, закутал эту трубку в дурные проводники теплоты и для большей однородности температуры поместил ее в подвале Парижской астрономической обсерватории. Эта трубка оставалась там в течение семи месяцев. По истечении этого времени много раз производимы были сравнения частей жидкости, собранных сверху (пипеткой) и снизу (из-под крана). Оказалось, что обе порции раствора никогда не различались ни удельным весом, ни содержанием растворенного тела. Из этого прямо следовало, что растворы нельзя считать за эмульсии. [c.19]

Средняя кинетическая энергия молекул зависит только от температуры, а не от объема или химической природы газа. Это было доказано экспериментально Гей-Люссаком, а затем и Джоулем следующим образом. Два сосуда — один, заполненный газом, а другой пустой — соединяют краном и погружают в калориметр. Когда открывают кран, газ проходит в пустой сосуд до тех пор, пока не уравняется давление. В калориметре не обнаруживается ни повышения, ни понижения температуры. Опыт дает одинаковые результаты для любого газа. [c.42]

Если жидкости очень агрессивны, закрывать краном сливную трубку бюретки нельзя. Ее закрывают или стеклянным вентилем, приводимым в действие магнитом [71], или применяют бюретки Гей-Люссака 172], в которых жидкость устанавливают на отметке сливной трубки. Такого рода бюретки пригодны также для отмеривания глубокоохлажденных жидкостей (см. рис. 286, стр. 502). Пипетка для жидкого аммиака приведена на рис. 64. [c.183]

В первом законе Гей-Люссака выражается отношение объемов составных частей между собою теперь же обратимся к рассмотрению отношения, существующего между газообразными объемами составных частей и сложного тела, которое из них происходит. Для того, чтобы видеть такое отношение, можно иногда пользоваться непосредственным наблюдением так, напр., чтобы узнать, какой объем занимает вода, образованная одним объемом кислорода и [двумя] объемами водорода, можно пользоваться прибором, изображенным на рисунке. Стеклянная трубка ЕВ, изогнутая, как показывает рисунок, ввиде буквы и, имеет одну ветвь О запаянную, а другую открытую. Запаянная ветвь снабжена вверху проволоками, как эвдиометр. Такую трубку наполняют ртутью и потом некоторым небольшим объемом гремучего газа, полученного посредством разложения воды, следовательно, содержащего в 3 своих объемах 2 объема водорода и 1 объем кислорода. Трубку, содержащую газ, окружают другою стеклянною же трубкою и в пространство между стенками обеих трубок впускают пар вещества, кипящего выше 100°, т.-е. выше температуры кипения воды для этого можно взять амиловый сдирт, температура кипения которого 132°. В колбе А кипит этот амиловый спирт, и пары пропускают в пространство между стенками трубок. Чрез это гремучий газ нагревается до температуры 132 . Когда объем его перестанет изменяться, тогда его измеряют пусть этот объем будет V, значит, в нем находится 1/з V кислорода и % Vводорода. Пред этим измерением объема необходимо из открытой ветви прибора убавить столько ртути посредством крана R, чтобы уровень ртути в обеих ветвях аппарата был одинаков тогда давление, под которым [c.215]

В 1846 г. Э. Анри описал первую бюретку с краном. Сама бюретка была стеклянной, а кран — медным [32.3]. В современном ее виде бюретка появилась достаточно поздно, по-виднмому, из-за сложности изготовления стеклянных кранов. Бюретка Анри была, вероятно, не слиил ом удобной, так как вплоть до появления бюретки Ф. Мора хпыикп продолжали пользоваться бюреткой Гей-Люссака. [c.155]

В приборе Гей-Люссака (рис. 228,6) газовая камера / с перфорированным дном и отверстиями б постоянно находится в жидкости 5. Когда надобность в получении газа отпадает, закрывают кран на трубке 3, и газ вытесняет жидкость через твердый реагент 4 и перфорированное дно в нижнюю часть камеры /, а оттуда через боковые отверстия 6-ъ сосуд 5 с жидкостью. Через тубус 2 происходит зафузка и разфузка прибора. [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология