Стеклянный электрод изготовление

Значительно полнее было исследовано влияние изменения концентрации ионов щелочных металлов на потенциал стеклянных электродов, изготовленных из таких стекол, которые проявляют водородную функцию лишь в достаточно кислых средах, а уже в слабокислых, нейтральных и щелочных растворах не проявляют этой функции. [c.320]

Измерение твердеющей суспензии вяжущего с водой производили на лабораторном рН-метре ЛПУ-О) с датчиком ДЛ-01, отградуированным в единицах pH, позволяющим непосредственно производить отсчет требуемой величины. Электроды оставались на все время опытов в твердеющем на воздухе цементе. Определенную трудность вызывало отсутствие стабильных во времени электродов в условиях высокощелочной среды. Опробывание ряда электродов, в том числе и металлооксидных, показало, что наиболее стабильные показания во времени давал стеклянный электрод, изготовленный из литиевого стекла типа ЭСП-ПГ-04 с рекомендуемой областью применения pH от 1 до 14, потенциал которого устанавливался за 2—3 мин. Для сохранения электрода и обеспечения возможности его извлечения из твердеющей суспензии на него одевали колпачок специальной конструкции. Вспомогательным электродом служил лабораторный хлорсеребряный электрод типа ЭВЛ-1М, конструкция которого позволяет осуществить надежный электролитический контакт в твердеющей суспензии, а также возможность его извлечения. [c.181]

Стеклянные электроды, изготовленные из специальных сортов стекла, при погружении в водные растворы ведут себя так же, как и водородные электроды, но обладают по сравнению с ними эксплуатационными и конструктивными преимуществами. [c.496]

Следует заметить, что часто приходится сталкиваться с утверждением, будто электроды общего назначения при высоких pH дают заниженное значение. Это не совсем верно, поскольку осложнения вызываются не ОН , а Ма+. Так называемые электроды высоких pH являются обычными стеклянными электродами, изготовленными из стекла, непроницаемого для Ыа+. [c.93]

В сильнощелочных растворах, где концентрация ионов водорода невелика, происходит обмен между металлическими катионами стекла и раствора и стеклянный,электрод становится обратимым для катионов металла. Если взять стеклянный электрод, изготовленный из натриевого стекла, то функция фстекл = /(рН) для такого электрода может быть изображена двумя прямыми линиями она неопределенна лишь в области средних фН (рис. 33). При больших pH величина фстекл определяется концентрацией ионов На+. Ионы Ыа+ в стекле вместе с силикатными ионами образуют подобие неправильной кристаллической решетки. При удалении из этой решетки Ма+-иона его место может быть занято другим катионом. [c.201]

Однако после этих исследований появились работы, в которых оспаривалась справедливость предположения о наличии натриевой функции у стеклянных электродов, очевидно, в силу того, что оно не было достаточно строгим. Так, в большой серии работ Хабберда с сотрудниками (см. настоящую монографию, глава X) ставилось под сомнение наличие натриевой функции у стеклянных электродов, изготовленных из раз 1ичных по составу стекол. [c.321]

Катионоселективный стеклянный электрод изготовлен аналогично водородоселективному стеклянному электроду. Электроды, чувствительные к Ыа+, К , NH4+, Ag+, получают, изменяя состав стекла. В присутствии других катионов селективность таких электродов, однако, невысока. [c.56]

Как следует из данных рис. VI, 13, по величине -потенциала нельзя судить о смачивании поверхности. Поэтому были проведены одновременные замеры ф-потенциала и краевого угла на стеклянном электроде, изготовленном из молибденового стекла, в растворах серной кислоты различной концентрацииРезультаты экспериментов приведены на рис. VI, 14. Точка перегиба кривой ф-потенциала (кривая 2 рис. VI, 14) совпадает с точкой излома кривой смачивания (кривая У), что свидетельствует о связи между электрохимическими свойствами поверхности и ее смачиванием. Однако в общем случае связь между ф-потенциалом и краевым углом нельзя выразить однозначно. На кривой смачивания имеются два максимума, хотя в интервале pH = 3,5—7 ф-потенциал является постоянным. [c.197]

Кроме сурьмяного электрода, можно применять высокотемпературный стеклянный электрод, изготовленный из литиево-цезиевого стекла (обычные стеклянные электроды могут применяться при температуре не выше 50°). М. А. Портнов показал, что применение такого электрода в схемах контроля нейтрализации сульфомассы и подкисления нафтолята в производстве 2-нафтола позволяет получать устойчивые результаты при длительной работе (до двух месяцев) и хорошую воспроизводимость показаний в пределах 0,3—0,5 pH. Л. Солодарь при контроле периодического процесса подкисления нафтолята (pH изменяется от 4 до 7) успешно испытал специальные щелочеупорные стеклянные электроды. [c.215]

Необычным поведением характеризуются стеклянные электроды, изготовленные из железосодержащих стекол. Кривые е — pH Pg Q для стекол (13—22)NasO-(16—22)РегОз (56—71)5102, сваренных в восстановительных условиях, не укладываются в схемы. [c.214]

Измерение водородных ионов при рН-метрическом титровании производили с помощью стеклянного электрода, изготовленного на кафедре физической химии химического факультета ЛГУ. Аппаратура (потенциометр ППТВ-1, гальванометр с чувствительностью 1,7 10 ajMM, усилитель с электрической лампой 6Ж1Ж, нормальный элемент Вестона) собрана по схеме, приведенной в работе [8]. В качестве электрода сравнения был применен насыщенный каломельный электрод. Измерения осуществляли в термостате при температуре 25°. [c.236]

Согласно исследованиям, проведенным Шиллером [344], Горовицем [160], Долом [75] и Никольским [274] (обзор их работ представлен в [227]), потенциал стеклянных мембран возникает в результате процесса ионного обмена между раствором и мембраной. Разность электрических потенциалов на границе раздела раствор — стеклянная мембрана является функцией отношения активностей катиона (например, иона водорода) в растворе и в мембране. Активность катионов в мембране определяется равновесием ионного обмена (3.2.13). Поэтому простым уравнением (3.1.14) можно пользоваться для выражения мембранного потенциала, только если равновесие обменной реакции смещено таким образом, что катион лишь одного типа преобладает в мембране, оставаясь одновременно и в растворе. Такое условие выполняется, к примеру, для стеклянных электродов, изготовленных из стекла orning 015, при pH раствора, меньшем 12. Если же мембрана содержит оба типа ионов, присутствующих в растворе, то при равновесии на границе раздела раствор — мембрана в мембране образуется диффузионный потенциал. Для описания мембранного потенциала в этих условиях необходимо использовать уравнение [c.188]

В заключение следует остановиться на стеклянных электродах, обладающих смешанной — ионной и электронной — проводимостью. Стеклянный электрод, изготовленный из халькогенид-ного стекла (28% Се, 60% 5е, 12% 5Ь), легированного Ре (не более 2%), имеет нернстовский отклик к ионам железа(1П) и меди(II) и обладает также определенной чувствительностью к нитрат-иону [11, 19, 185, 419а]. На чувствительности этого ИСЭ к ионам Ре(1П), используемым в качестве индикатора, основано потенциометрическое титрование сульфата ионами Ва + [183]. Электрод используют также при анализе воды [1841. Еще один электрод из халькогенидного стекла состава СибА8459 [187] чувствителен к ионам меди(II), что позволяет использо- [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология