Магний, карбонат термическое разложение

Следовательно, обратимый процесс термического разложения карбоната магния записывается так [c.236]

Рассчитайте AG°29S реакции термического разложения карбоната магния [c.167]

Напишите уравнения реакций термического разложения карбонатов меди, магния, кальция, натрия, бикарбоната натрия. Объясните причины различия термической устойчивости перечисленных карбонатов. [c.40]

Бриттон, Грегг и Винзор [34] изучали термическое разложение кальцита, магнезита и доломита с помощью автоматически регистрирующих адсорбционных весов в условиях непрерывной откачки двуокиси углерода. Визуальное наблюдение показало, что разложение происходит на поверхности раздела, двигающейся с внешней стороны кристалла внутрь его. Их результаты для кальцита и магнезита описываются уравнением = -kt- a, где значение п лежит в пределах от 0,72 до 0,74 для кальцита и равно 0,58 для магнезита вместо теоретического значения, характерного для зародышеобразования по всей поверхности (см. описание исследований Мампеля на стр. 280). Найденная ими для кальцита энергия активации составляет 35—42 ккал, что находится в хорошем согласии со значениями, полученными другими авторами, например Слони-мом [31] 40,8—44,3 ккал, Хюттигом и Каппелем [35] 48,7 ккал, Сплихалем [36] 37,0 ккал. Она сравнима с теплотой реакции, равной 40 ккал. Для карбоната магния =56,7 ккал, что не согласуется с несколько сомнительным значением 28,07 ккал для теплоты диссоциации. Уравнение Поляни — Вигнера в применении к реакции на поверхности раздела согласуется с экспериментальными результатами для магнезита и кальцита в пределах одного-двух порядков это подтверждает тот факт, что разложение идет на поверхности раздела. [c.299]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

Руды, пустая порода которых состоит из кальцита, магнезита, сидерита и некоторых других карбонатов, могут успешно обогащаться с помощью обжига для их термического разложения с последующим селективным выделением гидроксидов кальция, магния и железа в виде иловой суспензии. [c.123]

При обжиге магниево-кальциевых карбонатных пород сначала завершается термическое разложение карбоната магния (практически при температуре печного пространства 650—750° С), а затем карбоната кальция (практически при 1000—1200° С и иногда даже при 1200 — 1350° С). [c.173]

Так, для образца окиси магния, полученного термическим разложением карбоната при температурах 450, 550, 650, 800° С, из рентгенограмм найдены размеры кристаллитов, соответственно равные 42, 90, 142 и 225 к. Таким же путем могут быть [c.150]

Процесс образования накипи связан с термическим разложением гидрокарбонатов, гидролизом карбонатов, а также с уменьшением растворимости в горячей воде сернокислого кальция, гидроокиси магния и силикатов кальция и магния. Концентрации этих веществ увеличиваются в паровых котлах при испарении воды. Кроме того, при высоких температурах возможно образование дополнительных количеств силикатов кальция и магния за счет реакции обмена [c.186]

Окись бария, ВаО, получают непосредственным синтезом из элементов. Кроме того, используют термическое разложение гидроокиси, перекиси, карбоната или нитрата бария. Применяют также прокаливание смеси карбоната бария с углем, сульфата бария с односернистым железом или нагревание сульфида бария с окисью магния и водой [c.244]

Одним из наиболее существенных условий получения правильных результатов является применение двуокиси углерода, совершенно свободной от воздуха. Для получения двуокиси углерода можно использовать термическое разложение карбоната магния [56] Или бикарбоната натрия [85, 155]. Однако более удобно пользоваться аппаратом Киппа, который впервые применил в микроанализе Прегль [553]. [c.70]

Опыт 70. Получение диоксида углерода термическим разложением карбоната магния. [c.53]

Получают обжигом магнезита и доломита, термическим разложением сульфата магния, а также осаждением гидроксида и основного карбоната магния с и-х последующей термообработкой. [c.182]

Примеси солей железа (особенно хлорного железа) резко снижают температуру разложения ДДТ, в присутствии 0,01% хлорного железа она снижается до 120 °С. Термическое разложение ДДТ в присутствии солей железа замедляется добавкой стабилизаторов— карбонатов щелочных или щелочноземельных металлов. Хорошие результаты дает применение мела или карбоната магния. [c.101]

Термическое разложение ДДТ в присутствии солеи железа замедляется добавкой специальных стабилизаторов. Простейшими стабилизаторами являются карбонаты щелочных или щелочноземельных металлов, которые, взаимодействуя с хлорным железом, переводят его в нерастворимый в ДДТ карбонат или окись. Хорошие результаты дает применение мела или карбоната магния. [c.88]

Существует много способов производства окиси магния и других форм магнезий Тяжелые формы получаются при обжиге магнезита и доломита, термическом разложении сульфата магния и гидролизе хлорида магния. Магнезии с различной степенью активности получают осаждением из растворов гидроокиси магния и основных карбонатов магния и их последующей термической обработкой. [c.281]

При изменении внешнего давления температура диссоциации соответственно понижается или повышается. Поэтому если какой-нибудь эффект при изменении внешнего давления протекает при неизменной температуре, то признать данный процесс реакцией диссоциации нельзя. Очень интересно в этом отношении термическое разложение доломита. Два резко выраженных эндоэффекта хорошо отражаются на термограммах при температурах 740—750 и 900° С. Они соответствуют ступенчатому разложению сначала на окись магния, СО а и карбонат кальция, а при 900° С — разложению последнего на окись кальция и СОг (см. выше, рис. 2). [c.133]

Особо чистой должна быть углекислота, используемая как теплоноситель (главным образом, в Англии и Франции) в ядерных реакторах. Для этого очень тщательно удаляют водяные пары, так как вода является источником водорода, который, диффундируя сквозь защитную оболочку тепловыделяющего элемента, образует гидриды урана и циркония. Такую углекислоту получают фракционированной возгонкой в вакууме или низкотемпературной дистилляцией чистой жидкой углекислоты с применением вымораживания. Малые количества СО2 удобно получать термическим разложением чистого карбоната магния при 540° в трубчатой электропечи. Достоинство этого метода в том, что в продукте не содержится паров влаги в отличие от углекислоты, получаемой термическим или кислотным разложением бикарбоната натрия. В углекислоте высшей чистоты, получаемой в промышленных масштабах, содержание Н2О, N2, СО, Нг, О2 и Аг не превышает 10 — 10 %. [c.107]

Появление накипи связано с образованием пересыщенных растворов, одной из причин появления которой является уменьшение растворимости некоторых соединений с повышением температуры. Отрицательным температурным коэффициентом растворимости обладают, например, силикаты кальция и магния и сульфат кальция. Другая причина образования накипи связана с термическим разложением гидрокарбонатов и образованием карбонатов. [c.312]

Подобным образом ведут себя при термическом разложении и многие окиси (см. получение кислорода) и другие соединения, например карбонаты кальция, магния и т. д. При применении закона действия масс к равновесным реакциям, в которых участвуют газы и твердые вещества, вообще учитывают лишь парциальные давления газовых фаз. [c.179]

Настоящая работа посвящена систематическому исследованию топохимических реакций образования вольфраматов двухвалентных металлов в процессе термической обработки поликристаллических смесей карбонатов и окислов магния, кальция, стронция и бария с трехокисью вольфрама. Исходными веществами служили карбонаты магния, кальция, стронция и бария и вольфрамовый ангидрид марок о. ч. . Исследованию подвергались смеси как на основе карбонатов, так и на основе окислов, полученных термическим разложением карбонатов при температурах соответственно на 25°С выше температуры их термолиза. [c.87]

Содержание в природной воде ионов Са + и Mg + обусловливает ее жесткость. В жесткой воде плохо пенится мыло, которое является смесью натриевых солей стеариновой и пальмитиновой кислот получающиеся по обменной реакции кальциевые п магниевые соли этих кислот малорастворимы. При нагревании и испарении жесткой воды образуется накипь, состоящая из карбонатов кальция и магния (результат термического разложения растворенных в воде гидрокарбонатов) и Са5Ь4 2Н20 (его растворимость уменьшается при повышении температуры). Применение жесткой воды невозможно в ряде производств (текстильное и др.). [c.309]

Термическое разложение доломита существенно зависит от заданных экспериментальных условий. В результате разложения доломита может образоваться или смесь окиси магния и окиси кальция, или же окись магния и карбонат кальция (так называемое полуобожженное состояние ). Следовательно, доломит ведет себя не как простая смесь карбонатов кальция и магния. Так, при разложении доломита при 750° на воздухе конечной точке кинетической кривой соответствует полностью обожженное или каусти-фицированное состояние, в то время как при проведении разложения в атмосфере двуокиси углерода конечным является полуобожженное состояние [49]. [c.83]

Карбонат кальция отфильтровывается и после сушки используется в качестве мелиоранта. Бикарбонат магния подвергается термическому разложению с образованием твердых гидрокарбонатных соединений, которые отделяют фильтрацией. После прокаливания гидрокарбонатных сседйнзний магния получают окись магния. Фильтрат после отделения гидрокарбонатных соединений магния используется для оояерастворенйя при приготовлении сырого рассола для производства соды. [c.9]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

Наряду с физическим вспениванием существуют также (устаревшие сегодня) способы химического всиенивапия, т. е. с помощью газа, выделяющегося при термическом разложении порофо-ров. Для химического вспенивания могут использоваться различные вещества, например карбонаты аммония и щелочных металлов (вспенивание выделяющимся СО2), порошки металлов, таких как алюминий, магний (вспенивание выделяющимся Нг), а также ряд органических соединений, которые иод действием кислот или при нагревании разлагаются с выделением азота, например беизол-сульфонатгидразид, Ы,Ы -динитрозотерефталат-Ы,Ы -диметилди-амид. Попытки получения пенопласта путем механического взбивания с воздухом пе увенчались успехом. [c.175]

В лаборатории газообразный диоксид углерода получают разложением карбонатов кислотами (например, гидрокарбоната калия серной кислотой), а также термическим разложением гидрокарбоната натрия (110-120 °С) или карбоната магния (540 °С). Диоксид углерода в промышленности получают термическим разложением известняка или выделяют чаще всего абсорбционным методом из продуктов горения топлива или из промышленных газов, например так называемых конвертированных газов для синтеза аммиака. Диоксид поставляется в жидком состоянии в стальных баллонах (давление в баллоне 56 МПа) либо в твердом виде (сухой лед). Диоксид углерода пищевой содержит 99,96 мол. % основного вещества. Фирма Mateson (США) вьшускает диоксид углерода для исследовательских целей (resear h grade) чистотой 99,995 мол. %. Простой способ снизить содержание более летучих примесей в баллонном диоксиде углерода состоит в испарении части содержимого баллона. [c.911]

Метод Сольвэ состоит в следуюшем приготавливают насыщенный раствор поваренной соли, который после осаждения и удаления примесей ионов кальция и магния насыщают аммиаком и получают аммиачный рассол. При последующей карбонизации, т. е. обработке рассола двуокисью углерода, получаемой при термическом разложении известняка, в осадок выпадает бикарбонат натрия, который после фильтрации переводится в карбонат натрия—кальцинированную соду. [c.203]

Изучение кинетики термического разложения ацетатов кальция, бария, кадмия и магния [3—5] и сопоставление ее с кинетикой кетонизации уксусной кислоты на карбонатах кальция и бария, а также окислах кадмия и магния [2, 4, 6], показывает, что реакция каталитической кетонизации состоит из двух стадий первая, быстрая,— образование соли вторая, медленная,— разложение соли на карбонат и кетон. То н е самое было найдено в случае кетонизации на карбонатах металлов I группы [5, 7], однако с некоторыми отличиями,— а именно, в случае металлов II группы разложение соли протекает в твердой фазе, а в случае металлов I группы — в расплаве. Кинетика реакции описывается топокинетическим уравнением Ерофеева (в твердой фазе, ацетаты металлов II группы) и уравнением второго порядка (в жидкой фазе, ацетаты металлов I группы). [c.142]

Было проведено четыре серии опытов по изучению адсорбции G Ю2 на поверхности окиси магния, образующейся при термическом разложении карбоната. В первой серии разложению подвергался MgG0g-3H20, [c.317]

Первые экснериментальные результаты газо-хроматографического испытания катализаторов и адсорбентов опубликованы Кремер и Розелиусом [6]. Эти авторы обнаружили уменьшение времени выхода водорода на платинированном асбесте, отравленном сероводородом. По результатам измерения времени выхода воздуха и двуокиси углерода на образцах карбоната магния, подвергнутых в различной степени термическому разложению, можно провести количественное сравнение их адсорбционной способности [c.201]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства аммонийно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммонийной силитры могут быть вызваны термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NO2) служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся примесей (смазочных масел и др.) и уменьшается при увеличении влажности соли. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NO2 или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.223]

Большинство окислов щелочноземельных металлов проявляет поверхностную основность. У окиси магния, прокаленной при высоких температурах, отмечается также некоторая кислотность (рис. 14). Пользуясь методом адсорбции паров фенола (разд. 3.1.2.), силу основных центров окислов бериллия и магния можно оценить как умереннук а окиси кальция - как сильную [23]. Однако бромтимоловый синий желтеет на окиси бериллия, но остается синим на окислах Mg, Са, 5г и Ва. Основность окиси кальция, измеренная титрованием бензойной кислотой с бромтимоловым синим (разд. 3.2.1), уже приводилась на рис. 15. Максимум основности наблюдался после прокаливания при 500°С. На рис. 23 показана основность окиси магния, измеренная тем же способом с использованием бромтимолового синего и фенолфталеина [24], величина которой существенно меньше, чем для окиси кальция. Окислы кальция (рис. 15) и магния (рис. 23) были приготовлены термическим разложением гидроокисей на воздухе в течение 3 ч. Концентрация и сила основных центров на окиси магния (приготовленной прокаливанием основного карбоната при 600°С в течение 20 ч) и окиси кальция (приготовленной разложением при 900°С в течение 20 ч) приведены на рис. 24. Данные для этого рисунка были получены Ионеда и др. [25] по методу, описанному в разд. 3.2.1. Существенно, что на поверхности окиси кальция, приготовленной прокаливанием гидроокиси при 900° С, нет даже наиболее слабых основных центров с силой Яд = +7,1 (рис. 15), в то время как образец, приготовленный из карбоната, обладает довольно сильной основностью. Подобное различие в свойствах сохраняется и для окиси магния образец, приготовленный разложением карбоната при 600°С, имеет основность около 0,5 ммоль /г при рК = + 7,1 (бромтимоловый синий) [26], что в 10 раз выше основности образца, приготовленного разложением гидроокиси при 600°С (рис. 23). Основность окиси [c.63]

Ни одно из описанных предложений не нашло, да и не могло найти в то время практического применения. Однако попытки получить литий металлотермическим путем не были оставлены. В настоящее время наблюдается возрождение их на базе достижений современной вакуумной техники. В первую очередь следует отметить работу Кролла и Шлехтена [22, 23]. Авторы восстанавливали в вакууме магнием, алюминием и кремнием фторид и хлорид лития, а также окись лития, полученную термическим разложением карбоната в вакууме при 850°. Для облегчения диссоциации карбоната его смешивали с окисью кальция в соотношении 1 1,5. Рассматривалась также возможность получения окиси лития из гидроокиси, но высокая стоимость последней и большое количество влаги, выделяющееся при разложении, заставили авторов остановиться на термическом разложении карбоната. [c.183]

Относительно сущности процесса термического разложения доломита существуют различные точки зрения. Так, Ле-Шателье считал, что в процессе термического разложения образуется основная соль MgO СаСОз. А. А. Байков [1П-9] указывает, что диссоциация доломита происходит с выделением окиси магния и СО а, оставшийся же доломит представляет собою твердый раствор избыточного кальцита и доломита. Этой же гипотезы придерживаются С. В. Потапенко [У-145] (для мелкокристаллических доломитов), П. В. Гельд и О. А. Есин [111-47]. Третья точка зрения (С. В. Потапенко [У-145] — для крупнокристаллического доломита) заключается в том, что при нагревании до 750° С наступает распад доломита на свободные карбонаты магния и кальция. Карбонат магния немедленно разлагается с большой скоростью на MgO и СО а, так как давление диссоциации при этой температуре близко к 75 атм, а давление диссоциации, равное 1 атм, лежит на 130—150° С ниже. Следовательно, в результате частичного разложения доломита при 750° С образуется механическая смесь окиси магния, карбоната кальция и, если процесс не закончился, неразложившегося доломита. [c.133]

Небольшие количества трифенилбора можно получить более удобным способом — при термическом разложении тетрафенилбортриметиламмония [138]. Эфирный раствор ВРз-эфирата добавлен к небольшому избытку фенилмагнийбромида образовавшийся раствор содержал (СвН5)4В -ионы после обработки раствора водой и удаления магния в виде карбоната добавлена хлористоводородная соль триметиламина, при этом в осадок выпала нерастворимая соль (СНз)зЫН+(СвНб)4В , которая при нагревании в токе азота до температуры 200° С гладко разлагалась на трифенилбор и триметиламин [c.49]

MgO, приготовленную термическим разложением основного карбоната магния х.ч. (фирмы ЕгЪа RP). Количество примесей в % Са — 0,5 Ге и Ва — 0,002 S0 , С1 и NOJ — 0,002—0,003. Образец окиси пропитывали сравнимым объемом раствора, содержащего расчетное количество посторонних ионов Сг — в виде нитрата, а Li — в виде нитрата или карбоната, растворенного в разбавленной уксусной кислоте. Отличий в образцах, содержащих литий, приготовленных этими двумя способами, пе наблюдалось. Образцы сушили при 110° С, смешивали и прокаливали при 1000° С в течение 5 час-Химический, магнитный и рентгенографический анализ этих образцов подробно описан в работе [5]. Результаты химического анализа и идентификации фаз, присутствующих в различных образцах, приведены в табл. 1. Магнитный анализ подтверждает дисперги-рованде ионов хрома в твердом растворе, если одновременно вводили литий в эквивалентном количестве. Анализ образцов с поминальным соотношением концентраций [Li]/[ r] < < 1 на общее количество лития, присутствующего после прокаливания, и на литий, присутствующий в твердом остатке после промывки бидистиллятом, показал,что значительная часть Li, практически эквивалентная избыточному количеству хрома, находится на поверхности. В соответствии с этим, мы приводим данные, полученные для образцов, в которых действительное отношение [Li]/[ r] ж 1. Были изучены также некоторые образцы с более высоким отношением [Li]/[ r] они описаны в тексте. [c.169]