Калия карбонат химически чистый

Смесь для спекания. 25 г мелко растертого безводного химически чистого натрия карбоната тщательно смешивают в ступке с 45 г безводного химически чистого калия карбоната и с 25 г мелко растертого химически чистого калия нитрата. [c.128]

Из растворов щелочей в лабораторной практике чаще всего применяют растворы едкого натра и едкого калия, й продаже они имеются в виде технических, чистых (ч.), чистых для анализа (ч. д. а.) и химически чистых (х. ч.) препаратов. Технический едкий натр часто называют каустической содой. Каустическая сода содержит кроме NaOH заметные количества хлорида натрия, силиката натрия, карбоната натрия и другие примеси. [c.23]

При синтезе кристаллофосфоров для снижения температуры кристаллизации и равномерного распределения активатора в основе часто используют легкоплавкие соли, называемые плавнями. После кристаллизации плавень может быть отмыт. В качестве плавня применяют хлориды, фториды, бораты, карбонаты, силикаты, сульфаты и фосфаты лития, натрия и калия. Иногда используют хлориды, фториды и сульфаты щелочноземельных металлов. Количество вводимых в шихту плавней колеблется в пределах 1-12 %. Требования к чистоте плавней менее жесткие, поскольку они входят в состав кристаллофосфоров в меньших количествах. Обычно применяют соли марки ч.д.а. (чистые для анализа) или х.ч. (химически чистые). [c.517]

Реактивы гидроксидов натрия и калия нередко содержат примеси карбоната натрия или карбоната калия, поэтому для точных работ раствор щелочи должен быть химически чистым. [c.336]

Применявшийся для исследования тиосемикарбазид готовили из химически чистых препаратов сульфата гидразина,роданида и карбоната калия по следующей методике. Тридцать грамм сульфата гидразина нагревали до 80° с 100 мл дистиллированной воды в конической колбе на 500 мл. К нагретому раствору добавляли 16 г безводного карбоната калия, перемешивали ло [c.183]

В электролизных установках для приготовления электролита применяют главным образом калиевую щелочь высокой чистоты. Так, химически чистая твердая калиевая щелочь содержит не более 1 /о карбоната калия, 0,004% хлоридов, 0,002% сульфатов и 0,0005% железа. Техническая щелочь непригодна для приготовления электролита из-за недостаточной чистоты. Практикой установлено, что электролизеры, работающие на растворе электролита, приготовленном из химически чистой щелочи, имеют в 2 раза большую продолжительность работы между капитальными ремонтами, чем электролизеры, работающие на растворе электролита, приготовленном из технической щелочи. [c.142]

Необходимые растворы. 1) Раствор бихромата калия. 75 г химически чистого высушенного при ПО—120° бихромата калия и 150 мл концентрированной серной кислоты разбавляют водой до 1 л. Раствор бихромата приливают к пробе пипеткой, поэтому следует озаботиться об одинаковом сте-кании как при основном определении, так и при контрольном опыте объем приливаемого раствора можно также отмеривать и при помощи мерной колбы, имеющей достаточно узкое горло емкостью 25 мл, обмывая ее затем тщательно серной кислотой (уд. вес 1,23). 2) Карбонат серебра. 140 мл 0,4-процентного раствора нитрата серебра осаждают 5 мл 1,0 н. раствора соды и промывают осадок два—три раза водой. 3) Основной ацетат свинца. 10-процентный раствор чистого ацетата свинца кипятят в течение часа с избытком свинцового глета, добавляя все время воду и сохраняя объем постоянным. Осадок, появляющийся в дальнейшем, оставляют без внимания. Реактив хранят без доступа углекислоты. 4) Серная кислота, разбавленная (уд. вес 1,23) 315 г концентрированной серной кислоты смешивают с 685 г воды. [c.86]

Ход определения. Навеску около 4 г растворяют в колбе в растворе карбоната натрия при слабом нагревании. Раствор охлаждают, переносят количественно в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят водой до метки. Для анализа берут 50 мл, переносят в толстостенный стакан, прибавляют 5 мл химически чистой соляной кислоты и 3 г бромида калия. [c.322]

Ход определения. Навеску около 0,3 г смешивают с окислительной смесью, состоящей из перманганата калия и безводного химически чистого карбоната натрия в отношении 1 1. Все переносят в железный тигель, закрывают крышкой и нагревают в течение 20 минут на сильном огне, затем 30—40 минут — на слабом. (Работу производить в вытяжном шкафу ) Тиглю дают остыть, переносят его в стакан, смывая стенки тигля горячей водой. Раствор фильтруют, несколько раз промывают горячей водой, содержащей около 1 мл 1 н. раствора щелочи. Объем вводимого раствора едкого натра следует точно замерить, так как при проведении контрольного опыта в раствор следует ввести такое же количество раствора едкого натра. [c.383]

При переработке поллуцита, литиевых и калиевых минералов, радиоактивных отходов и других сырьевых источников получают рубидиево-цезиевые, цезиево-рубидиевые и рубидиево-калиевые концентраты в виде квасцов, хлоридов, сульфатов, карбонатов и других солей. Такие концентраты содержат примеси К, На, Mg. Са, 81, А1, Ре, Сг, Т1 и других элементов. Из них калий наиболее близок по химическим свойствам к рубидию и цезию, поэтому их разделение (особенно пары калий — рубидий) — самая трудная проблема в технологии получения чистых солей рубидия и цезия. В связи с этим в дальнейшем будут в основном рассмотрены методы, связанные с решением упомянутой проблемы, а также возможность удаления других примесей. [c.138]

По окончании опыта выключают ток и закрывают воду, отделяют пористый сосуд и выливают его содержимое в химический стакан емкостью 800 мл. Сосуд промывают водой и добавляют промывные воды в стакан с католитом. Католит нейтрализуют твердым карбонатом натрия, в результате чего выделяется слой, содержаи ий бензиловый спирт, растворенный в этиловом спирте. Этот слой отделяют от католита и, добавив 15 г едкого натра, нагревают с обратным холодильником в течение 1 часа для омыления всех эфиров. После омыления спиртовую жидкость подвергают перегонке с водяным паром, пока дистиллят не станет прозрачным. Затем дистиллят высаливают и сушат карбонатом калия, после чего снова подвергают перегонке до тех пор, пока температура не достигнет 120°. Нейтрализованный католит и остаток от перегонки с водяным паром подвергают экстракции эфиром и экстракт после сушки его в течение ночи безводным сульфатом магния добавляют в перегонную колбу к неочищенному бензиловому спирту. Эфир отгоняют и оставшийся бензиловый спирт взвешивают. Его вес составляет 14 г, что соответствует выходу 79%. Бензиловый спирт получается достаточно чистым и перегоняется при температуре 200—202°. [c.333]

Для многих аналитических методов в качестве стандартов можно-использовать чистые (>99,9%) стабильные химические соединения. Подобные образцы, для которых содержание вещества (практически равное 100%) можно гарантировать, называют эталонами. Эталонами, например, являются хлорид натрия, бихромат калия, кислый фталат калия, безводный карбонат натрия, иодат калия, металлический цинк и так далее. Эти эталоны широко используются в титриметрическом анализе. [c.50]

Калия карбонат химически чистый. К2СО3 (М. в. 138,21). Белый тонкий или зернистый гигроскопический порощок. Растворим в 1 ч. воды, нерастворим в абсолютном спирте. [c.884]

На лабораторную доработку вопроса ушло в 1909 г. немнога времени, почти сразу применили опытный аппарат (автоклав),, вмещавший 2 п. масла. Катализатор готовили осаждением гидрата закиси никеля (гидроокиси никеля П) на кизельгуре (1 0,6). Промытый, высушенный, тонко измельченный катализатор восстанавливали в токе водорода. Вскоре научились получать из хлопкового масла весьма удовлетворительный продукт с титром выше 50°. Тогда стали создавать заводскую установку с автоклавом на 50 п. масла. Так началось заводское производство его сразу же наметили развить в масштабе 300—400 тыс. п. (5—6,5 тыс. т) в год. Работали почти целиком на хлопковом масле Оно поступало из Средней Азии и имело, по анализам 1910—1911 гг., свободных жирных кислот 0,09— 0,11%, йодное число 112,6—113,5. Масляные баки вмещали почти годовой запас масла, что обеспечивало хорошее отстаивание. Рафинации не было. Водород получали электролизом воды. По образцу приобретенного в Германии водоразлагателя системы Шмидта изготовили в России, преодолев многие трудности, еще 19 таких же. В установке непрерывно циркулировал раствор химически чистого карбоната калия. Практически можно было одновременно использовать 17 электролизеров, они давали около 2500 водорода в сутки, расходуя около [c.408]

Открытие катионов I группы в растворе, остающемся после последовательного выделения всех остальных групп, приводит часто к неправильным результатам, так как, вследствие адсорбции и других видов соосаждения при разделениях, концентрация указанных катионов в растворе весьма сильно понижается, а реакции их являются сравнительно мало чувствительными. Поэтому, как уже указывалось выше (стр. 118), ионы К и На лучше открывать в отдельных порциях исследуемого раствора после осаждения тяжелых металлов растворами химически чистого карбоната натрия (при открытии К" ") и карбоната калия (при открытии Na ). Ион при открытии К должен быть или удален выпариванием и прокаливанием или связан в гексамети-лентетрамин раствором формальдегида (стр, П8). [c.438]

УГЛЕКИСЛЫЙ КАЛИЙ (поташ). К2СО3. Химически чистый У. к. содержит 56,5% К2О. В технических солях его меньше из-за примесей. Источник калия для растений, чувствительных к хлору, а также на кислых почвах, где он частично нейтрализует их кислотность. В качестве удобрения практически не применяется из-за сильной гигроскопичности. Составная часть золы травянистых и древесных растений (особенно гречишной соломы и стеблей подсолнечника). Легко растворим в воде и может быстро использоваться растениями. У. к.— составная часть цементной пыли. УГЛЕРОД. С. Химический элемент IV группы периодической системы элементов. Атомный вес 12,01. В большинстве природных соединений четырехвалентен, но известны и его двувалентные соединения (например, окись углерода СО). В природе широко распространен в углях, нефти, карбонатах — солях угольной кислоты, из которых наиболее известны карбонаты кальция (известняк, мел, мрамор), магния (магнезит), натрия (сода), калия (поташ). Органическими соединениями называют соединения С. Число изученных соединений С. превышает миллион. В воздухе С содержится в виде углекислого газа СО2 в количестве 0,03 объемн. %. Он образуется цри раз.т1ичных процессах окисления органических веществ (гниение, сжигание топлива, дыхание). В воздухе, содержащемся в пахотном слое почвы, содержится до 0,3% СОг. В гу- [c.300]

В 1944 г. катализатор такого же состава готовили по усовершенствованному методу [22] следующим образом. К кипящему раствору химически чистых нитратов кобальта и тория с молярной концентрацией нитрата кобальта около 0,6, прибавляли кизельгур ( Джонс-Мэнвилль фильтр-сель ) и затем холодный раствор карбоната калия с небольшим избытком по сравнению со стехиометрическим количеством. При этом смссь энергично размешивали. Быстро выделяющийся осадок фильтровали при отсасывании и промывали кипяще дестиллированной водой до тех пор, пока промывные воды не давали отрицательной реакции на нитрат-ион (проба с дифениламином и серной кислотой). После фильтрования мокрый осадок размазывали по стеклянной пластинкё слоем толщиной примерно 6 мм и высушивали на воздухе при 100°. Высушенный катализатор измельчали в порошок, просеивали и прессовали таблетировочной машиной в таблетки диаметром 3,2 мм и длиной 3,2 мм. К порошку катализатора примешивали 4% по весу графита в качестве смазки для матриц при таблетировании. Объемный вес таблеток был равен 0,77 г см . Восстановление катализатора проводилось в реакторе током водорода при атмосферном давлении и объемной скорости 20 час." [c.109]

Сжиганием ацетилена С2Н2 в кислороде пользуются для сварки и резки металлов. Сульфиды Са8, 8г5, ВаЗ, синтезированные из чистых карбонатов и серы при про-кал.ивании с добавками следов тяжелых металлов, являются люминофорами, т. е. веществами полупроводникового характера, способными длительно светиться после их предварительного освещения (фосфоры). Однако эти люминофоры химически мало устойчивы. [c.343]

Окись кремния(1У) очень устойчива по отношению к химическим реагентам. При комнатной температуре на нее действует лишь фтористоводородная (плавиковая) кислота (стр. 354). В воде окись кремния(1У) практически нерастворима. На холоду на нее не действуют и основания. Сплавлением с едким натром и едким кали получают соответственно силикаты натрия и калия. Эти силикаты образуются также при сплавлении окиси кремния(1 У ) с карбонатами щелочных металлов одновременно происходит выделение двуокиси углерода. Аналогично силикаты образуются и при сплавлении окиси кремния(1У) с другими основными окисями. Более реакционноспособным, чем кварц, является силикагель, который растворяется также в растворах щелочей. Следовательно, окись кремния(1У) ведет себя как ангидрид кремневой кислоты. Очень низкая реакционная способность окиси кремния(1У) обусловлена макромолекулярной структурой. Чистый прозрачный кварц используется для изготовления линз и призм, пропускающих ультрафиолетовый свет. Для аналогичных целей используют также кварцевое стекло. Кварцевый песок в огром- [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология