Диссоциация карбонатов

Рис. 27. Влияние температуры на давление диссоциации карбоната кальция

При термической диссоциации карбоната кальция равновесное давление СОг достигает атмосферного при температуре около 900 С, а карбоната магния — около 640 С. Однако практически для удовлетворительной скорости обжига требуется, чтобы температура в печи значительно превышала 900° С. Так, обычно при обжиге достигают температур 1000—1200° С, а иногда 1200 — 1350° С. [c.173]

Обжиг известняка. Получение извести (СаО) основано на процессе термической диссоциации карбоната кальция по стехиометрическому уравнению [c.27]

Объяснение. Температуры разложения карбонатов разных металлов различны. Так, например, температуры разложения карбоната магния 550° С, карбоната кальция 880° С, а карбонатов стронция и бария значительно более высокие. При 950° С давление диссоциации карбоната стронция составляет всего 14,6 мм рт. ст., а для карбоната бария даже при 1000° С это давление равно 2,7 мм рт. ст. [c.109]

Рассмотрим в качестве примера гетерогенную реакцию диссоциации карбоната кальция при высокой температуре в замкнутом сосуде [c.186]

Подобный результат мы получим для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газообразном состоянии. Сюда относятся, в частности, процессы диссоциации карбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, некоторых окислов, сульфидов и др. Если продукты диссоциации не образуют с исходным веществом твердых (или жидких) растворов, то давление диссоциации зависит только от температуры и не зависит от количества той или иной из конденсированных фаз . [c.274]

Рассчитайте АЯ°2Э8, А5°2Э8 и Д 0°298 реакции диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода. [c.456]

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Теплота диссоциации карбоната кальция [c.54]

Константа равновесия. Рассмотрим процессы, в которых наряду с реагентами в газовом состоянии участвуют реагенты в твердом или жидком состоянии, не образующие друг с другом твердых растворов. Концентрации насыщенных паров жидких и твердых веществ (газовая фаза) при данной температуре — величины постоянные. Вследствие этого их концентрации можио включить в константу равновесия. Так, для реакции термической диссоциации карбоната кальция [c.146]

Пример 2. Упругость диссоциации карбоната кальция при 881° С 80380 Па, а при 891—91 177 Па. Рассчитать, при какой температуре упругость диссоциации карбоната кальция будет равна 101 325 Па. [c.124]

В качестве примера может быть рассмотрено установление равновесия в обратимом процессе термической диссоциации карбоната кальция [c.102]

Пример. Вычислить концентрацию СО2 в печном газе, образующемся при обжиге известняка с теоретическим расходом углерода, если диссоциация карбоната кальция происходит согласно реакции [c.559]

Термическое разложение карбоната кальция осуществляют чаще всего в смеси его с углем (коксом). За счет тепла сгорания последнего обеспечиваются необходимые температуры и компенсируется затрата тепла на диссоциацию карбоната кальция. Обычно процесс осуществляют в шахтных (пересыпных) печах. Отходящий газ очищают от твердых примесей и направляют на карбонизацию аммонизированного рассола. Выгружаемую из печи известь перерабатывают в известковое молоко, которое используется для регенерации аммиака из фильтровой жидкости. [c.558]

Тогда /С = 2и/ = 2 — 3 + 2= 1. Это означает, что каждой температуре отвечает единственное значение рсо т. е. давление диссоциации карбоната магния зависит только от температуры (см. с. 121). Аналогичный вывод справедлив и для других гетерогенных процессов, подобных рассмотренному. [c.131]

Обжиг карбонатного сырья представляет обратимый гетерогенный эндотермический процесс термической диссоциации карбоната кальция, описываемый уравнением [c.314]

По приведенным значениям упругости диссоциации карбоната кальция при нескольких температурах [c.127]

И еще один пример. Как будет влиять на диссоциацию карбонатов, оксидов, сульфидов и других соединений создание вакуума Так как процессы, подобные [c.79]

С точки зрения протолитической теории константу этого равновесия называют константой основной диссоциации карбонат-иона (по более ранним представлениям называли константой гидролиза) [c.50]

Строго говоря, изотопный эффект, хотя и в очень слабой степени, проявляется и в обычных химических реакциях Так, в реакции термической диссоциации карбоната кальция при равновесии изотопный состав кислорода (и углерода) не вполне одинаков для разных компонентов. Это различие влияет и на Д5° реакции. Однако такие изменения проявляются только при высокой точности данных. [c.52]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

Теплота диссоциации карбоната кальция по реакции [c.44]

Целью обжига кальциево-магниевых карбонатных пород служит их декарбонизация. При термической диссоциации карбонатов кальция и магния из них удаляется СОг и получается продукт, обладающий вяжущими свойствами. [c.172]

Основываясь на экспериментальных данных о величинах ASa, В. А. Киреев предложил метод однотипных реакций. В таких реакциях каждому участнику одной реакции соответствует участник другой реакции, имеющий такое же строение и находящийся в таком же агрегатном состоянии. Примером однотипных реакций могут служить процессы диссоциации карбонатов, сульфатов, окислов металлов одной и той же валентности [c.76]

Еще более простые соотношения будут в реакциях, в которых совсем не образуется смешанных фаз, т. е. когда каждое из вещёств, участвующих в реакции, содержится в реакционной системе в виде самостоятельной фазы. Остановимся сначала на реакциях, содержащих газообразную фазу, т. е. на реакциях, в которых одно из участвующих веществ находится в газообразном состоянии. Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.274]

Рассчитайте на основании справочных данных термодинамические характеристики процесса диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода при стандартной температуре. Рассчитайте давление диоксида углерода над карбонатом кальция при стандартной температуре и при 500 °С. Какова температура, при которой давление диоксида углерода карбонатом кальция составляет 101325 Па Определите температуру, при которой давление диссоциации СаСОз равно 1,01325-10 Па. Чему равна температура, при которой давление диоксида углерода над карбонатом кальция равно парциальному давлению диоксида углерода в воздухе (З-Ю Па) [c.111]

Концентрацию газа можио выражать его парциальным давле-нио . Поэтому носледнее соотношение означает, что рзпнозесне в р ссматри ,г мой системе устанавливается при опредилснном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Вместе с тем продукт обжига обычно содержит некоторое количество окиси магния, образовавшейся при диссоциации карбоната магния [c.172]

При сравнительных расчетах термодинамических параметров химических реакций используют понятие об однотипности реакций. Однотипными химическими реакциями мы будем называтьтакие две реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный или одинаковый с ним компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, причем стехиометрические коэффициенты при формулах соответствующих веществ в уравнениях обеих реакций одинаковы. Примером могут служить реакции термической диссоциации карбонатов щелочноземельных металлов по уравнению [c.132]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Гетерогенные реакции такие, как диссоциация карбонатов, восстановление газами окислов металлов и сульфидов, многие процессы, происходящие при термической обработке стали и сплавов, характеризуются тем, что химические превращения тесно связаны с превращениями и твердом состоянии. В ходе подобных процессов исчезают одни твердые фазы и появляются твердые продукты реакции с другой кристаллической структурой и превращение развивается на поверхности раздела между двумя твердыми фазами — исходным веществом и продуктом реакции. Такие реакции называются топохимическими. Роль поверхностей раздела между фазами была отмечена еще Фарадеем. Он наблюдал, что крупные совершенные кристаллы NaaSOi-lO HjO не теряют воду до тех пор, пока на их поверхность не наносится царапина. После этого от образовавшейся границы быстро распространяется процесс выветривания. К этому же типу реакций принадлежит и реакция, происходящая прн обжиге известняка [c.386]

Температура разложения принималась равной температуре, при которой Д0° = О, например в процессе термической диссоциации карбонатов — температура, при которой PQQ = 1 атм, т. е. 1,013 105 Па (точнееасОа = ) [c.320]

Саз(Р04)2 ЗСаО -Ь Р2О5 -Ь АН по аналогии с промышленным процессом диссоциации карбоната кальция [c.292]

Упругость диссоциации карбоната магния Mg 03 Mg0 + + СО2 при 727° С равна 42 189 Па, а при 747° С—80 313 Па. Определить температуру разложения карбоната магния. [c.126]

Бесцветные кристалла ромбоэдрического или призматического габитуса, часто встречаются различные двойники одноосный, отрицательный По= 1,679, 1,691 —1,695 Пв= 1,502, 1,500—1,513 спайность совершенная по (1011). ДТА (—) 600—780°С (диссоциация карбоната магния) (—) 830—900°С (диссоциация карбоната кальция) присутствие 0,01 % N301 снижает температуру первого эффекта на 90°С, при давлении 133,3 Па остается один эффект с максимумом при (—) 760—770°С. ДЯ =—2327,86 кДж/моль, Д0 = = —2177,14 кДж/моль, 5°= 155,29 Дж/(моль-град). Плотность 2,85 г/см . Твердость 3,5—4. Образует непрерывные твердые растворы с СаРе(СОз)а и СаМп(С0з)2. Магний в доломите может замещаться на Со, Мп и Ре. Синтетически доломит получают из растворов карбонатов Са и Mg при давлении СО2 не менее 1 МПа. Широко распространен в природе. [c.194]

И еще один пример. Как будет впиять на диссоциацию карбонатов, оксидов, сульфидов и дэугих соединений создание вакуума Так как для процессов, подобных СаСОд == = СаО + СОа и 2AgaO = 4Ag + Оа, AK >0, то понижение давления будет фактором благоприятным. [c.86]

Пример 16. . Найти уравнение (XIII, 40) для процессов диссоциации карбонатов (Р = 1). 2. Оценить точность полученного уравнения на примере диссоциации СаСОз, если наиболее досто- верные опытные данные отвечают Тдисс — 1167,6. Можно ли сушить влажный карбонат на воздухе при Т = 1000 без опасности его разложения [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология