Железо распределение электронов в атоме

Марганец. Распределение электронов по слоям 2 8 13 2. Марганец находится в побочной подгруппе УП группы периодической системы в середине четвертого (большого) периода между хромом и железом. На внешнем электронном слое его атом имеет [c.253]

Марганец. Распределение электронов по слоям 2 8 13 2. Марганец находится в побочной подгруппе УП группы периодической системы в середине четвертого (большого) периода между хромом и железом. На внешнем электронном слое его атом имеет два электрона, а предпоследний электронный слой, как и у атомов хрома и железа, неустойчив. Марганец легко отдает два внешних электрона, проявляя металлические свойства. Кроме внешних электронов, марганец способен отдавать до пяти электронов с предпоследнего слоя, проявляя переменную валентность. [c.281]

Следует отметить, что сумма индексов, стоящих вверху справа от обозначающих подоболочку букв, равна атомному номеру элемента. Количество электронов у элемента равно количеству квадратов от первого до квадрата, в котором расположен рассматриваемый элемент. Например, железо (Ре) расположено в 2б-м квадрате таким образом, атом железа имеет 26 электронов. Начав отсчет с 26-го квадрата по направлению к первому, можно определить положение всех электронов Зс , 4з , Зр , Зз , 2р , 2з , (рис. 14). Распределение электронов принято записывать в порядке увеличения главного квантового числа Ре 15 25 2р 35 3р 3 45 . 45-Электроны записывают последними, чтобы показать, что они находятся на внешней электронной оболочке атома и, следовательно, принимают участие в химических реакциях. Из таблицы видно, что Ъй-и 45-электроны расположены на одной горизонтали, т. е. энергия этих электронов приблизительно одинакова, и Зй-электроны наряду с 45-электронами могут участвовать в образовании химической связи. [c.33]

М. А. Изюмову и Р. П. Озерову удалось установить, что это распределение для первого большого периода отличается от распределения электронов в свободных атомах. Так, в кристалле железа на атом приходится - 7,4 Зй-электрона и 0,6 4 5-электрона (вместо шести и двух соответственно в свободном атоме). По данным о магнитном рассеянии число Зй-злектронов на атом в кристаллах ферромагнетиков больше, чем их число в свободных атомах, а число 45-электронов меньше. При образовании кристаллической решетки часть 4х-электро-нов переходит на Зй -полосу. [c.313]

Хотя дать количественную оценку распределения электронной плотности (валентных электронов) на отдельных фрагментах ферроцианид-иопа пока затруднительно, однако ясно, что заполненные электронами молекулярные орбиты (за исключением орбит типов и 2и) распространяются в той или иной мере одновременно на атом железа(П) и на все шесть цианогрупп, т. е. участвующие в образовании комплекса электроны не принадлежат каким-то связям Ре — С в отдельности, а обобществлены сразу всеми лигандами и центральным атомом металла. [c.120]

Казалось бы, что форма химического соединения, в которое входит атом-излучатель, не должна практически влиять на уровни энергии его ядра. Действительно, это влияние должно быть ничтожным, так как от природы химической связи зависит в основном распределение валентных электронов, которые находятся достаточно далеко от ядер (на расстояниях, превышающих радиус ядра в сотни тысяч раз). Однако химическое взаимодействие хотя и очень мало, но все-таки изменяет поле, создаваемое в центре атома электронами, облако которых не имеет сферической симметрии (например -электроны). Однако высокая разрешающая способность позволяет измерить этот химический сдвиг, несмотря на его малость. Ниже даны значения скорости, с которой должен двигаться источник (Со ), чтобы обеспечить резонансное поглощение железом Ре , находящимся в различных химических соединениях. [c.518]

Если атомы ферромагнетика составляют кристаллическую решетку, то картина распределения электронов в 3< и 4х оболочках изменяется, и магнитный момент, приходящийся на один атом, уменьшается. В кристаллической решетке элеетроны оболочек М и 4 имеют склонность к переходу от одного атома к другому. Если усреднить во времени число неском-пенсированных спиновых моментов, приходящихся на один атом в кристаллической решетке, то оно окажется меньшим, чем для изолированного атома. Так, для железа магнитный момент атома в кристаллической решетке равен 2,2 1б, ДЛя кобальта - 1, 7дб и для никеля - 0,6дб- [c.21]

Распределение электронной плотности мо лекуле ферроцена по данным рентгеноструктурного анализа. Отчетливо видно, что атом железа расположен между двумя кольцами, причем расстояния между ним и любым атомом углерода совершенно одинаковы. Эти измерения окончательно подтвердили сэндвичевую структуру ферроцена. [c.255]

Как установлено В. С. Литвиновым при исследовании межатом го взаимодействия в сплавах методом ядерной гамма-спектроскоп (эффект Мессбауэра), основная роль марганца заключается в изме) НИИ взаимодействия атомов железа между собой. Под влиянием м ганца происходит перераспределение внешних электронов от атом железа к атомам марганца, в результате чего -электроны атомов я леза принимают большее участие в связи. Изменение характера щ странственного распределения электронов является основным фак-ром в определении свойств железомарганцевых сплавов. Низкие зна [c.52]

НИЗКИЙ оптический дихроизм хлоропластов может объясняться именно этой недостаточно строгой ориентацией. Парк и др. [251—253] определили молекулярный состав квантосом, исследуя разрушенные хлоропласты шпината. Для зеленых ламеллярных структур диаметром от 2000 до 80 нм, полученных центрифугированием при постепенно возрастающих скоростях, отношение хлорофилла к азоту было довольно постоянным. Крупные структуры были, по-видимому, лишены гран, тогда как фракция более мелких частиц содержала граны. Эти результаты служат доказательством равномерного распределения хлорофилла по всей ламеллярной структуре хлоропласта. Было высказано предположение, что обычно наблюдаемая флуоресценция одних только гран объясняется более высоким содержанием ламеллярных структур. В квантосомах были обнаружены небольшие количества трех переходных металлов — железа, марганца и меди, причём концентрация марганца оказалась наиболее низкой. Марганец необходим для выделения кислорода при фотосинтезе. Учитывая это. Парк и Пон [253] рассчитали молекулярный вес наименьшей единицы в ламелле, которая, очевидно, еще могла бы осуществлять фотосинтез, т. е. частицы, соответствующей одному атому марганца. Он оказался равным 9,6-10 . Позже [251] расчеты были проведены с учетом данных об объеме квантосом (полученных путем измерений на электронных микрофотографиях), а также результатов определений эффективной плавучей плотности разрушенных ламеллярных структур в ультрацентрифуге. Было обнаружено, что молекулярный вес квантосом равен 2-10 , что соответствует двум атомам марганца. Данные о молекулярном составе квантосом представлены в табл. 1. Мембрана толщиной 10 нм содержит 50% липида и 50% белка. Следовательно, с учетом разницы в плотности (1,0 1,4) можно считать, что на долю липида приходится около 6,5 нм толщины мембраны, а это согласуется с представлением о существовании двойного липидного слоя. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология