Пероксокислоты и их соли

Пероксокислоты термически нестойки кислоты и их соли — Очень сильные окислители [c.363]

Комплексные пероксосоединения принято делить на пять групп. Первая из них — это пероксокислоты и их соли общего состава [Эп(СУ2 )х 4)] в которых один ИЛИ несколько перокСид-ионов входят в комплексный анион, играя роль либо монодентатного лиганда (Э—О—О ), либо бидентатного лиганда (О—О) либо мости- [c.239]

H2SO5 и H2S.2O8 — кристаллические вещества, т. пл. их равна соответственно 47 и 65 °С. Пероксокислоты легко разлагаются на H2SO4 и О2. Кислоты и их соли — очень сильные окислители (более сильные, чем Н2О2), например, происходит реакция [c.454]

Пероксомоносерная кислота солей не образует, однако в общем случае соли пероксокислот значительно устойчивей самих кислот, например пероксодисульфаты калия и аммония. [c.70]

Пероксид водорода используют, главным образом, в качестве окислителя (лри отбеливании тканей, дезинфекции, как антисептик). Для тех же целей широко применяют и пероксидные соединения (соли различных пероксокислот). Пероксид водорода применяют также в реактивной технике. [c.436]

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки пероксо соли пероксосерной кислоты H2SO5 — пероксосульфаты, соли пероксодисерной кислоты H2S2O8 — пероксодисульфаты и т. д. [c.33]

Комплексные перекисные соединения могут быть разделены на пять групп 1) Пероксокислоты и их соли, в которых пероксо-группа входит в состав комплексного аниона. Причем известны одноядерные, например пероксомоносерная кислота [c.13]

В отношении номенклатуры солей пероксокислот следует отметить, что сохранившиеся в химической литературе названия персульфаты, перкарбонаты, пербораты и т. д. являются весьма неудачными и приводят к неправильному представлению об их сходстве с солями некоторых кислородных кислот как перхлораты, перманганаты, перренаты и т. д., где префикс пер означает лишь высшую степень окисления элемента, а не наличие пероксо-группы. Для этих соединений правильными [c.14]

В связи с тем, что соединения щелочных и щелочноземельных металлов имеют очень большое значение, они выделены в отдельную табл. 88. Табл. 89 с совершенной очевидностью доказывает, насколько еще не полны наш п знания по перекисям многих других элементов. В этой таблице существование пероксокислот различных элементов групп П1—VI или их солей (при отсутствии выделенных перекисей) обозначено буквой а со скобкой при символе элемента, например С ). В эту категорию входят и предположительные пероксокислоты кремния, германия и тория. По группе V,a имеются данные о существовании перекиси протактиния [19J. [c.533]

ПЕРОКСОКИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ Пероксодисерная кислота [c.551]

Пероксидная группа из двух атомов кислорода —О—О— входит в состав очень многих веществ. Такие вещества называют пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (ЫааОг, Ва02 и др.), которые можно рассматривать как соли пероксида водорода. Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами (или надкислотами), их примерами являются пероксомонофосфорная и пероксодисерная кислоты [c.442]

Термины перборат , перкарбонат и т. д. для обозначения солей пе-роксокислот являются не совсем удачными и могут привести к неправильному представлению об их сходстве с солями некоторых кислородных кислот, как например, перманганатами, перхроматами, перхлоратами и т. д. Вообще приставка пер означает лишь высшую степень насыщения элемента, а не наличие пероксигруппы. Например, перхлорэтилен означает — этилен, полностью насыщенный хлором. Поэтому для солей пероксокислот правильнее было бы применять термины пероксоборат, пероксокарбонат, пероксофосфат и т. д. Однако в технике, да и в химической литературе часто применяют не совсем точные термины перборат , перкарбонат и т. д. Для простоты изложения эти термины будут в дальнейшем использованы и в данном учебнике. [c.187]

Вторую группу пероксидных комплексов образуют соединения, содержащие пероксогруппу в составе комплексного катиона или комплексной молекулы и потому не являющиеся пероксокислотами или их солями. Состав таких комплексов может быть выражен формулой (3 (02 )iLj ] [c.240]

Производные оксокислот, или ацидопроизводные, можно разделить на следующие классы галогенангидриды, тиоангидриды, тиокислоты и тиосоли, пероксокислоты и их соли, поликислоты и их соли. [c.69]

Большинство К. хорошо растворимо в воде в водном р-ре иек-рые оксокислоты (напр., HNO3, НМПО4) — весьма сильные окислители, нек-рые бескислородные (напр., НС1, HjS) — сильные восстановители. При взаимод. К. с основными и амфотерными оксидами или гидроксидами образуются соли. Замещение атомов О в молекулах оксокислот на группу О2 приводит к пероксокислотам, замещение на атомы 3 — к тиокислотам. [c.258]

Мн. оксокислоты (HNO3, НМпО , Hj rjO,, НСЮ и др.)-сильные окислители. Окислит, активность этих к-т в водном р-ре выражена сильнее, чем у их солей. Все пероксокислоты-сильные окислители. К. н. всегда менее термически устойчивы, чем их соли, образованные активными металлами (Na, К и др.). Нек-рые К. н. (Н СОз, H2SO3, НСЮ и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соед., эти К. н. существуют только в р-ре. [c.396]

Пероксокислоты пероксосерная (НаЗОа) и пероксо-дисерная, или надсерная (НаЗаОа) — прекрасные окислители, более сильные, чем НаОа. Этим свойством обладают и соли этих кислот. [c.164]

Названия анионов пероксокислот снабжаются префиксом пероксо (иапример, калий пероксосульфат, ди-, КгЗаОв). В соответствии с исторически сложившейся традицией соли хлорной (НСЮ4) и марганцовой (НМПО4) кислот называют перхлоратами и перманганатами в связи с этим соли марганцовистой (НгМпО ), хлорноватой (НСЮз), а также бромноватой (НВгОз) и йодноватой (НЮз) кислот называют соответственно манганатами, хлоратами, броматами и иодатами. [c.45]

При замене одного атома водорода в молекуле Н2О2 на атом металла получаем надоснования, например К—О—О—Н. Поскольку подобные соединения можно рассматривать как кислые соли пероксида водорода, их часто именуют гидропероксидами. Характерное свойство пероксидов металлов, пероксокислот и гидропероксидов — способность подвергаться гидролизу с образованием пероксида водорода и разлагаться, выделяя кислород, т.е, быть окислителями. Сам пероксид водорода моз ет функционировать и как окислитель, и как восстановитель [c.303]

Различие в характере связи между кислородным мостиком и элементом, образующим перекисное соединение, в пероксокислотах и их солях, по сравнению с перекисями, надперекисями и озонидами, также проявляется в реакциях гидролиза. При гидролизе пероксодисерной кислоты НаЗаОд или пероксодисерных солей образуется сперва пероксомоносерная кислота НаЗОб, без образования перекиси водорода, по уравнению [c.15]

Замещенные производные перекиси водорода могут быть разделегш на ряд категорий к неорганическим соединениям принадлежат металлические соли перекиси водорода, гидроперекиси и перекиси металлов, а также пероксокис-лоты (надкислоты) к органическим соединениям относятся алкильные производные перекиси водорода, гидроперекиси и перекиси алкилов, гидроперекиси ацилов, или пероксокислоты (надкислоты), перекиси ацилов и перекиси ацил-алкилов, или эфиры пероксокислот (надкислот). [c.29]

Другие пероксокислоты и их соли можно получать действием перекиси водорода на соответствующий анион или ангидрид кислоты или путем анодного окисления. Так, пероксомонофосфорная кислота НдРОд (аналогичная кислоте Каро) образуется при приливании холодной концентрированной перекиси водорода к РЮд или ЫРО3 [120] [c.553]

Смотреть страницы где упоминается термин Пероксокислоты и их соли: [c.293] [c.110] [c.89] [c.490] [c.491] [c.37] [c.39] [c.37] [c.16] [c.13] [c.15] [c.29] [c.30] [c.322] [c.495] [c.531] [c.534] [c.549] [c.549] [c.551] [c.553]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология