Диссоциация зависимость от давления

Рис. 97. Зависимость давления Oj от температуры при диссоциации карбоната кальция

Количественные расчеты температурной зависимости давления диссоциации и теплового эффекта этой реакции могут производиться с помощью уравнения изобары реакции. [c.277]

Подобного типа выражение будет и для второго уравнения. Таким образом, можно сказать, что пока в равновесии будут находиться два кристаллогидрата, давление водяных паров остается определенным и постоянным. Зависимость давления диссоциации в таких системах аналогична температурной зависимости давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого тела. На рис. 37 [c.121]

Зависимость давления диссоциации от темпе- [c.70]

ФОРМА ОТЧЕТА 1. Зависимость давления диссоциации от температуры [c.74]

На рис, 11 показана зависимость давления диссоциации от температуры для реакции (а). Эта кривая аналогична кривой давления насыщенного пара воды (см. рис. 9), но сильно смещена в сторону более высоких температур, отвечает необходимости затраты значительно большего количества энергии на выделение водяного пара из Са(0Н)2, чем из свободной воды. [c.15]

Р А Б О Т А 2. ИЗУЧЕНИЕ ЗАВИСИМОСТИ ДАВЛЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ СОЕДИНЕНИЙ С ЛЕТУЧИМ КОМПОНЕНТОМ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.24]

Рис. 4. Зависимость давления СО2 при диссоциации карбонатов щелочных металлов от температуры

Интенсивное разложение LiH начинается выше температуры плавления. Зависимость давления диссоциации от температуры (в мм рт. ст.) [85] 0,07 (500°), 27 (680°), 760 (850°). В вакууме начинает сублимироваться при 220°, частично разлагаясь прн 45Э° наблюдается заметная диссоциация [10]. [c.25]

Количественный расчет зависимости давления диссоциации карбонатов или окислов металлов от температуры можно производить с помощью уравнения изобары при этом вместо констант равновесия в уравнение (130) подставляют равные им значения упругостей диссоциации веществ р и р2 при температурах Ti и Гг [c.172]

Пример 2. Степень диссоциации 7,5%-ного раствора хлорида калия равна 75,6%. При какой температуре закипит раствор, если атмосферное давление равно 755 мм рт. ст., а температурная зависимость давления пара воды представлена следующими данными [c.142]

На рис. 97 в общем виде приведена зависимость давления кислорода о температуры. При температуре диссоциации Тд равновесное давление кислорода пересекает изобару 1,013-Ю Па, что соответствует чистому кислороду 1 ат). Следовательно, при температуре Гд оксид, металл и чистый кислород находятся в равновесии. Это равновесие на воздухе, который содержит 21 об.% кислорода, наступит при температуре Гд ниже Тд. В вакууме эта температура Тд будет еще ниже. [c.173]

ДжДмоль-К) ур-ние температурной зависимости давления диссоциации g (гПa) = И,15-25200/Т (1000-1500 К). Полупроводник -типа ширина запрещенной зоны 0,65 эВ. [c.417]

Рис. 50. Зависимость давления диссоциации сульфатов от температуры

Рис. 48. Зависимость давления СО2 от температуры для процессов термической диссоциации.

Для спиноворазрешенных реакций диссоциации измеренные с помощью термохимических методов величины Do точно соответствуют энергетическому барьеру реакции. Для спиново-запрещенных реакций это не так. Если наименьший по энергии переход между рассматриваемыми потенциальными поверхностями происходит при значениях энергии Ео, больших теплоты реакции Do, то значение Eq выступает в роли энергетического порога реакции. Для распада N2O, в котором реализуется именно такая ситуация, соответствующее значение Ео в настоящее время можно определить только на основе полученных при диссоциации данных. В иных спиновозапрещенных реакциях энергетически наиболее выгодный переход между потенциальными поверхностями происходит при энергиях, меньших Do-При таких условиях реализуется усложненный механизм распада типа (1.18) с участием процессов столкновения в обоих электронных состояниях. В подобном случае следует ожидать необычной зависимости константы скорости диссоциации от давления и температуры (см. ниже). [c.36]

В случае полной диссоциации электролита, при наличии достаточно точных данных по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации и концентрационной зависимости давлений насыщенных паров растворителя над растворами, A f может быть вычислена с вполне удовлетворительной точностью. В средах со средними и, особенно, низкими значениями диэлектрической проницаемости возникают затруднения, связанные с невозможностью одновременной надежной оценки степени диссоциации (сс) и активности. Об этом будет подробно сказано дальше. [c.195]

Зависимость давления диссоциации от температуры в таких сИ схемах вполне подобна температурной зависимости давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого вещества, — оно сильно увеличивается с повышением температуры. В табл. 18 приведены давления диссоциации в некоторых реакциях при различной температуре. [c.168]

Количественные расчеты температурной зависимости давления диссоциации или теплового эффекта этой реакции и ей подобных, например диссоциации окислов металлов, могут производиться с помощью уравнения [c.169]

Приближенный графический расчет температурной зависимости давления диссоциации (рг рзан соединения металла или AGf его образования по одной известной величине давления диссоциа- [c.24]

Рис. 89. Зависимость давления диссоциации кристаллогидратов Си304 от количества кристаллизационной воды.

Для расчета линии ликвидуса при помощи уравнения (1.27) необходимо знать параметры стабильности компонента (АЯпл. 7 пл) и параметр взаимодействия хи. Параметры стабильности можно определить термографически, а параметр взаимодействия для систем с летучим компонентом —из данных по зависимости давления диссоциации от температуры. Параметр т можно также определить из сравнения экспериментально полученной кривой ликвидуса с рассчитанной в приближении регулярных растворов. [c.16]

Тоэтому кривая температурной зависимости давления диссоциации АВ, определяемая, фактически, трехфазным равновесием (б), в координатах 1 Р— [c.27]

Наклон кривой lgP = /(1/Т) при низких температ /рах почти постоянен и быстро возрастает до бесконечности вблизи точки плавления АВ, когда состав расплава совпадает с составом соединения. Таким образом, кривая зависимости давления диссоциации от температуры определяется характером линии трехфазного равновесия н ее ход зависит не только от свойств самого соединения, но и от находящейся с ним в равновесии жидкой фазы. Отсюда следует, что уравнение Клапейрона—Клаузиуса, описывающее моновариантное равновесие, может быть применимо для описания процессов термической диссоциации лишь в области, где можно пренебречь изменением состава конденсированных фаз. Тогда давление является функцией лишь температуры. Применение уравнения Клапейрона—Клаузиуса к бинарным системам возможно и для конденсированных фаз переменного состава, если ограничить количество переходящего в пар вещества и тем самым свести к минимуму изменение состава конденсированной фазы в процессе диссоциации. При этом равновесие конденсированная фаза переменного состава —пар может считаться условно моновариан-тным. [c.27]

Задание. 1. При помощи весового статического метода исследовать температурную зависимость давления диссоциации СиРа. 2. При помощи компенсационного манометрического метода изучить зависимость Р = /(Т) для ОеЛза. 3. Построить график lgP = УТ). [c.30]

Исследования температурной зависимости давления диссоциации ди([)осфида меди проводят на образцах СиР , полученных методом направленной кристаллизации. Исходный СиРз измельчают до размера зерна 3—5 мм и подвергают тщательной химической обработке травят холодной азотной кислотой, промывают дистиллированной водой, кипятят в этиловом спирте и сушат в вакуумном шкафу. Кварцевые ампулы обрабатывают горячей царской водкой, а затем после аналогичной промывки также сушат в вакууме. После загрузки кристаллов ампулу вакуумируют до остаточного давления 10 мм рт. ст., прогревают в течение 1 ч при 100—120°С для обезгаживания и отпаивают. [c.33]

СиР-2 — хрупкое вещество темно-серого цвета, со смолистым блеском на сколе, напоминающим кремний или 1пР. Дифосфид меди в монокристаллическом виде неограниченно устойчив во влажной атмосфере и не изменяется при нагревании на воздухе до 300°С, устойчив к действию концентрированных и разбавленных растворов минеральных неокисляющих кислот, очень медленно растворяется в НЫОз, причем более стоек по отношению к холодной концентрированной кислоте, чем к разбавленной. Хорошо растворим в смеси HNOз-fЗH I. Зависимость давления диссоциации СиРз от температуры по схеме [c.68]

Дж/(моль-К) энергия диссоциации KrFj- Кг-ь 2F 91,2 кДж/моль ур-нне температурной зависимости давления пара Igp(Ha) =-2000/7 -(- 10,939 (240-300 К). Р-римость при 20 °С (в г/см ) в жидком HF 1,950, в BrFj 2,0. [c.523]

С. к. при нагр. разлагается на SrO и СО2, ур-ние температурной зависимости давления диссоциации 1 рсо,(Па) = = 12,767 -11549/Т (1093 -1193К), lg рсо (Па) = 11,942 - [c.443]

При более низкой температуре возможно окисление сульфидов и арсенидов с непосредственным образованием, соответственно, сульфатов и арсенатов. Реакция образования SO3 из SOj катализируется окислами тяжелых металлов, особенно М0О3, но равновесное парциальное давление SO3 в смеси газов при более высокой температуре понижается. В присутствии сульфидов устойчивость сульфатов понижается. Относительно невысокая температура обжига молибденита (500—600°) способствует большему содержанию сульфатов в огарке. На рис. 50 показана зависимость давления диссоциации сульфатов от температуры. [c.191]

Эти данные свидетельствуют о необходимости учитывать зависимость химизма и стехиометрии процессов термической диссоциации от давления в системе и ставить термоаиалитический эксперимент, каким то образом выбирая и поддерживая определенные интервалы давления выделяющегося газа. [c.25]

Образование UH3 или UD3 зависит от парциальных давлений Н2 или D2 соответственно и температуры. Зависимости давлений диссоциации соединений от температуры можно выразить следующими уравнениями Igp Hj (мм рт. ст.)=—4500/Г+9.28 lgpD2 (мм рт. ст.)=—4500/7 +9,43. [c.1287]

NbOIa. Черные игольчатые кристаллы. Зависимость давления пара NbOIa от температуры соответствует эмпирическому уравнению Ig р (бар) = =6500/7-t-9,2. Выше 150°С соединение отщепляет иод и образуется NbOIj. Давление диссоциации при 270 °С p(l2) = l бар. [c.1562]

Классен и Венеманс [1116] на основании зависимости давления паров окиси кальция (без учета диссоциации) от температуры нашли AWsi673 = 120 ктл/моль (или ДЯ5 = 125 ккал/моль). Расхождение с вычисленным в настоящем Справочнике значением объясняется большим разбросом экспериментальных точек и узким интервалом температуры, что особенно сильно сказывается на результатах расчетов по использованному Классеном и Венемансом методу. [c.850]

При Достаточно йизких давлениях, когда время между соударениями молекул довольно велико, в ходе диссоциации AlHal образуются атомы стадия (1.28а) является лимитирующей, и порядок реакции равен двум. При средних давлениях образуются атомы, порядок реакции равен единице и лимитирующей стадией становится реакция (1.286). При высоких давлениях образуются ионы, скорость диссоциации определяется стадией (1.296) и порядок реакции снова становится равным двум. По данным, относящимся к области, в которой диссоциация проте кает по закону первого порядка, можно определить вероятность неадиабатического перехода в реакции (1.286) для этого необходимо исследовать зависимость скорости диссоциации от давления [50]. [c.34]

Еа в Дж/моль). При До = 71,86 ккал/моль (300,8 кДж/моль) с помощью уравнения (1.22) был получен большой предэкспо-ненциальный множитель (табл. 1.4). Зависимость константы скорости диссоциации от давления р была исследована в ударных волнах [52а] при высоких р и температурах около 1500 К. Изменение порядка реакции удалось обнаружить только при давлении выше 100 атм. Благодаря этим измерениям стала возможной экстраполяция константы скорости диссоциации в область высоких давлений, приведшая к выражению А л Ю ехрС—/)о/ 7 )с " . Температурный коэффициент в этом уравнении выбран произвольно. На рис. 1.6 константы скорости рекомбинации, рассчитанные на основе данных по диссоциации в области низких давлений [52а], сопоставляются с соответствующими низкотемпературными данными. Значения констант, относящиеся к низким, средним и высоким температурам, хорошо согласуются друг с другом и описываются температурной зависимостью с показателем степени при Г, равным —1,9. Для показателя т = —1,9 справедливы те же замечания, что и в случае двухатомных молекул, т. е. отдельные значения т [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология