Открытие СЮ Вг Ю в присутствии друг друга

По применению аналитические реакции подразделяют на реакции разделения (отделения), обнаружения (открытия, идентификации) и реакции для количественного определения. Реакции разделения должны практически полностью отделять одни вещества от других. Для этих целей чаще используют реакции осаждения, реже — реакции комплексообразования и окисления — восстановления. Реакции обнаружения должны быть как можно более селективными, т. е. позволять обнаруживать частицы данного вида в присутствии других (см. гл. 5). [c.35]

Открытие К -ионов в присутствии других катионов. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего ионов калия. Смесь [c.26]

На основании этого правила можно селективно осаждать заданные ионы в присутствии ряда других ионов и выделять для дробного открытия тот или иной ион. кроме того, Тананаев указал, что существует обширный класс реакций, в которых твердой фазой является [c.131]

Открытие 5г "-ионов в присутствии других катионов. 5г "-ионы в присутствии остальных катионов открывают родизонатом натрия, как было указано выше. Открытию 5г "-ионов мешают катионы тяжелых металлов, которые отделяют от ионов стронция кипячением с водным раствором NHg. Образующийся при этом осадок отфильтровывают или отделяют центрифугированием, Зг "-ионы обнаруживают в фильтрате или центрифугате. [c.41]

Если реакция позволяет открыть данный ион в присутствии других ионов, то она является специфической для данного иона. В специфических реакциях отдельные ионы открывают дробным методом, т. е. в отдельных порциях раствора. Когда специфических реакций нет, приходится отделять один ион от другого и приступать к открытию данного иона лишь после того, как удалены все остальные ионы. [c.288]

Из уксуснокислого раствора тионалид осаждает почти все металлы группы сероводорода и сульфида аммония [322]. Некоторые авторы [323, 1230] обсуждают возможности открытия металлов Си, Ag, Аи, С(1, Hg, Т1, ЗЬ, РЬ, Аз, Зп, 1п, В1, Р(1, Р1 в присутствии друг друга. [c.140]

Сопряженные реакции. Многие химические реакции протекают с участием активных неустойчивых (и потому короткоживущих) промежуточных веществ — атомов, радикалов и т. д. С зтим связано открытое Н. А. Шиловым явление химической индукции, заключающееся в одновременном протекании таких реакций, одна из которых течет лишь в присутствии другой [c.250]

Открытие Ва "-ионов в присутствии других катионов. 5—6 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 6 и. водный раствор NHj до щелочной реакции и полученную смесь нагревают почти до кипения. При этом выпадают осадки гидроксидов всех элементов, за исключением гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов, которые растворимы в воде. Осадки гидроксидов отделяют центрифугированием. 2—3 капли полученного раствора переносят на фильтровальную бумагу, пятно смачивают свежеприготовленным спиртовым раствором родизоната натрия и затем 2 н. раствором НС1. При наличии Ва -ионов образуется ярко-красное окрашивание. [c.40]

Открытие В1 -ионов в присутствии других катионов. [c.53]

Открытие Hg -ионов в присутствии катионов других аналитических групп. 2—5 капель исследуемого раствора обрабатывают равным объемом 2 н. раствора хлористоводородной кислоты. Осадок отделяют центрифугированием. Каплю центрифугата помещают на очищенную медную пластинку. В присутствии Hg -ионов образуется блестящее пятно металлической ртути. [c.69]

Открытие ЗЬ", 8Ь -ионов в присутствии других катионов. 2— [c.80]

Открытие в присутствии катионов других групп. 5— [c.82]

Пример. Наибольшую чувствительность открытия кальция можно получить в пламени при работе с дуговой линией 4226,7 А. Эту линию и пламя в качестве источника света следует использовать, когда требуется с высокой чувствительностью открыть в пробе присутствие одного кальция. Но если для одновременного открытия большинства других элементов в той же пробе необходимо использовать дугу или тем более искру, то применяют другую линию Са П 3933,7 А. В дуге и искре эта линия чувствительнее, чем первая, но в целом чувствительность открытия кальция при этом снижается. [c.219]

Для соединений, которые имеют полосы в ультрафиолетовой или видимой областях спектра, удобно использовать их в качестве аналитических. Но это удается сделать сравнительно редко, главным образом при открытии определенных примесей, так как поглощение в этих областях спектра мало специфично и его трудно использовать для открытия одного из соединений в присутствии других, близких по строению и химическим свойствам. Но если основные вещества в анализируемой пробе не поглощают в видимой и ультрафиолетовой областях вообще или по крайней мере в тех местах, где лежат полосы поглощения открываемых веществ, то эти полосы всегда удобно использовать в качестве аналитических. [c.328]

При проведении химического анализа часто приходится решать задачи по открытию или определению данного вещества либо в присутствии других веществ, либо тогда, когда концентрация определяемого вещества очень мала (иногда — ниже определяемого минимума), либо в таких случаях, когда и концентрация определяемого вещества незначительна и имеются примеси мешающих веществ. В подобных ситуациях необходимо осуществлять разделение или концентрирование веществ. [c.233]

Дробные методы анализа, основанные на открытии анионов из отдельных порций исследуемого раствора, успешно применяют для анализа смесей, не содержащих мешающих друг другу анионов. Более сложные смеси вызывают необходимость предварительного разделения их на отдельные группы. Многие анионы при совместном присутствии могут быть обнаружены дробным методом в отдельных порциях исследуемого раствора. [c.360]

Приведенная реакция, пригодная для открытия малых количеств борной кислоты и ее солей, обладает некоторыми преимуществами по сравнению с другими качественными реакциями на ВО. -ионы, например не требуется прибавления концентрированной серной кислоты и спирта реакция применима и присутствии фторидов, затрудняющих открытие ВО -ионов другими методами не требуется сложной аппаратуры реакция проста в выполнении. [c.410]

И. М. Коренман [117, 119] применял хинолин в присутствии КТ для микрокристаллоскопического открытия висмута и других элементов. [c.227]

К 0,03 мл раствора соли индия прибавляли 0,06 мл буферного раствора с соответствующим значением pH, 0,03 мл 0,05— 0,1%-ного раствора азокрасителя. Параллельно ставили контрольные опыты. Чувствительность реакции на ион индия сильно зависит от pH раствора (табл. 59). При рН 2 и при рН>10 ни один из изученных реактивов не дает реакций с ионом индия. Из табл. 59 видно, что оптимальное значение pH раствора равно 5 наивысшую чувствительность имеют азокраситель II и галлоцианин. Кроме иона индия с изученными реактивами реагируют ионы многих тяжелых металлов. Азокрасители I и II позволяют обнаружить ион индия в присутствии алюминия. Предельные отношения при открытии индия в присутствии других элементов, в отсутствие фторида натрия, представлены в табл. 60, а в присутствии фторида натрия (1 %-ный раствор)—в табл. 61. [c.147]

Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Та-нанаевым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают реактивами (или смесями нескольких реактивов), устраняющими влияние иоетороииих ионов, которые мешают открытию искомых иоиов. Затем открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок открытия катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные спещ1фические реактивы, позволяющие открывать данный ион в присутствии других. Такой метод пе требует много времени и дает возможность открывать те или иные ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. [c.79]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

В период между 1900 и 1903 г. в результате открытия и изучения большого числа новых радиоактивных веществ, был достигнут большой прогресс в понимании радиоактивных процессов. Одно из наиболее важных достижений относится к 1900 г., когда Крукс получил новое радиоактивное соединение из уранового раствора путем осаждения карбонатом. С одной стороны, было найдено, что если осаждение вести добавлением карбоната аммония и осадок снова растворить в избытке карбоната аммония, то остается небольшое количество осадка с очень высокой активностью. С другой стороны, было найдено, что отделенный уран сначала был относительно мало активен. Интересно, что новое вещество, которое назвали ураном-) , довольно быстро теряло свою активность, тогда как в то же самое время активность урановой фракции поднималась до первоначального значения. Эго могло бы показать, что активность, наблюдавшаяся вначале в урановой руде, обусловливалась в основном другими радиоактивными элементами, а не ураном, и, в частности, активность карбонатного осадка объяснялась присутствием урана-Х. Однако у этих элеменгоз должен быть, в конечном счете, общий источник, которым в данном случае является уран. [c.385]

Открытие Na -иoнoв в присутствии других катионов. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли [c.25]

В 1902 г. английский врач А. Е. Гаррод (1857—1936) исследовал вольных, у которых моча темнела при стоянии на воздухе, и обнаружил, что изменение цвета вызвано присутствием в моче гомогентизино-вой кислоты, или 2,5-диоксифенилуксусной кислоты. Он описал это явление как врожденную ошибку обмена веществ . Позднее было установлено, что это результат генетической мутации фермент, который превращает гомогентизиновую кислоту в теле здорового человека в другие вещества, у больных или не синтезируется совсем или, возможно, синтезируется в измененной форме, не обладающей каталитической активностью. В 1949 г. была открыта причина другой генетической болезни— серповидноклеточной анемии, которая обусловлена присутствием в организме мутантного гена, детерминирующего синтез аномальной полипептидной цепи гемоглобина. В -цепи молекулы гемоглобина у больных серповидноклеточной анемией происходит замена одного аминокислотного остатка глутаминовой кислоты на валин, что уже было описано в разд. 15.6. Поскольку появление аномальных молекул гемоглобина влечет за собой болезнь, серповидноклеточная анемия была названа молекулярной болезнью. С 1949 г. обнаружены сотни молекулярных болезней. Для многих из них установлена природа генной мутации и соответствующее изменение в структуре молекулы белка, зависимого от мутировавшего гена. Для ряда таких болезней обнаружение нарушения на молекулярном уровне позволило практически полностью объяснить симптомы заболевания. [c.467]

Открытие К -ионов в присутствии других катионов, основанное на использовании а[В(СбНв)4]. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего ионов калия. Смесь нагревают на водяной бане для ускорения выделения осадка. Это нагревание не преследует цели удаления ионов аммония, а поэтому может быть кратковременным. [c.27]

Примечание. Открытие Mg "-HOHOB в присутствии других катионов требует предварительного удаления катионов тяжелых металлов. [c.43]

Открытие Мп "-ионов в присутствии других катионов. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в прсбирку, приливают избыточное количество едкого натра. При этом выпадает осадок гидроксидов, нерастворимых в избытке едкого натра (в том числе и Мп(0Н)2). Выпавший осадок отделяют центрифугированием, промывают дистиллированной водой до полного удаления ионов хлора, мешающих открытию Мп "-ионов в виде МпО , затем осадок растворяют в концентрированной азотной кислоте. К раствору добавляют небольшое количество РЬОг, смесь нагревают. В случае присутствия Мп -ионов появляется фиолетово-красное окрашивание раствора, вызываемое образованием марганцовой кислоты НМгО . [c.45]

Открытие Сг -ионов в присутствии катионов других аналитических групп. Каплю исследуемого раствора помещают на часовое стекло, прибавляют 2—3 капли 3%-ного раствора перекиси водорода и 2—3 капли 6 н. раствора едкого натра. Полученную смесь слегка нагревают, затем при помощи капиллярной трубочки переносят раствор вместе с осадком на фильтровальную бумагу так, чтобы осадок задерживался на бумаге в месте прикосновения к ней капилляра. СгОГ-ионы диффундируют к периферии пятна, вокруг осадка образуется кольцо, содержащее СГО4 -ионы. Кольцо смачивают уксуснокислым бензидином. При наличии СГО4 -ионов образуется синее пятно. [c.52]

Открытие Ni -ионов в присутствии катионов других аналитических групп. Открытию Ni -ионов диметилглиоксимом мешают Fe " -и Си -ионы. Чтобы их устранить, Fe -ионы переводят действием азотной кислоты в Fe +-HOHbi, которые затем связывают в бесцветные [FeF( l HOHbi. u -ионы переводят в присутствии Na2S0j в осадок действием S N -ионов. [c.65]

Таким образом могуг быть получегш несколько растворов (водная вытяжка, растворы в разных кислотах), в которых предстоит открыть катионы и анионы. Это в целом облегчает ход анализа, так как уже на этапе растворения происходит частичное разделение некоторых катионов и анионов, которые могут мешать открытию друг друга, если они одновременно присутствуют в одном и том же растворе. [c.509]

Открытие NHI-ионов. Поместите в пробирку 5 капель анализируемого раствора, добавьте 5 капель 2 н. раствора Naj Og или NaOH. Затем содержимое пробирки нагрейте на слабом пламени горелки до кипения. При этом в случае присутствия в анализируемом растворе со лей аммония из пробирки выделяется NHg, который o6i j руживают указанными выше методами (см. 16, стр. 10)). Обнаружению NHI другие катионы не мешают. [c.120]

Соли гуанидина, похожие на соли аммиака, образуют осадок с реактивом Nessler a. Эта очень чувствительная реакция может применяться только в отсутствии аммиака. В отсутствии гуанилмочевины соли гуанидина могут быть открыты сплавлением с мочевиной при 160° образуется гуанилмочевина, которая может быть открыта посредством никкелевой соли. Обычно применяемой реакцией является реакция со спиртовым раствором пикриновой кислоты. Пикрат гуанидина растворяется в 2,630 частях воды при 9° и трудно растворим в спирте и эфире. Из чистых растворов осаждение пикрата происходит практически количественно, но в присутствии других солей это не всегда случается. [c.101]

Эти результаты свидетельствуют о существовании ряда промежуточных структур, которые могут участвовать в реакции. Одна предельная структура — это симметричный циклический ион галогенония, другая — несимметричный открытый карбокатион. Промежуточный между этими крайними структурами несимметричный ион галогенония ответствен за структуру конечного продукта реакции, когда пропен взаимодействует с бромом в присутствии другого нуклеофила. [c.316]

Открытие присутствия монозаменянных ацетиленов и выделение их И л смеси с дизамещенными ацетиленами или другими углеволородами обычно производят переводом их в металличе- [c.50]

В первых работах по изучению явлений ионного обмена в почвах термин <<цеолит использовали неправильно, обозначая им все неорганические ионообменники. В 1845 г. Томпсон [19] провел ряд экспериментов, показавших, что определенные виды почв обладают способностью разлагать и поглощать аммонийные соли. Он обнаружил, что при пропускании раствора сульфата аммония через колонку, набитую почвой, в фильтрате появлялся сульфат кальция, а аммонийные соли поглощались почвой. Впоследствии Уэй [20] показал, что этот эффект связан с присутствием в почвах водных силикатов и что способностью обменивать в почвах кальций обладают только ионы аммония и калия. Уэй приготовил искусственный катионообменник на основе алюмосиликата натрия. Несколько лет спустя Эйхорн [21] опубликовал работу, в которой оп рассмотрел действие разбавленных растворов солей на силикаты и показал обратимость катионного обмена, открытого Уэйем. Эйхорп получил количественные данные о поведении природных цеолитов — шабазита и натролита — при обработке разбавленными растворами солей и обнаружил, что натрий и кальций могут обратимо замещать друг друга. [c.19]

М. В. Гапченко и О. Г. Шейнцие [56] открывают висмут реактивом, приготовленным смешиванием раствора 1 г хинолина в 100 мл спирта и 20 мл 25%-ного раствора иодида калия. При выполнении реакции в пробирке можно открыть еще около 0,02 мг В1 в 1 мл раствора, что отвечает предельной концентрации 1 50 ООО. Серебро дает слабожелтый осадок, Hg — зеленый, — белый, и РЬ — желтые осадки, Си - — белый осадок с выделением иода. Небольшие количества этих катионов не мешают открытию висмута. Присутствие других катионов в любых количествах не мешает. [c.228]

Выполнение. Сильно взбалтывают в маленькой прсбирке каплю испытуемого раствора, с кап чей дитизонового реактива. Последний готовится рЯ Створением 1—2 мг дитизона в 100 мл четыреххлористого углерода. Открываемый минимум в нейтральном растворе 0,04 i свинца. То обстоя -тельство, что реакция про.ходит также. в растворах, содержащих циаиистый калий и тзртраты щслочН[)1х металлов, делает ев специфичной для свинца и присутствии других тяжелых металлов. Ею широко пользуются для открытия свинца в. моче и других биологических жидкостях. [c.134]

Дитизон (см. стр. 121) оаразует с медью в нейтральных или амми-з Ч1ных растворах и в растворах, содержащих аммонийные соли, желтовато-бурое внутрикомплексное соединение. В присутствии других тяжелы.ч металлов (за исключением благородных металлов и ртути). медь. может быть открыта в количестве 0,1 V, иотому что она обладает большей тенденцией к реакции с дитизоном, чем другие ионы. [c.157]

Дополнение редактора. Рубеанотодородиая кислота является весьма чувствительным реактивом не только еа кобальт, но так1же на никель и медь. Поэтому открытие одного из этих металлов в присутствии двух других в пробирке невозможно, а возможно только в виде капельной реакции на фильтровальной бумаге. Благодаря различной скорости адсорбции об-.разующихся ионов фильтровальной бумагой, на последней образуются три окрашенные зоны в центре буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта и внешнее синее кольцо рубеаната никеля. А. К. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология