Серный эфир гидроперекись

Диэтиловый эфир, содержащий перекиси. В склянку из белого стекла емкостью 1—2 л помещают 200—300 мл диэтилового эфира. Добавляют примерно 10 мл концентрированной серной кислоты, взбалтывают смесь и ставят в светлое место (на окно). Ежедневно встряхивают склянку и открывают пробку для впуска воздуха. Через 8—10 дней в эфире можно обнаружить гидроперекись и уксусный альдегид. На склянке делают надпись Диэтиловый эфир, загрязненный перекисью. Осторожно - [c.224]

Гидроперекись -цимола была выделена из реакционной массы окисления и-цимола вакуумной разгонкой с последующей обработкой 6%-ным водным раствором NaOH и экстракцией гидроперекиси из полученного щелочного раствора серным эфиром. Содержание гидроперекиси в полученном продукте составляло 98,6% (иодометрическое титрование), 1,5203. [c.148]

Выделяющуюся натриевую соль гидроперекиси бензойной ю1Слоты отсасывают, промывают 2 раза эфиро-м и растворяют непосредственно с фильтра в необходимом количестве ледяной воды. Водный раствор переносят в делительную воронку, где после прибавления кусочков льда и хлороформа подкисляют небольшим избытко.м 2М серной кислоты. Выделяющаяся гидроперекись при взбалтывании переходит в хлороформ. Перед употреблением расгвор гидроперекиси сушат сернокислым натрием и в нем иодометрическим путем опреде.пяют содержание чистой гидpoпep JaI и. [c.52]

Упоминавшийся выше метод Майлса и Перри был успешно использован для получения 1-метилциклогексил-1-гидроперекиси (70% чистоты) пз кислого сернокислого эфира соответствующего спирта и 27%-ной перекиси водорода. Другие исследователи использовали взаимодействие третичных спиртов с концентрированной (90%-пой) перекисью водорода в присутствии серной кислоты как катализатора для синтеза 1-метил-циклогексил-24, 1-этилциклогексил- , гранс-декалил-9- и 2-цикло-гексилтетрадецил-2-гидроперекисей 25. Корей и Уайт ° получили 1, 3, З-триметилциклогексил-1-гидроперекись (с 70% выходом) при действии на 1,3,3-триметилциклогексанол-1 25%-ной перекиси водорода и фреона в 50%-ной серной кислоте. [c.80]

Хотя Хею с сотрудниками не удалось получить эту гидроперекись из 1-феиилциклогексанола при действии 30%-ной перекиси водорода и серной кислоты, применение 86%,-ной перекиси водорода в присутствии эфира привело к образованию гидроперекиси с 75%-иым выходом. [c.117]

Реакции превращения кумола в его гидроперекись и разложения последней на фенол и ацетон были открыты Хоком и Лангом при изучении аутоокисления углеводородов результаты этой работы были опубликованы в 1944 г. Сухой кумол (1) встряхивали в атмосфере кислорода при температуре 85°С и облучении ультрафиолетовым светом. При этом образовывалась гидроперекись кумола (2), которую выделяли в виде кристаллической натриевой соли. Осторожное подкисление соли с последующей экстракцией эфиром и перегонкой при пониженном давлении приводило к получению чистой гидроперекиси 2. Скорость образования гидроперекиси кумола была невелика, а выход ее при продолжительности реакции 24 ч составлял около 7%. Обработка гидроперекиси кипящей 10%-ной серной кислотой в течение 1,5 ч сопровождалась образованием фенола и ацетона. Фенол выделили в форме бензоата общий выход фенола из гидроперекиси был близок к 75%. [c.157]

Для выяснения механизма окисления дикумилметана получаемую гидроперекись подвергали расщеплению при нагревании в растворе эфира или бензола в присутствии серной кислоты и анализировали состав продуктов расщепления. Реакция проводилась до полного разложения гидроперекиси, после чего из смеси отгоняли легколетучие вещества (кипящие до 70° С), остаток обрабатывали последовательно содовым раствором и щелочью, нейтральные продукты высушивали и фракционировали. В колбе всегда оставалось значительное количество смолообразпых продуктов. [c.379]

Перекись изопропилбензола нерастворима в воде, трудно растворима в метиловом и этиловом апиртах, лигроине и петролейном эфире, легко растворима в эфире, хлороформе, четыреххло ристо М углероде, бензоле и т. д. Подобно другим симметричным перекисям она является вешеством значительно более инертным, чем соответствующая гидроперекись. Так, обычными методами не удается определить в ней активный кислород. Перекись не реагирует с растворами бисульфита натрия, не окисляет растворы треххлористого титана, не выделяет иод из кислых растворов подпетых солей. С концентрированной серной кислотой она бурно реагирует, причем разложение сопровождается характерным треском, выделением дыма и сильным запахом фенола. Однако в смесях эквимолекулярных количеств фенола и ацетона она значительно более стойка, чем гидроперекись изопропилбензола при концентрации кислоты 0,1%, которая уже вызывает энергичное разложение гидроперекиси, перекись остается неизменной. [c.65]

Та же кристаллизующаяся на холоду третичная гидроперекись этил-циклогоксана содернгалась (около 50%) в гидроперекисном продукте, выделенном, как описано выше, при помощи концентрированного раствора щелочи в виде гидроперекисной натриевой соли. Для извлечения гидроперекиси эта соль разлагалась на холоду избытком 5 %-ной серной кислоты. Выделившийся верхний слой растворялся в четырехкратном обт.еме н.гептана и вновь обрабатывался на этот раз половинным от требуемого по расчету количеством 30/6-пого раствора едкого натра. После удаления выпавшей соли гептановый фильтрат 13 раз обрабатывался 7%-ным водным раствором едкого натра. Последние 10 вытяжек соединялись и экстрагировались эфиром. Выделенная из эфирных экстрактов описанным выше методом третичная гидроперекись этилциклогексана обладала теми же константами, что и изолированная из остатка после первого получения соли порция ее и объединялась вместе с нею. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология