Ларсона и Блека

Задаваясь ij, определяем по уравнению Ларсона и Блека. [c.375]

Это уравнение проверялось авторами по экспериментальным данным для растворимости многих полярных веществ в различных сжатых газах. Для воды хорошее согласие было получено с измерениями Бартлета [12] и Политцера и Штребеля [10]. Менее хорошее согласие наблюдалось с данными Седдингтона и Крейса [13]. Для метилового спирта уравнение согласуется с результатами И. Р. Кричевского и М. В. Королевой [Н]. Для ЫНа оно находится в согласии с данными П. Е. Большакова и Е. С. Лебедевой [15] и Ларсона и Блека [16]. [c.457]

Состав газовой смеси, поступающей в колонну синтеза. Концентрация ЫНз в смеси определится по эмпирическому уравнению Ларсона и Блека [c.415]

Зависимость между определяемыми Кд и выражается уравнением Ларсона и Блека (1-30). В пределах температур от 5 до 25° С можно приближенно (с точностью до 0,15% NHg) воспользоваться линейной зависимостью [c.210]

На диаграмме представленной на рис. 7-17, по оси ординат отложена температура, а по оси абсцисс — энтальпия (в ккал1кг) газовой смеси. На диаграмме нанесены линии постоянного объемного содержания аммиака К = сопз . Совокупность точек пересечения этих линий с ординатами, соответствующими температуре насыщения при данном К (определяемом по Ларсону и Блеку), образует кривую насыщения газовой смеси парами аммиака при этом X = 0. [c.211]

Фазовое равновесие системы газ — жидкость для трехкомпонентной смеси аммиак — водород — азот (Нг N2=3 1) при давлениях до 98,1 МПа было -определено экспериментально А. Ларсоном и С. Блеком и впоследствии более точно А. Михельсом и др. На основе полученных данных были выведены по-луэмпирические уравнения, позволяющие рассчитывать реальное содержание аммиака в газовой фазе для смеси азот — водород — аммиак при разных температурах конденсации и давлениях. Более точным является уравнение [10], выведенное по данным А. Михельса [c.346]

Ввиду того что формула для определения концентрации аммиака в азотно-водородной смеси (Ларсона и Блека) и табличные данные [c.46]

Содержание аммиака в газе, поступающем в колонну синтеза, определяется условиями вторичной конденсации. При температуре вторичной конденсации — 2° С и давлении 280 ат концентрация аммиака определится по формуле Ларсона и Блека [c.47]

Количество аммиака, конденсирующегося в водяном холодильнике, и количество растворенных в нем газов. Температура паро-жид-костной смеси на выходе из водяного холодильника 28°С, а давление с учетом потерь в колонне синтеза 290 ат. Отсюда в газовой смеси, согласно расчету по формуле Ларсона и Блека, должно содержаться 7,66% аммиака. Допускаем для первоначального определения количества конденсирующегося аммиака, что газы в аммиаке не растворимы. Тогда объем газов, кроме аммиака, равен [c.51]

Растворимые комплексы урана. При выщелачивании урановых концентратов в азотной кислоте, кроме основного соединения уранилнитрата, в растворе могут образовываться различные комплексные ионы урана. В технологии аффинажа большое значение имеют фторидные, сульфатные и фосфатные комплексы уранил-иона. Фторидные комплексы уранил-иона достаточно прочны и резко ухудшают экстракцию уранилнитрата, так как они не экстрагируются. Блек, Лаури и Браун [1], а также Арланд и Ларсон [2] исследовали эти комплексы и показали, что в растворе образуются иОгР+, иОаРа, иОаРГ, иО РГ В табл. 2. 2 приведены константы образования этих комплексов. [c.21]

Ли — содержание аммиака в газовой смесп, соответствующее /, и р (определяется по уравнению Ларсона и Блека), объемн. % [c.375]

НИЗКИХ давлениях (примерно до 1 МПа), а при высоких давлениях упругость паров резко увеличивается. У индивидуального углеводорода в чистом виде упругость паров есть функция только температуры Q = /(г). У смеси углеводородов упругость паров является функцией и температуры, и общего давления, т.е. Q =/( , Рсм)- По опытам Ларсона и Блека, проведенным со смесью аммиака, азота и водорода под общим давлением 5 МПа при 273 К, упругость насыщенных паров аммиака на 17% выше, чем при р = 0,1 МПа. При общем давлении 100 МПа упругость паров аммиака в 5 раз превышала его упругость в чистом виде. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология