Устойчивость лиофобных систем

К первой группе относятся лиофобные дисперсные системы с высоким межфазным натяжением а>сгх и резко выраженной границей раздела фаз, термодинамически агрегативно неустойчивые, характеризующиеся некоторым временем существования. На поверхностях лиофобных частиц свободные молекулярные силы, нескомпенсированные окружающей средой, вызывают агрегативную неустойчивость таких термодинамически неравновесных систем. Устойчивость лиофобных систем является чисто кинетическим понятием. [c.15]

Свойства коллоидных растворов зависят не только от степени их дисперсности, но и от их природы. Как показали многочисленные исследования, ца границе раздела между дисперсионной средой и частицами дисперсной фазы возникает так называемый двойной электрический слой, который играет важную роль в агрегативной устойчивости лиофобных систем. Этот слой может возникать либо в результате адсорбции ионов определенного знака (потенциалопределяющие ионы) на поверхности коллоидных частиц, либо вследствие электролитической диссоциации молекул поверхностного слоя самих частиц. [c.173]

Структурно -механическая стабилизация. Проблемы стабилизации дисперсных систем не только в полярных системах, но и в системах с углеводородной средой рассматривались П. А. Ребиндером и его школой. Наиболее общий случай повышения устойчивости лиофобных систем — образование на поверхности частиц [c.114]

Кроме возникновения структурно-механического барьера для сближения частичек — гелеобразной защитной оболочки, важное условие стабилизации состоит в том, чтобы наружная поверхность такой оболочки была гидрофильной, т. е. чтобы не происходило агрегирование наружными поверхностями этих оболочек (вторичная коагуляция). Именно таков механизм действия сильных стабилизаторов суспензий, эмульсий и пен, обеспечивающих практически предельную стабилизацию — полную агрегативную устойчивость лиофобных систем. При этом стабилизаторы могут быть и сравнительно слабыми поверхност-но-активными веществами, но уже при небольшой адсорбции они могут образовывать сильно структурированные защитные оболочки. Примером служат глюкозиды (сапонин), полисахариды, высокомолекулярные соединения типа белков. [c.70]

Проведенное в гл. IV термодинамическое рассмотрение позволило выделить два больших класса дисперсных систем термодинамически устойчивые — лиофильные системы и устойчивые лишь кинетически — лиофобные системы. Анализу строения, условий разрушения и устойчивости лиофобных систем посвяш,ены следующие главы книги в данной главе подробно рассмотрены условия образования лиофильных коллоидных систем, их строение и свойства. [c.217]

Устойчивость лиофобных систем [c.246]

Нерастворимую в четыреххлористом углероде часть образца природных стабилизаторов эмульсии исследовали методом ИК-спектроскопии. Для идентификации соединения дополнительно были сняты спектры свидетелей - водных растворов различных полимерных веществ, Спектр соединения оказался идентичным спектру водного раствора карбоксиметилцеллюлозы. Совпадение ИК-спектров - убедительное доказательство тождественности исследуемых веществ, Таким образом, можно предположить, что нерастворимая в четыреххлористом углероде часть образца стабилизаторов эмульсии представляет собой высокомолекулярное соединение с полярными заместителями, аналогичное по составу КМЦ. Вещество является сильным стабилизатором эмульсии, обеспечивает агрегативную устойчивость лиофобных систем, образует хорошо структурированные защитные оболочки даже при слабой адсорбции, в растворе находится в виде молекул или макромолекул. [c.81]

Электростатический фактор заключается в уменьщении межфазиоро натяжения вследствие возникновения двойного электрического слоя иа поверхности частиц в соответствии с уравнени" ем Липпмана. Появление электрического потенциала на межфазной поверхности обусловливается поверхностной электролитической диссоциацией или адсорбцией электролитов. Основы электростатической теории устойчивости лиофобных систем излагаются в разделе VI. Б. [c.275]

Кроме того, с тем, что устойчивость типичных лиофобных ионностабилизо-ванных коллоидных систем может определяться сольватацией, не согласуются способность этих систем коагулировать под влиянием ничтожных количеств э-чектролитов и вообще все закономерности, наблюдающиеся при электролитной коагряции, о которых мы скажем несколько ниже. Далее, при объяснении устойчивости лиофобных систем сольватацией ионов становится непонятным, как могут происходить электрокинетические явления. Для того чтобы воспрепят- ствовать коагуляции, сольватный слой вокруг частицы должен быть достаточно толстым и уж во всяком случае простираться за плоскость скольжения мицел- [c.282]

С т Р V к т у р н о - м е X а и и ч е с к а я с т а б и л и-зацн я. Проблемы стабилизации дисперсных систем не только в полярных системах, но и в системах с углеводородной средой рассматривались П. А. Ребиндером и его школой. Наиболее общий случай повышения устойчивости лиофобных систем — образование на поверхности частиц прочного адсорбционного слоя или достаточно прочной структуры в дисперсионной среде. В первом случае коагуляция предотвращается тем, что адсорбционный слой, являющийся механическим препятствием, не позволяет частицам приближаться друг к другу на короткие расстояния. Их встреча в результате теплового движения приводит лишь к упругому столкновению адсорбционных слоев. Во втором случае образовавшаяся в системе структурная сетка, свойства которой рассматриваются в гл. УП (стр. 137), ограничивает движение частиц. [c.123]